高考化学一轮复习--物质的分类考点检测

高考化学一轮复习--物质的分类考点检测
一、单选题
1．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物.下表记录了t℃时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体（CuSO4 •5H2O）的质量的实验数据：当4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（）
A．2.56g B．3.42g C．3.88g D．6.82g
2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，析出晶体的质量相等
C．若丙中混有少量的甲，可采用降温结晶的方法提纯丙
D．T1℃时，甲、丙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
3．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）
A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物
C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物
4．下列变化不可能通过一步实现直接完成的是（）
A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→NaAlO2 D．AlCl3→Al(OH)3 5．下列说法中错误的是( )
A．在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体B．100mL1mol/L的MgCl2溶液比500mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强
C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质
D．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质
6．下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是（）
A．二氧化硫、碘酒、液态臭氧、烧碱B．硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰
C．氧化铜、氯化氢、钠、干冰D．氧化钙、胆矾、氮气、空气
7．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（）
A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量B．向BaCl2溶液中通入CO2至过量C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量D．向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量8．古诗词是中华五千年文化史中的璀燦明珠。

下列古诗中不涉及化学变化的是（）
A．凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉
B．相见时难别亦难，东风无力百花残，春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
D．日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
9．下列说法中，正确的是（）
A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水
C．FeO、Fe2O3铁元素的化合价均为+2
D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
10．一定条件下，物质甲、乙之间存在转化关系，则乙不可能是（）A．CuS B．Fe(OH)3C．FeCl2D．NaHCO3
11．下列说法正确的是（）
A．过量的100gNa2O2与CO2反应后，固体质量变成了105.6g，此反应转移电子为0.4mol
B．在Fe与含nmolHNO3的稀溶液反应中，被还原的HNO3不一定为1
4 nmol
C．在Mg与Al做电极，其它溶液做电解质构成原电池中，Mg一定为负极
D．碱性氧化物一定为金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
12．下列过程一定释放能量的是()
A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子
13．某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。

在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是( )
A．①③B．①④C．②③D．③④
14．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（）
①423
2NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②4232
22CaO NH Cl CaCl NH H O ∆
+→+↑+ ③22323
3()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确 15．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A ．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B ．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C ．NH 4Cl 的电离方程式是NH 4Cl===NH 4＋℃Cl －，所以NH 4Cl 是盐
D ．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
二、填空题
16．填空。

(1)有以下几种物质：①空气；②液态氧；③硝酸钾溶液；④硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)；⑤二氧化碳；⑥氧化铜；⑦金刚石；⑧甲烷；⑨氢氧化铜。

其中：
属于纯净物的是_____________________________________(填序号，下同)；
属于混合物的是_____________________________________；
属于氧化物的是____________________________________；
属于盐的是___________________________________________；
属于有机物的是_________________________________________；
属于碱的是____________________________________________；
属于单质的是__________________________________________。

(2)金属钠着火，应用________________灭火；过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式
_____________________________________________________________________；除去NaHCO3溶液中的
Na2CO3的有关化学方程式为____________________________________________________________________；
(3)我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。

其化学式Pb3O4可写成2PbO·PbO2，结合氧化物的分类可
知PbO是碱性氧化物，而PbO2不是碱性氧化物。

写出PbO (难溶于水)与盐酸反应的离子方程式
__________________________________________________________________；已知PbO2与浓盐酸混合后可得到PbCl2、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式
_____________________________________________________________________。

三、实验题
17．某研究性学习小组为了了解HCl℃NaHSO4℃NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：
①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl℃NaHSO4℃NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H ＋)℃0.1 mol·L－1℃NaHSO4溶液中c(H＋)℃0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于
0.1 mol·L－1℃
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

请根据实验结果回答下列问题：
℃1℃分别写出HCl℃NaHSO4℃NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
HCl℃__________________________________________________℃
NaHSO4℃__________________________________________________℃
NaHCO3℃__________________________________________________℃
℃2℃NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________℃
℃3℃写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________℃
℃4℃若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为
__________________________________________________________________________℃
℃5℃若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为
_________________________________________________________________________℃
四、计算题
18．取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。

(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为________________g(保留2位小数)
(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为_____；原混合物中KClO3的质量为________________g(保留2位小数)；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为
______mol/L(保留2位小数)。

(3)可用以下反应制备KIO3和K2H3IO6(高碘酸氢二钾)：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2① KIO3+Cl2+3KOH
=K2H3IO6+2KCl ②最终制得的KIO3和K2H3IO6的物质的量之比x，若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymolKClO3，试确定y与x的关系式________________。

参考答案
1．C2．D3．C4．B5．D6．A7．A8．D9．B10．A11．D12．D13．A14．D15．C
16．②④⑤⑥⑦⑧⑨①③⑤⑥④⑧⑨②⑦干燥的沙子
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
PbO+2H+=Pb2++H2O PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
17．HCl===H＋℃Cl－NaHSO4===Na＋℃H＋℃SO NaHCO3===Na＋℃HCO盐
NaHSO4℃BaCl2===NaCl℃BaSO4↓℃HCl H＋℃SO℃Ba2＋℃OH－===H2O℃BaSO4↓ H＋℃SO℃Ba2＋℃OH－===H2O℃BaSO4↓
18．11.80 35g 12.25 5.99 y=100(1+x)。