初三化学_第八单元__复习金属和金属材料课件
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2.合金的性能及用途 （1）性能：①合金的强度和硬度一般比组
成它们的纯金属更大；②机械加工性能好； ③合金的熔点比组成它们的纯金属低；④抗 腐蚀性能更好。
（2）一些合金的成分、性能和用途 生铁和钢随着含碳量的不同，性能相
应地发生了变化，一般来说，含碳量越 高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 在钢中加入一种或几种其他元素可以制 成具有特殊性能的钢。
知识点4 关于金属与稀硫酸反应产生 氢气的两种情况
1.足量金属与等量的同种酸反应 相同质量的足量的铝、镁、铁、锌四种金
属与同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸） 反应，由于稀硫酸（或稀盐酸）全部参加反 应，则产生氢气的质量相等。
原因：金属与酸反应产生氢气实际是金属
将酸中的氢元素置换出来，因为用的是同浓 度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸），酸又全 部参加反应，所以酸所含的氢元素相等，因 此产生的氢气质量相等。
（3）实验步骤： ①检查装置的气密性； ②将适量的氧化铁放入玻璃管内；
③点燃装置最右边的酒精灯并通入一氧化碳 气体；
④待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷 灯给氧化铁加热；
⑤当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，停止 加热；
⑥待玻璃管内的固体冷却后，停止通入一氧 化碳，最后熄灭装置最右边的酒精灯。
（4）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色， 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
例1：把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，
分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z
三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时
间的关系如下图所示。这三种金属的活动性
顺序为
；假如X、Y、Z都是+2价金属，
则相对原子质量由大到小的顺序为 。
关于含杂质物质的计算
1、弄清铁矿石 氧化铁 生铁 铁 的关 系
2、铜锌合金和足量酸反应求铜的质量 分数的问题
3.铜与氧气的反应
（1）铜在常温下干燥的空气中几乎不与氧气 反应。(但铜遇氧气、水、二氧化碳能生锈) （2）铜在加热时 现象：铜丝表面逐渐变成黑色。 2Cu+O2 △ 2CuO
4.金、银等金属与氧气的反应
金、银等金属即使在高温条件下也不与氧 气发生反应，“真金不怕火炼”就是对金的 化学性质的描述。
2.置换反应 （1）概念：一种单质和一种化合物反应，生 成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置 换反应。 （2）置换反应与化合反应、分解反应的区别
知识点3
金属与金属化合物的反应：金属的活动 性顺序， 金属与某些金属化合物溶液 的反应：如Al与CuSO4溶液 Fe与CuSO4溶液 Cu与AgNO3溶液 反应的现象及化学方程式？
知识点2 铁的锈蚀和防护
防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件不难 推断出防止铁生锈的方法是使钢铁制品隔绝 空气或隔绝水。具体方法如下： （1）保持铁制品表面干燥和洁净； （2）在铁制品表面涂一层保护膜，如：刷 油漆、涂油、电镀、烧搪瓷、烤蓝等。 （3）改变铁制品的内部结构，制成合金， 如不锈钢。
几个问题
1、把锌放入硝酸铜 硝酸银的混合溶液 中，充分反应后向固体加硫酸看是否 有气泡的问题。
2、把铁 铜的混合物放入硝酸银溶液中 的问题。
3、设计方案验证金属的活动性顺序。
4、金属和盐溶液反应后，金属质量变 化的问题。
总结： 1、金属距离越远越先反应。 2、 先排顺序
一般不用中间产物（有时用酸）
银白色铝露置于空气中，表面会逐渐变暗， 生成一层致密的薄膜—氧化铝；氧化铝薄膜 可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制 品起保护作用。因此，铝制品具有很好的抗 腐蚀性。2Mg+O2 = 2MgO
4Al+3O2 = 2Al2O3
2.铁与氧气的反应
（1）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气 发生反应。 （2）常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的 氧气和水共同作用会生成暗红色疏松的物 质——铁锈（主要成分是三氧化二铁） （3）铁丝在氧气中燃烧时 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 生成一种黑色固体。 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
（3）其他几种合金的成分、性能和用途
合金 主要成分
主要性能
主要用途
黄铜 铜、锌 焊锡 锡、铅
强度大、可塑性强、 机器零件、仪表、
易加工、耐腐蚀
日用品
熔点低
焊接金属
硬铝 铝、铜、 强度和硬度大、密度 火箭、飞机、轮
镁、硅 小 、耐腐蚀
船等制造业
课题2 金属的化学性质
知识点1 金属和氧气的反应 1.镁、铝与氧气的反应 （1）常温下（在空气中） 现象：银白色镁条露置于空气中，表面会逐 渐变暗，生成白色固体。
3.工业炼铁 （1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 （2）主要设备：高炉 （3）方法：将铁矿石（如赤铁矿石）、焦 炭和石灰石按一定的比例一起加入到高炉中， 从炉的下部通进氧气或富氧的热空气，在高 炉内发生复杂的化学反应，最终使铁矿石转 化成生铁。
说明：炼铁高炉中的还原剂主要是一氧化碳， 它能够与铁矿石充分接触，使反应更加完全。 焦炭的作用是燃烧放出热量为炼铁提供高温， 并且产生气体还原剂一氧化碳；石灰石的作 用是造渣，除去铁矿石中难熔的二氧化硅。
2.等量金属与足量酸反应 解答此类题型要注意：因为酸是足量的，
所以金属完全反应，计算氢气质量时，可直 接找金属与氢气的质量关系，与酸的种类与 质量无关。
由此酸反应产生氢气的质量 由多到少的顺序为：铝＞镁＞铁＞锌 铝 9 镁 12 铁 28 锌 32.5
3、56克铁锌合金产生多少氢气的问题
课题3 金属资源的利用和保护
知识点1 金属矿物；铁的冶炼 1.例：有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄 铁矿（主要成分是FeS2）、赤铁矿（主要成 分是Fe2O3），请从多角度分析三种矿石中 哪种不适合炼铁？原因是什么？
2.铁的冶炼 （1）冶炼原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 （2）实验装置：
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
1.镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的 反应现象和化学方程式。
由金属与稀酸反应的现象可以得出：镁、 锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应， 反应后都生成了氢气，但反应的剧烈程度不 同；而铜与盐酸或稀硫酸不反应。说明镁、 锌、铁、铜的化学活动性依次减弱。
实验证明：金属能否与酸反应，以及反应 的剧烈程度与金属的化学活动性有关。
成它们的纯金属更大；②机械加工性能好； ③合金的熔点比组成它们的纯金属低；④抗 腐蚀性能更好。
（2）一些合金的成分、性能和用途 生铁和钢随着含碳量的不同，性能相
应地发生了变化，一般来说，含碳量越 高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 在钢中加入一种或几种其他元素可以制 成具有特殊性能的钢。
知识点4 关于金属与稀硫酸反应产生 氢气的两种情况
1.足量金属与等量的同种酸反应 相同质量的足量的铝、镁、铁、锌四种金
属与同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸） 反应，由于稀硫酸（或稀盐酸）全部参加反 应，则产生氢气的质量相等。
原因：金属与酸反应产生氢气实际是金属
将酸中的氢元素置换出来，因为用的是同浓 度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸），酸又全 部参加反应，所以酸所含的氢元素相等，因 此产生的氢气质量相等。
（3）实验步骤： ①检查装置的气密性； ②将适量的氧化铁放入玻璃管内；
③点燃装置最右边的酒精灯并通入一氧化碳 气体；
④待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷 灯给氧化铁加热；
⑤当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，停止 加热；
⑥待玻璃管内的固体冷却后，停止通入一氧 化碳，最后熄灭装置最右边的酒精灯。
（4）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色， 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
例1：把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，
分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z
三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时
间的关系如下图所示。这三种金属的活动性
顺序为
；假如X、Y、Z都是+2价金属，
则相对原子质量由大到小的顺序为 。
关于含杂质物质的计算
1、弄清铁矿石 氧化铁 生铁 铁 的关 系
2、铜锌合金和足量酸反应求铜的质量 分数的问题
3.铜与氧气的反应
（1）铜在常温下干燥的空气中几乎不与氧气 反应。(但铜遇氧气、水、二氧化碳能生锈) （2）铜在加热时 现象：铜丝表面逐渐变成黑色。 2Cu+O2 △ 2CuO
4.金、银等金属与氧气的反应
金、银等金属即使在高温条件下也不与氧 气发生反应，“真金不怕火炼”就是对金的 化学性质的描述。
2.置换反应 （1）概念：一种单质和一种化合物反应，生 成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置 换反应。 （2）置换反应与化合反应、分解反应的区别
知识点3
金属与金属化合物的反应：金属的活动 性顺序， 金属与某些金属化合物溶液 的反应：如Al与CuSO4溶液 Fe与CuSO4溶液 Cu与AgNO3溶液 反应的现象及化学方程式？
知识点2 铁的锈蚀和防护
防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件不难 推断出防止铁生锈的方法是使钢铁制品隔绝 空气或隔绝水。具体方法如下： （1）保持铁制品表面干燥和洁净； （2）在铁制品表面涂一层保护膜，如：刷 油漆、涂油、电镀、烧搪瓷、烤蓝等。 （3）改变铁制品的内部结构，制成合金， 如不锈钢。
几个问题
1、把锌放入硝酸铜 硝酸银的混合溶液 中，充分反应后向固体加硫酸看是否 有气泡的问题。
2、把铁 铜的混合物放入硝酸银溶液中 的问题。
3、设计方案验证金属的活动性顺序。
4、金属和盐溶液反应后，金属质量变 化的问题。
总结： 1、金属距离越远越先反应。 2、 先排顺序
一般不用中间产物（有时用酸）
银白色铝露置于空气中，表面会逐渐变暗， 生成一层致密的薄膜—氧化铝；氧化铝薄膜 可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制 品起保护作用。因此，铝制品具有很好的抗 腐蚀性。2Mg+O2 = 2MgO
4Al+3O2 = 2Al2O3
2.铁与氧气的反应
（1）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气 发生反应。 （2）常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的 氧气和水共同作用会生成暗红色疏松的物 质——铁锈（主要成分是三氧化二铁） （3）铁丝在氧气中燃烧时 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 生成一种黑色固体。 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
（3）其他几种合金的成分、性能和用途
合金 主要成分
主要性能
主要用途
黄铜 铜、锌 焊锡 锡、铅
强度大、可塑性强、 机器零件、仪表、
易加工、耐腐蚀
日用品
熔点低
焊接金属
硬铝 铝、铜、 强度和硬度大、密度 火箭、飞机、轮
镁、硅 小 、耐腐蚀
船等制造业
课题2 金属的化学性质
知识点1 金属和氧气的反应 1.镁、铝与氧气的反应 （1）常温下（在空气中） 现象：银白色镁条露置于空气中，表面会逐 渐变暗，生成白色固体。
3.工业炼铁 （1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 （2）主要设备：高炉 （3）方法：将铁矿石（如赤铁矿石）、焦 炭和石灰石按一定的比例一起加入到高炉中， 从炉的下部通进氧气或富氧的热空气，在高 炉内发生复杂的化学反应，最终使铁矿石转 化成生铁。
说明：炼铁高炉中的还原剂主要是一氧化碳， 它能够与铁矿石充分接触，使反应更加完全。 焦炭的作用是燃烧放出热量为炼铁提供高温， 并且产生气体还原剂一氧化碳；石灰石的作 用是造渣，除去铁矿石中难熔的二氧化硅。
2.等量金属与足量酸反应 解答此类题型要注意：因为酸是足量的，
所以金属完全反应，计算氢气质量时，可直 接找金属与氢气的质量关系，与酸的种类与 质量无关。
由此酸反应产生氢气的质量 由多到少的顺序为：铝＞镁＞铁＞锌 铝 9 镁 12 铁 28 锌 32.5
3、56克铁锌合金产生多少氢气的问题
课题3 金属资源的利用和保护
知识点1 金属矿物；铁的冶炼 1.例：有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄 铁矿（主要成分是FeS2）、赤铁矿（主要成 分是Fe2O3），请从多角度分析三种矿石中 哪种不适合炼铁？原因是什么？
2.铁的冶炼 （1）冶炼原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 （2）实验装置：
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
1.镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的 反应现象和化学方程式。
由金属与稀酸反应的现象可以得出：镁、 锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应， 反应后都生成了氢气，但反应的剧烈程度不 同；而铜与盐酸或稀硫酸不反应。说明镁、 锌、铁、铜的化学活动性依次减弱。
实验证明：金属能否与酸反应，以及反应 的剧烈程度与金属的化学活动性有关。