钢铁的腐蚀

2、在实验室欲加速制取氢气，最好的方 、在实验室欲加速制取氢气， 法是采用 （ C ）。 （A）纯锌跟稀硫酸溶液 ） （B）纯锌 稀盐酸 ）纯锌+稀盐酸 （C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 ）粗锌（含少量铜） （D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液 ）粗锌（含少量铜）
3．埋在地下的铸铁输油管道，在下列 ．埋在地下的铸铁输油管道， 各种情况下， 各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是 （ C ）。 （A）在含铁元素较多的酸性土壤中 ） （B）在潮湿疏松的碱性土壤中 ） （C）在干燥致密不透气的土壤中 ） （D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性 ）在含碳粒较多， 土壤中
使 用 不 锈 钢
使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡 使用马口铁 在铁皮镀上千分之一厘米的锡, 在铁皮镀上千分之一厘米的锡 可隔绝空气与水
在 金 属 表 面 烤 漆
牺 牲 金 属 保 护 法
金 属 的 腐 蚀
小结： 小结： 化学腐蚀 电化学腐蚀(主) 电化学腐蚀( 本质：氧化反应(活泼金属失电子) 本质：氧化反应(活泼金属失电子)
钢铁的腐蚀 一、钢铁的腐蚀
吸氧腐蚀 析氢腐蚀 加保护层
二、钢铁的防护
改变结构 牺牲活泼金属
钢铁为什么比铝易腐蚀？ 钢铁为什么比铝易腐蚀？
铁锈的主要成分： 铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 铜绿的主要成分： 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3 钢铁的腐蚀: 钢铁的腐蚀 金属或合金与周围物质接触 发生化学反应 接触， 化学反应而被腐蚀损 金属或合金与周围物质接触，发生化学反应而被腐蚀损 耗的过程 特征：外形、 特征：外形、色泽以及机械性能变差 本质： 本质：金属失去电子 金属阳离子
易腐蚀的条件: 易腐蚀的条件 1、活泼金属易被腐蚀，合金中活泼金属易腐蚀 、活泼金属易被腐蚀， 2、潮湿的空气中、腐蚀性气体或电解质溶液，中被腐蚀 、潮湿的空气中、腐蚀性气体或电解质溶液，
金 属 腐 蚀 类 型
化学腐蚀：与化学物质（如SO2、Cl2、O2等）发生 化学腐蚀：与化学物质（ 氧化还原反应 铁与氯气直接反应 次要 电化学腐蚀：跟电解质溶液，活泼金属失电子， 电化学腐蚀：跟电解质溶液，活泼金属失电子，发 金属失电子 生氧化还原反应 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀 特点： 特点：有电流产生 主要
Fe2O3 ·xH2O(铁锈） O(铁锈） 铁锈
电解质溶液能加强导电， 电解质溶液能加强导电，加快腐蚀 加强导电
小结 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 发生 水膜弱酸性或中性或碱性 水膜弱酸性或中性或碱性 吸附的水膜呈强酸性 条件 反应 铁 方程 碳 式 Fe-2e- =Fe2+ FeO2+4e- +2H2O=4OH铁 碳 Fe-2e- =Fe2+ Fe2H++2e- =H2↑
5．观察右图装置，按题意填写下列空白： ．观察右图装置，按题意填写下列空白： （1）若试管内液面下降，则溶液 显 ）若试管内液面下降，则溶液X显 _________性，铁钉发生 腐蚀， 性 铁钉发生_______腐蚀，其 腐蚀 负极电极反应为___________________； 负极电极反应为 ； 正极电极反应为 ____________________________。 。 （2）若试管内液面上升，则溶液 显 ）若试管内液面上升，则溶液X显 ________性，铁钉发生 腐蚀， 性 铁钉发生_______腐蚀，其 腐蚀 负极电极反应为___________________； 负极电极反应为 ； 正极反应为______________________。 正极反应为 。
6．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是 ．钢铁在锈蚀过程中，下列 种变化可能发生的是 （ ） 被还原， 产生H 价转化为+3价 ①Fe由+2价转化为 价，②O2被还原，③产生 2， 由 价转化为 失水形成Fe ④Fe(OH)3失水形成 2O3· H2O，⑤杂质碳被氧化除去 ， A． A．①② B． B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ ． ．
金属防护方法 1、改变金属内部结构 不锈钢、青铜器） 、 （不锈钢、青铜器） 2、表面覆盖保护层 、 涂矿物油脂， 涂矿物油脂，油漆或搪瓷塑料 镀抗蚀金属—电镀、热镀、喷镀法。 镀抗蚀金属 电镀、热镀、喷镀法。 电镀 化学方法形成致密氧化膜—发蓝 化学方法形成致密氧化膜 发蓝 3、电化学保护法 、 轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块) 轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块 牺牲阳极的阴极保护法 牺牲阳极的阴极保护法 阳极
吸氧腐蚀(主 吸氧腐蚀 主) 电化学腐蚀 析氢腐蚀 活泼金属被腐蚀
水膜弱酸性或中性、碱性 水膜弱酸性或中性、 水膜较强酸性
金属的电化学腐蚀
金属腐蚀 的实质 种类 原理 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程： 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程： M-ne-=Mn+。 化学腐蚀 金属和其它物质直接接 触发生氧化还原反应而 引起的腐蚀 直接发生氧化还原反应 腐蚀过程 电 生 电化学腐蚀 不纯金属或合金发生原电池 反应， 反应，使较活泼的金属失电 子被氧化而引起的腐蚀 发生原电池反应 电 生
金 属 的 腐 蚀
金属被腐蚀
较活泼金属被腐蚀
发生， 发生， 电化学腐蚀
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，
。
思考：
1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ A ） 、下列事实不能用电化学原理解释的是（ A 铝片不需要特殊的保护方法。 铝片不需要特殊的保护方法。 B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。
4．下列叙述中正确的是（ ） ．下列叙述中正确的是（ 锌跟稀硫酸制取氢气， ①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快 反应速率 镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（ ②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的 铁）更易腐蚀 ③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3·xH2O A．都正确 B．①③ C．① D．②③ ． ． ． ． 2．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） ．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 黄铜（铜锌合金） B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 生铁比软铁芯（几乎是纯铁） C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 铁制器件附有铜制配件， D. 银制奖牌久置后表面变暗
吸氧腐蚀 发生条件：钢铁表面水膜溶有O 发生条件：钢铁表面水膜溶有O2 得电子成为OH 性，O2 得电子成为OH2Fe－4e－＝2Fe2＋ 2Fe－ O2+2H2O+4e- =4OH-
，极弱酸性或中性或碱 2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2 2Fe＋
H2O
Fe(OH)2 O2
2H2O Fe(OH) 3
电化学腐蚀
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
析氢腐蚀 发生条件：钢铁表面水膜， 较强酸性 发生条件：钢铁表面水膜，呈较强酸性 有 Fe－ Fe－2e－＝Fe2＋ 2H++2e－=H2↑
H2 析出
总式：Fe＋ 总式：Fe＋2H+=Fe2++H2↑
溶液pH↑ 溶液 空气氧化 Fe3+ Fe2+
OH-
Fe2O3 ·xH2O Fe(OH)3 铁锈