分析化学章节测试练习题第一章定量分析化学概论一.选择题1.试样

分析化学章节测试练习题
第一章 定量分析化学概论
．选择题
1. 试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为 ---
-------------- ( )
(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分
析
2. 试液体积在 1 ~ 10 mL 的分析称为
------------------------------------------------ ------------- (
)
(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析
(D)
痕量分析
2
平的称量误差为 ±0.1mg ， 分析结果的有效数字应取 ------ ( )
(A) 一位 (B) 两位 (C) 三位 (D) 四位
4. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是 -------- ( ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大 ,终点误差大 (C)造成试样与标液的浪费
(D) (A) 、 (C)兼有之
5. 已知某溶液的 pH 值为 0.070 ，其氢离子浓度的正确值为 ------- ( )
6. 下列说法中正确的是 -------- ( )
(C) 摩尔是一系统的物质的量， 该系统中所包含的基本单元数与 0.012 千克碳 -12 的原子 数目相等 (D) １摩尔等于 6.023 ×1023个基本单元 7. 已知T H 2SO 4/NaOH
0.0100g / mL , 则c NaOH 应为多少 mol/L ------ ( )
(A)0.1020 (Ｂ)0.2039
(Ｃ)0.0200 (Ｄ) 0.0100
8. 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是 ------- ( )
3. 以加热驱除水分法测定 CaSO 4 1 H 2 O 中结晶水的含量时，称取试样 0.2000 g ，已知天
(A) 0.8 mol/L (B) 0.851 mol/L
(C) 0.85 mol/L (D) 0.8511 mol/L
(A) 物质的量的单位是摩尔 (B) 摩尔就是摩尔质量
注：H 2SO4= 98.07
(A) 固体 NaOH (G.R.)；(B) 浓 HCl (G .R.)；
(C) 固体 K 2Cr2O7 (G.R.)；(D) 固体 Na2S2O3·5H2O (A.R.)
9.已知邻苯二甲酸氢钾 (KHC 8H4O4)的摩尔质量为 204.2g/mol ，用它来标定
0.1mol/L NaOH 溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为( )
(A) 0.25g 左右 (B) 1g 左右 (C) 0.1g 左右 (D) 0.5g 左右
10.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差 ? ---- ( )
( A ) 进行对照试验；(B ) 进行空白试验；
( C) 进行仪器校准；( D) 增加平行试验的次数
11.用同一浓度的 KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的 FeSO4 和 H 2C2O4溶液，已知滴
定消耗 KMnO 4 的体积相等，则两溶液浓度的关系是 ------ ( )
(A) C F e S4O C H2C2O4(B) 2 C FeSO4C H 2C2O 4
(C) C F e S4O 2C H 2C2O4(D) 5 C FeSO42C H2C2O4
12.以下各类滴定，当滴定剂和被测物质浓度均增大 10 倍时，滴定突越范围增大最多的是- ( )
2+
(A ) 偏高(B) EDTA 滴定 Ca2+
(C) Ce4+滴定 Fe2+(D) AgNO 3 滴定 NaCl
13.标定好的 NaOH 标准溶液因保存不当吸收了 CO2，若以此溶液测定 HAc 含量，则分析结果将( )
(A) 偏高( B) 偏低 (C) 无影响 (D)不能确定
14.用同一 NaOH溶液分别滴定体积相等的 H2SO4和HAc 溶液，消耗的体积相等。

说明 H2SO4 和 HAc 两溶液 ( )
A)氢离子浓度 (单位： mol/L ，下同 )相等； (B)H2SO4和 HAc 的浓度相等；
5 定量分析过程通常包括；；；等主要步骤。

16. 下列算式的结果应以几位有效数字报出 --------------------- ( )
0.1010 25.00 20.80
1.000
(A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位
二．填空题
1. 已 知某 溶液 含 71 g/g Cl -，其密度为 1.0 g/mL ，则该 溶液中 Cl -的浓度 为_ _______ mol/L 。

[(M )=35.5]
2. 实验中铬酸洗液用
和 配制而成。

8. 标定下列溶液的基准物是：
3 在分析过程中，下列情况各造成何种(系统、偶然)误差。

( 1)称量过程中天平零点略 有变动。

( 2)读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。

( 3)分析
用试剂含有微量待测组分 。

4 化学分析法主要用于 ________ 组分的测定，组分质量分数在 _______ 以上；仪器分析 法通常适于 __________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________ 以下。

5 已知黄铁矿中硫含量约为
30 % , 为获得约 0.5 g BaSO 4沉淀, 应称取试样 __
__ g 。

[M r (BaSO 4)=233.4, A r (S)=32.06]
6 进行下列标定时，欲使滴定剂消耗约 25mL ，需称取各基准物质的量为：
( 1 ) m(KHC 8H 4O 4) _____ g ，用来标定 0.20 mol / L KOH 溶液；( 2 ) m(K 2Cr 2O 7) __ g ，用 来标定 0.10 mol / L Na 2S 2O 3溶液； ( 3 ) m(Na 2CO 3) _____ g ，用来标定 0.50 mol / L HCl 溶 液；( 4 ) m(Na 2C 2O 4) ____________ g ，用来 标定 0.050 mol / L KMnO 4 溶液； ( 5 ) m(NaCl) ___________ g ，用来标定 0.10 mol / L AgNO 3 溶液。

[ M r (KHC 8H 4O 4) = 204.2， M r (K 2Cr 2O 7) =294.18 ， M r (Na 2CO 3) = 106.0， M r (Na 2C 2O 4) = 134.0 ，M r (NaCl) = 58.44 ]
15. ppm 的表达式为
-- --- ( )
(A) (溶质质量
/溶液质量 ) ×103 4 5 5 6 7； (B) (溶质质量 /溶液质量 )
×10-6
；
(C)
(溶质质量
/溶液质量
)
×108 (D) ( 溶质质量 /溶液质量 )； C)H 2SO 4 的浓度为 HAc 的浓度的 1/2； D) H 2SO 4和HAc 的电离度相等；
9. 用酸碱滴定法测定 Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四种物质 ,它们均按反应式
B4O72-+ 2H ++ 5H 2O = 4H 3BO3 进行反应 , 被测物与 H +的物质的量之比分别是______ 10. 校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。

三、计算题：
1.将 3.21L 空气通过 150℃五氧化二碘，发生如下反应：I2O5+5CO=5CO 2+I2 生成的I2升
华出来吸收于 KI 溶液中，滴定 I2时耗去 0.002210mol/L Na 2S2O3 7.76mL 。

计算空气中 CO 含量(用 mg/L 表示 ) 。

[M r(CO)=28.01]
2.已知硝酸银溶液浓度为 0.01000mol L·-1，求莫尔法测氯离子时， T cl-/AgNO 3。

(已知Cl 的原子量为 35.45)
3.用沉淀滴定法测定纯 NaCl- 的百分含量，得到下列数据 59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。

求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。

4.用沉淀滴定法测定纯 NaCl 中 Cl -的百分含量，得到下列数据 59.82，60.06，
60.46，59.86， 60.24。

求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。

5.Na2C2O4和 KHC 2O4H2C2O4按一定的质量比混合，所得溶液作为还原剂时的浓度是作为酸时浓度的 3.62 倍。

问 Na2C2O4与 KHC 2O4 H 2C2O4的质量比是多少？ [ M r(Na2C2O4) = 134.0 , M r(KHC 2O4 H2C2O4) = 218.2 ]
6.称取 0.2000 g含磷试样 , 溶解后将磷沉淀为 MgNH 4PO4, 经洗涤后加入 25.00 mL 0.1012 mol/L HCl 溶解沉淀 ,再用 0.1008mol/L NaOH 滴定至甲基橙变黄，消耗 NaOH 溶液 24.50 mL, 计算 P 的质量分数。

[A r(P)=30.97]
7.称取 0.6913g 氰化物试样，在碱性介质中，用KMnO 4 标准溶液滴定，好去
46.27mL。

已
知 KMnO 4对 KCN 的滴定度为 6.44mg/mL ，求 KCN 的百分含量。

已知： CN- +2MnO 4-
+2OH = 2MnO 42- +CNO- +H2O , M(KCN)= 65.12.
8.阿斯匹林 (乙酰水杨酸 )的测定可用已知过量的碱进行水解 (煮沸 10min), 然后用酸标准溶液滴定剩余的碱，若称取 0.2745 g 试样 , 用 50.00 mL 0.1000 mol/L NaOH 溶解 , 滴定过量碱需 11.03 mL 0.2100 mol/L 的 HCl 溶液 (一般用酚红作指示剂 ) 。

试计算试样中乙酰水杨酸的
质量分数。

反HOOCC 6H4COOCH 3 + 2NaOH = CH 3COONa + NaOOCC 6H4OH + H2O [M r(乙酰水杨酸 )=180.16]
参考答案
第一章、定量分析化学概论
一、选择题
1(C) 2(B) 3(C) 4(C) 5(B) 6(A) 7(B) 8 (C) 9(D) 10(D) 11(C) 12(D) 13(A )
14( C) 15(A) 16(C)
二、填空题
1. 2.0 ×10-32. 重铬酸钾，浓硫酸3. 偶然误差，偶然误差，系统误差4. 常量， 1 %，微量，1 % 5. 取样，试样分解及制备，分离测定，结果计算及评价；6. 0.2g 7.1.0；
0.12；
0.66； 0.42； 0.15 8. Na2CO 3 Na2B4O7·10H2O H2C2O4·2H2O 邻苯二甲酸氢钾9. 1:2、2:1、 1:1、2:1 10. 仪器空白对照校正
三、计算题1．x =(0.002210 7×.76 ×28.01 ×5/2)/3.21 = 0. 374 (mg/L)
-1
2. T Cl-/AgNO3 =0.0003545g m·l
3. 真实值 60.66%，平均值 60.09% ，绝对误差 -0.57%相对误差 -0.94%
4. 平均值
60.09%平均偏差 0.21%，相对平均偏差 0.35% ，标准偏差 0.28%相对标准偏差 0.46%
5. 设 Na2C2O4的质量为 m、KHC2O4H2C2O4的质量为 am : a = 0.475
m (Na2C2O4) ：m (KHC 2O4 H 2C2O4) = 1 :
0.475
3
6. P→PO43-→MgNH 4PO4→ H3PO4→H2PO4
1P 2HCl
(0.1012×25.00-
0.1008×24.50)×30.97
7.
8. w(P)
=
20
T KCN / KMnO4
CN-～MnO4
100% =
0.47%
1
2 C KMnO 4 M ( KCN ) , C KMnO 40.1978mol/L
1
0.1978 46.27 65.12
2
KCN% = 100 43.10
0.6913 1000
(0.1000×50.00-
0.2100×11.03)×180.2
w（乙酰水杨
酸） =
100% =
88.1%
0.2745×100。