人教版高一化学必修一练习电解质和非电解质

第1课时电解质和非电解质
课时过关·能力提升
一、基础巩固
1.下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是()
A.HCl、SO3、石墨、液氧
B.NaCl、CO2、铁、空气
C.蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液
D.KCl、NaNO3、氧气、石灰水
2.下列物质中都含有氢元素,其中属于酸的是()
A.NH3
B.CH4
C.NaHCO3
D.HClO3
3.下列电离方程式书写正确的是()
A.NaOH Na++O2-+H+
B.FeCl3Fe3++Cl3-
C.Ca(NO3)2Ca2++2(NO3)2-
D.H2SO42.H++SO42-
解析:NaOH电离出的是Na+和OH-,A项错误;B项错误,应为FeCl3Fe3++3Cl-;C项错误,应为
Ca(NO3)2Ca2++2NO3-。

答案:D
4.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()
A.氯化镁晶体
B.氯化钠溶液
C.液态氯化氢
D.熔融氢氧化钾
项,氯化镁晶体中阴、阳离子不能自由移动,不导电;B项,氯化钠溶液中含自由移动的离子,能导电,但属于混合物,不是电解质;C项,液态氯化氢不含离子,不导电;D项,熔融氢氧化钾是化合物,且含自由移动的阴、阳离子,既能导电又属于电解质。

5.(2018山东学考)下列化合物的类别完全正确的是()
A.Na2CO3、碱、电解质
B.MgO、金属氧化物、非电解质
C.H2SO4、酸、电解质
D.CO2、酸性氧化物、电解质
项,Na2CO3是盐,也是电解质,错误;B项,MgO是金属氧化物,也是电解质,错误;C项,H2SO4是酸,也是电解质,正确;D项,CO2属于酸性氧化物,是非电解质,错误。

6.下列说法正确的是()
A.易溶于水的物质一定是电解质
B.纯硫酸能导电
C.液态氯化钠能导电
D.熔融的液态钠是电解质
,A项错误;纯硫酸不能电离出离子,不导电,B项错误;液态氯化钠能电离出自由移动的Na+和Cl-,因此能导电,C项正确;钠是单质,不是电解质,D项错误。

7.下列说法正确的是()
A.电解质本身不一定能导电
B.溶液中离子数目越多,导电性就越强
C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
D.电解质本身必须含有阴、阳离子
,其本身不一定能导电,如固体氯化钠、液态氯化氢等就不能导电;溶液的导电性与溶液中含有的阴、阳离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强;酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物,如NaHSO4是盐不是酸;有的电解质本身没有阴、阳离子,但在水的作用下,可电离产生阴、阳离子,如HCl、H2SO4等。

8.下列有关电解质的说法正确的是()
A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质
B.电解质溶液通电时,电解质才能发生电离
C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质
D.难溶物质肯定不是电解质
,因此不属于电解质,A项错误。

电解质溶于水时,在水分子的作用下可以发生自身电离生成自由移动的离子,B项错误。

有些化合物(如CO2、SO2、SO3、NH3等)虽然其水溶液能导电,但不是靠自身电离而是靠它们与水反应的产物发生电离而导电,所以这些化合物本身并不属于电解质,故C项正确。

有些化合物,如BaSO4、AgCl等,虽然溶解度很小,但由于其溶于水的部分是完全电离的,并且它们在熔融状态也能电离,所以这些物质都是电解质,D项错误。

9.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Ba(OH)2:;
②KHSO4:;
③HNO3:;
④Na2CO3:。

(2)按酸、碱、盐分类,上述物质中属于酸的是(填序号,下同),属于碱的是,属于盐的是。

书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。

(2)根据酸、碱、盐的定义,结合(1)问中的电离方程式中的离子种类即能解答。

答案:(1)①Ba(OH)2Ba2++2OH-
②KHSO4K++H++SO42-
③HNO3H++NO3-
④Na2CO32.Na++CO32-
(2)③①②④
10.以下12种物质为中学化学中常见的物质:
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4
⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3NaOH NH3·H2O
请回答下列问题。

(1)属于电解质的是。

(2)溶于水能电离出H+的是,属于酸的是。

(3)属于碱的是,其中属于难溶性碱的是。

(4)属于难溶性盐的是。

H+的为酸,产生的阴离子全为OH-的为碱。

答案:(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩(2)③⑤⑤
(3)⑨⑩⑨⑩(4)⑦⑧
二、能力提升
1.下列电离方程式书写错误的是()
A.Na2CO32.Na++CO32-
B.Na2O(熔融)2.Na++O2-
C.HNO3H++NO3-
D.KClO3K++Cl-+3O2-
解析:KClO3是盐,电离时应电离出金属阳离子和酸根离子,正确的电离方程式为KClO3
K++C lO3-。

答案:D
2.下列说法正确的是()
A.电离时能生成H+的化合物是酸
B.水溶液显碱性的物质是碱
C.电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱
D.能与碱发生反应生成盐和水的化合物是酸
解析:电离时产生的阳离子只有H+的化合物是酸,电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱,A、B项错误,C项正确;能与碱发生反应生成盐和水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物,还可能是盐,如NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O。

答案:C
3.将以下4份溶液分别置于如图装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是()
A.100 mL 1 mol·L-1的盐酸
B.100 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液
C.100 mL 1 mol·L-1的食盐水
D.30 mL 1 mol·L-1的CaCl2溶液
,离子所带电荷数越多,溶液导电能力越强,与溶液的体积无关。

1 mol·L-1盐酸中c(H+)、c(Cl-)均为1 mol·L-1,1 mol·L-1食盐水中c(Na+)、c(Cl-)均为1 mol·L-1,1 mol·L-1 CaCl2溶液中c(Ca2+)=1 mol·L-1,c(Cl-)=2 mol·L-1,即CaCl2溶液中离子浓度最大。

蔗糖是非电解质,溶液不导电。

4.在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液,此时通电,灯泡发光,再不断地加入某种物质,会发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭,持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮,据此分析加入的物质是()
A.Zn粒
B.BaCl2溶液
C.KOH溶液
D.Ba(OH)2溶液
,灯泡不会变暗,A项错误;硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和电解质氯化铜,灯泡不会变暗,B项错误;硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀,同时生成电解质硫酸钾,C项错误;硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,溶液中自由移动的离子越来越少,灯泡越来越暗,当恰好反应时,溶液中几乎没有自由移动的离子,灯泡几乎熄灭;当继续滴入氢氧化钡溶液时,氢氧化钡过量,溶液中又有了自由移动的离子且浓度逐渐变大,于是灯泡又逐渐变亮,D项正确。

★5.今有一种固体物质,本身不导电,但其水溶液能够导电。

下列说法中不正确的是()
A.该物质一定为电解质
B.该物质可能为非电解质
C.该物质可能是盐
D.该物质可能是碱
,溶于水时能够导电,则该物质可能是非电解质如SO3,可能是碱如NaOH,也可能是盐如NaCl。

6.已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,
CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,
且Ca(HCO3)2易溶于水。

试根据如图所示装置回答下列问题:
(1)通入CO2前,灯泡(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入 CO2时,灯泡。

(3)继续通入过量的CO2,灯泡。

(4)下列四个图中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。

溶于水后完全电离出离子,溶液中离子的浓度较大,故灯泡亮。

2
(2)因为发生反应:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子减少,故灯泡先变暗后熄灭。

(3)继续通入过量的CO2,发生反应:CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大,故灯泡熄灭后又逐渐变亮。

(4)开始通入CO2,溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,导电能力逐渐下降;继续通入过量的CO2,溶液中离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增强,所以选D。

亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D
7.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离。

①液态HCl:。

②熔融状态下的NaNO3。

③固体KOH:。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
K2SO4:;
NH4NO3:。

在液态时不电离,NaNO3在熔融状态可以电离,KOH在固态时不电离。

(2)书写电离方程式时左边书写化学式,右边书写离子符号,同时要注意原子守恒及电荷守恒。

答案:(1)①不能②能③不能(2)K2SO42.K++SO42-NH4NO3NH4++NO3-
★8.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精
⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
⑤⑥⑦⑧(2)D。