人教版高中化学必修一酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
酸碱盐在水溶液中电离教学设计
酸碱盐在水溶液中电离教学设计教学设计：酸碱盐在水溶液中的电离一、教学目标：1.理解酸碱盐在水溶液中的电离现象。
2.掌握酸碱盐在水溶液中的电离方程式。
3.能够根据化学方程式判断酸碱盐的电离程度。
二、教学准备：1.实验器材：硫酸铜、氢氧化银、氯化铜、氯化银等。
2.实验药品：硫酸、氢氧化钠、氯化铵等。
3.实验器材：滴定管、试管、玻璃棒等。
三、教学过程：1.引入活动（10分钟）：为了引导学生思考，可以通过提问的方式进行。
教师：在生活中我们经常遇到酸碱盐，你们能说出一些常见的酸碱盐是什么吗？学生：醋、柠檬汁是酸，苏打水、肥皂水是碱，盐是盐。
教师：那么，酸、碱和盐在水溶液中会发生什么变化呢？学生：酸会变酸溶液，碱会变碱溶液，盐会溶在水中。
2.实验活动（30分钟）：引导学生进行以下实验活动。
实验1：酸的电离材料：硫酸铜，水操作：将硫酸铜的适量固体加入试管中，并加入少量的水，观察其变化。
实验2：碱的电离材料：氢氧化钠，水操作：将氢氧化钠的适量固体加入试管中，并加入少量的水，观察其变化。
实验3：盐的电离材料：氯化铜，氯化银，水操作：将氯化铜、氯化银的适量固体分别加入试管中，并加入少量的水，观察其变化。
实验过程中，要引导学生观察并记录实验现象和所使用的物质。
3.实验结果分析（20分钟）：根据实验结果，进行现象分析和交流。
教师：你们在实验中观察到了什么现象？可以通过这些实验结果得出什么结论呢？学生：硫酸铜和氢氧化钠溶解在水中的时候，会产生带电的离子，这是因为它们发生了电离。
教师：那么，酸、碱和盐分别是如何电离的呢？我们可以通过化学方程式来表示。
学生：酸电离产生H+离子，碱电离产生OH-离子，盐在水溶液中产生阳离子和阴离子。
4.经典实例探究（30分钟）：教师通过给出一些经典的实例，让学生发现化学方程式和电离程度的规律。
例子1：硫酸、氯化铵、硝酸钠等的电离方程式和电离程度。
例子2：稀盐酸和浓盐酸的电离程度。
5.拓展应用（20分钟）：教师组织学生进行一些拓展应用的讨论和实际操作。
高中化学_酸碱盐在水溶液中的电离教学设计学情分析教材分析课后反思
《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计【教学目标】1.知识与技能（1）通过对物质导电性的分析，从宏观、微观、化学符号三个水平上建立对电离的认识。
（2）初步了解电解质的概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质（3）学会常见的酸碱盐电离方程式的书写2.过程与方法（1）化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，运用实验，让学生体验、探究概念的形成及发展过程。
（2）化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑，启发学生逻辑思维，从微观的角度认识物质，从本质上认识、把握现象发生的原理。
3.情感态度价值观学生能从科学的角度认识生活中的日常现象，将知识学以致用，科学的探究认识物质变化的本质，掌握科学研究的基本方法，从而具备提升自身的创新能力和终身学习的动力。
【重点难点】1.了解电解质的概念并学会判断物质是否为电解质（重点、难点）2.了解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件3.会书写电解质的电离方程式（重点）教学过程【引入】上节课我们学习了物质的分类，知道树状分类下化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物，知道了物质的分类，化合物中的这些物质又有哪些性质特点，比如我们酸碱盐的水溶液有什么特点？带着这一问题我们一起走进本节课来学习有关酸、碱、盐在水溶液中电离。
【板书】酸、碱、盐在水溶液中的电离【讲述】先来思考生活中这一现象，生活中我们能否在大汗之后直接用手触碰电器呢？显然不能，因为？对汗会导电，会发生触电事故。
那么汗液中起到导电的关键物质是什么？盐分，氯化钠。
氯化钠是不是在所有状态下都会导电？接下来我们通过三个探究实验，分别对不同状态下氯化钠导电性进行测试，分别有固体氯化钠，熔融氯化钠以及氯化钠水溶液。
接下来以小组的形式自主探究三个实验，仔细观察指针的偏转情况，得出怎样的结论？【学生】交流分享实验。
得出结论1：氯化钠固体不导电。
结论2：熔融氯化钠导电。
结论3：酸碱盐的水溶液导电，有机化物水溶液不导电。
【教师】及时肯定学生的实验情况。
化学新教材人教版高中化学必修第一册2.1 电解质的电离教学设计(2)
第一章物质及其变化第2节离子反应2.1 电解质的电离“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过溶液能否导电的实验认识生活中和化学中的导电现象。
（2）通过导电和不导电的现象将化合物再次进行分类，建立电解质的概念。
（3）通过NaCl溶液（或熔融）导电实验的认识，初步建立电离过程的认识模型。
（4）通过对酸碱盐的电离过程的认识，构建酸碱盐的概念，纠偏迷思概念。
2、评价目标（1）通过对导电现象的交流与点评，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
（2）通过对具体电解质和非电解质的判断和分析，诊断并发展学生对电解质概念的认识进阶水平（内涵角度、外延角度）。
（3）通过对具体电解质电离过程的交流和分析，诊断并发展学生对导电本质原因的认知进阶水平（物质水平，微粒水平）。
（4）通过对酸碱盐的电离过程分析和交流，诊断并发展学生对酸碱盐概念的认识水平（感性认识、理性认识）。
重点：1.电解质2.电离方程式难点：电离概念的形成过程印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】在我们学习过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸碱盐之间的反应，那么酸碱盐溶于水后发生什么变化？水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢？【板书】一、电解质的电离【创设情境】生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？【实验探究】实验1-2【投影】导电性实验【归纳整理】干燥的氯化钠、硝酸钾等固体不导电，而他们的水溶液或熔融状态下导电，我们把这些物质称为电解质。
【板书】1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
1.2.1 电解质的电离 教案-2021-2022学年人教版(2019)高中化学必修第一册
第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离【教学目标】1.理解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3.会书写电解质的电离方程式。
【教学重难点】1.重点：(1)电解质的概念。
(2)酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2.难点：(1)电解质的概念。
(2)电解质在水溶液中电离方程式的书写。
【教学过程】【新课导入】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。
这是为什么呢？【投影】图片【设计意图】结合生活常识创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
【知识衔接】1.水导电吗？2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？【新课讲授】第二节离子反应1.电解质的电离【思考交流】NaCl溶液、KNO3溶液导电吗？NaCl固体、KNO3固体呢？【教师活动】安排学生分组进行导电性实验，探究不同物质的导电性，请学生观察现象。
【学生活动】学生观察，并描述现象，得出结论。
【强调】严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力弱，用上述实验装置不能测出。
【投影】展示不同物质的导电原因原因金属铜能导电 有自由移动的电子存在NaCl 溶液、KNO 3溶液能导电 有自由移动的离子存在 固体NaCl 、固体KNO 3、蒸馏水不能导电 没有自由移动的离子存在【师】我们把像NaCl 和KNO 3这种在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。
【获取概念】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如KNO 3、H 2SO 4、KOH 等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
如蔗糖、酒精等。
【学生活动】利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。
单质（既不是电解质，也不是非电解质）纯净物电解质 酸、碱、盐、水、金属氧化物 物质 非电解质化合物 大部分有机物、非金属氧化物混合物：（既不是电解质，也不是非电解质）【演练获得】1.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜 ②固态NaCl ③CO 2 ④H 2SO 4 ⑤硫酸钡⑥酒精 ⑦KOH 水溶液 ⑧熔融状态的KNO 3 ⑨蔗糖溶液归纳小结——判断物质是不是电解质的方法【强调】那么在这两个概念中，我们需要注意两个点：电解质和非电解质都是化合物；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。
人教版必修1高中化学第二章第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( ) (2)二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解 质。( ) (3)蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所 以它们是非电解质。( ) (4)CuSO4 是电解质，CuSO4·5H2O 不是电解质。( ) (5)碳酸钙难溶于水，但它是电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为 混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一 定是电解质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的 导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于 电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和 混合物既不是电解质，也不是非电解质。
子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
4．从电离的角时，生成的阳离子全部是 H＋的 酸
化合物
电离时，生成的阴离子全部是 OH－ 碱
的化合物
电离时，能生成金属阳离子(或铵根 盐
离子)和酸根阴离子的化合物
易错提醒 1．电解质和非电解质均是化合物。 2．酸、碱、盐的水溶液均不是电解质和非电解质， 均是电解质的水溶液。 3．金属氧化物是电解质，非金属氧化物均是非电解 质。 4．电离与是否通电无关，化合物本身能否电离取决 于组成化合物的微粒和性质。
3．电离方程式书写小结。
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如
H2SO4===2H
＋
＋
SO
2－ 4
、
NaOH===Na
＋
＋
OH
－
、
NaCl===Na＋＋Cl－。
离子反应——酸、碱、盐在水溶液中的电离 说课稿
离子反应——酸、碱、盐在水溶液中的电离说课稿在教师招聘考试中，说课对于广大考生来说是比较陌生的，考生不清楚该围绕哪些内容进行展开说课。
今天，中公教师特意为大家准备了一篇关于《离子反应》的说课范例，希望能够为各位考生的考前备考提供一些启发和帮助。
离子反应——酸、碱、盐在水溶液中的电离说课稿各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《离子反应》，今天主要讲授第1课时的内容，包括：、碱、盐在水溶液中的电离。
接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。
(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。
)一、说教材该部分内容属于人教版高中化学1第二章第二节的内容，第1课时包含了如下的内容：电解质、电离的概念，电离方程式的书写，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养分析、解决问题和归纳、总结的能力，加深对所学知识的理解。
通过探究实验得到离子反应的条件，从实验现象出发探寻反应本质，初步养成实事求是，尊重事实的科学态度。
同时本节内容也是学生认识化学学科的起始篇章，不仅可以引导学生复习初中的基础知识，也可以引导学生有效的进行高中阶段知识的学习。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。
)二、说学情在初中化学中，学生就已经做过了溶液的导电性实验，这对于学习电解质的概念奠定了基础。
并且高中生思维能力在发展，已经初步具备了一定的概括能力，因此我会引导学生从电离的角度分别概括酸、碱、盐的本质，提高学生分析与解决问题的能力。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、说教学目标1.能说出电解质、电离等基本概念和基本原理，会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。
2.通过从电离的角度重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。
人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案
人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教学内容及解析内容：引见电离、电解质的概念以及罕见酸、碱、盐电离方程式的书写。
解析：本节内容在教材中承上启下。
上节讲了物质的分类，这节就依据化合物在水溶液中或熔融形状下能否导电将其分为了电解质和非电解质。
并且引见了电解质、电离和电离方程式，使先生从电离的角度看法酸、碱、盐实质，为下节讲离子反响及其发作条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是注重化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来看法，是为看法电解质电离进程和离子反响效劳的，并没有引见强、弱电解质的概念〔这局部知识将在选修四中学到〕，教学中不可过于加深拓宽。
因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度看法酸碱盐的实质。
难点是看法电解质及其电离的进程。
二、教学目的及解析目的：1、看法电离、电解质的概念；2、能用电离方程式表达罕见、典型的电解质在水溶液中的电离；3、能从电离实际的角度看法酸、碱、盐；解析：经过探求食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀盐酸的导电性实验创设教学情形，引导先生提出效果；经过先生的自主探求、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，看法电解质的电离进程；经过先生的练习，引导先生反思以加深对概念的了解运用，初步学会电离方程式的书写技艺；经过引导先生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的实质，培育先生运用所学知识剖析效果，处置效果的才干。
在整个教学进程中都是教员启示引导先生经过探求去获取知识，训练思想，加深他们对所学知识的了解和运用。
三、教学效果诊断剖析先生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验，并经过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指点先生运用知识迁移来看法电解质及其电离，并从电离的角度看法酸碱盐的实质，引导先生构成迷信的思想方法。
同时，先生入手才干还在构成进程中，要培育先生经过〝练〞来深化了解，掌握技艺，构成练后反思的良好学习习气。
2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。
【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。
了解电解质的概念。
【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。
【交流】石墨、铜能导电。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。
而且一定要是化合物。
但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。
氯化氢是电解质。
【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
【交流4】某些难溶于水的化合物。
酸碱盐在水溶液中的电离
《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计一、教学目标：1、知识与技能：(1)、知道电解质的概念(2)、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写(3)、从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
2、过程与方法：(1)、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电解质和非电解质的概念，认识电解质电离过程。
(2)、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
3、情感、态度和价值观：发展学生学习化学的兴趣，培养学生乐于探究、合作学习的能力；体验科学探究的艰辛和喜悦，养成良好的科学方法和学习习惯。
二、内容分析：本节内容在教材中承前启后。
上节讲了物质的分类思想，这节就根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电将其分为了电解质和非电解质。
并且介绍了电解质、电离和电离方程式，使学生从电离的角度认识酸、碱、盐本质，为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点是认识电解质及其电离的过程。
三、设计思路：通过探究食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀硫酸的导电性实验创设教学情景，引导学生提出问题；通过学生的自主探究、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，认识电解质的电离过程；通过学生的练引导学生反思以加深对概念的理解应用，初步学会电离方程式的书写技能；通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生应用所学知识分析问题，解决问题的能力。
在整个教学过程中都是教师启发引导学生通过探究去获取知识，训练思维，加深他们对所学知识的理解和运用，提高学生的科学素养。
四、教学过程。
酸碱盐在水溶液中的电离-教学设计
酸、碱、盐在水溶液中的电离一、指导思想与理论依据布鲁纳认为，采用灵活多样的教学方法，创造良好的学习情景，促使学生发现新旧知识之间的内在联系，并把新知识纳入自己已有的知识结构，成为自己的知识。
在本课设计时，是从学生已有知识基础出发，利用信息技术在实验以及一系列问题后让学生思考讨论与总结，进行知识的意义建构和理解。
在此过程中利用多媒体动画进行微观展示。
最后便形成了对电解质和非电解质定义的知识建构。
在电脑制作的游戏中强化概念强化新知。
奥苏贝尔强调主动地接受学习，接受学习的过程是有意义的过程；有意义教学必须要具备学习的材料有意义和学习者有学习的心向、必备的认知知识。
本节课设计问题环环相扣，知识层层递进，学生接受起来顺理成章，毫无生涩之感，避免了抽象概念教学时学生的被动接受，使学生在逐步探究的过程中加深了对概念的理解。
多种教学方法穿插渗透，势必引起师生共鸣，使课堂变得生动有趣，让学生在学习化学知识的同时，逐渐养成勤于动手的习惯、善于观察的能力、乐于思考的态度。
二、教学背景分析1、教学内容分析本节选自人教版高中化学（必修1）第二章第二节《离子反应》的第一课时。
《离子反应》的内容是高中化学学习的重点也是高考的热点。
在本节课之前学生学习了物质的分类，有一定的分类思想。
这节课是离子反应的起始课，是离子反应的基础，是对微观知识更深层次理解和构建，建立从宏观、微观、符号三个水平对电离的认识。
为以后学习元素化合物还有化学反应原理打好基础。
2、学生情况分析学生刚步入高中，对离子符号的把握不是很好但是学生有了溶液导电的基础知识，之前的学习知道一些常见的酸、碱、盐。
加强对学生的方法培养和兴趣培养至关重要。
高一学生具有抽象思维能力，但是形象生动的实验和视频更博得学生的喜爱。
三、教学目标设计1、教学三维目标（1）知识与技能①知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，掌握酸、碱、盐的概念。
②了解电解质和非电解质的概念。
③培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力（2）过程与方法①通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。
推荐-酸碱盐在水中的电离整合版 精品
离子反应（第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离）一、教学目标【知识与技能】1、理解电解质的概念，并能判断一种物质是否为电解质2、认识电解质电离的过程，初步学会电离方程式的书写3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义【过程与方法】1、通过对比试验，初步学会形成概念的分析方法2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义【情感态度与价值观】1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育二、教学重难点【教学重点】：电解质的概念【教学难点】：电解质的判断三、教学方法实验法、教授法、分析归纳法、讨论法四、教学过程【新课导入】按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应。
【板书】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【师】在初中化学的学习中，我们曾经做过物质的导电性实验，不知道大家是否还记得？现在我才做一下这个实验，大家看一下有什么发现？叫做电解质。
【板书】1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质A、前提：化合物B、条件：水溶液或熔融状态下能够导电【过渡】好，以上是关于电解质及其理解。
那么现在请同学们从数学的角度思考一下，电解质的定义在数学上是一个命题，大家学习了真假命题，能不能推知其否命题，也就是非电解质的概念呢？（学生回答）【板书】2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
A、前提：化合物B、条件：水溶液和熔融状态下不能够导电【练习】根据电解质和非电解质的概念，判断下列物质那些是电解质，那些是非电解质？A、NaCl b、蔗糖c、NaOH d、H2SO4 e、Fe f、HClG、NaOH溶液h、CO2i、葡萄糖电解质：非电解质：【过渡】我们知道金属能够导电是因为存在自由移动的电子，那么电解质能导电的原因是什么？【生】产生自由移动的离子。
《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计
《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计一、教材分析本节课内容是高中《化学必修1》第二章第一节离子反应的第一课时，在教材中承前启后。
在学习基本分类法的基础上又将化合物分为电解质与非电解质，并介绍了电离和电离方程式，让学生从电离角度认识酸、碱、盐的本质，为下节讲离子反应及其发生条件做好铺垫。
二、学情分析高一学生对于一些概念的形成过程的学习可能会有些吃力，一些微观过程的理解不到位，所以本节课宜适当增加实验和动画以帮助学生对抽象概念的理解。
直观、形象的东西往往容易激发学生的学习兴趣，也容易被接受和掌握。
新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节课教学设计十分注重的方面。
三、教学目标1.知识与技能（1）了解电解质和非电解质的概念，知道常见的电解质。
（2）认识电解质电离过程，会写电离方程式。
（3）从电离角度认识酸、碱、盐本质。
2.过程与方法（1）通过实验观察与分析，提高科学分析问题的能力。
（2）学会运用类推的方法分析问题，定义概念。
（3）利用图片分析微观过程，学会由微观视角探究化学的本质。
3.情感态度与价值观提高学习化学的兴趣，培养乐于探究，合作学习的精神，体验探究的艰辛和喜悦，形成良好的科学探究精神和学习习惯。
四、教学重、难点1.教学重点（1）电解质概念的理解；（2）电离方程式的书写；2.教学难点：电解质概念的理解五、教学过程教学环节及用时教师活动学生活动设计意图环节一新课导入由泡腾片引入新课【板书】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离观察实验现象，积极调整自己的状态激发学生学习兴趣，帮助学生把注意力集中到课堂上来。
激发学生学习兴趣，帮助学生集中注意力。
环节二电解质与非电解质引导学生完成导电实验（PPT展示实验用品）【提问】哪些可以导电？【过渡】那么只有在水溶液中可以导电吗？请看一个视频。
【ppt播放】熔融氢氧化钠的导电实验【PPT展示】1、电解质：在水溶液中或熔融状态能导电的化合物。
酸碱盐在水溶液中的电离教案精选文档
酸碱盐在水溶液中的电离教案精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-《酸碱盐在水溶液中的电离》教案昆明第一中学一.教学目标：（一）知识与技能：1、学会电解质的概念，并会判断电解质。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度学习酸、碱、盐的定义。
（二）过程与方法：1、以铜导电的原因分析为示例, 引导学生探究、讨论和交流，从微观角度认识微粒间的相互作用，得出电离的概念。
2、通过分组实验探究，得出电解质和非电解质概念，并能初步判断电解质和非电解质。
3、从电离的角度重新认识并总结归纳酸碱盐的定义。
（三）情感、态度和价值观：1、通过验证型实验和探究型实验的开展，培养学生科学探究、合作学习的能力；激发学生学习化学的兴趣。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、联系生产生活，学以致用。
4、关注社会，增强为人类文明和社会进步而努力学习的责任感和使命感。
二、教学重点、难点重点：电解质的概念，电离方程式的书写难点：电解质和非电解质的判断 三、教学方法讲授、探究、比较、类比、假说、分组实验、合作交流讨论等 四、教学用品分组实验用品:微型溶液导电实验器、50ml 烧杯、1mol/L H 2SO 4、1mol/L NaOH 、1mol/L Na 2CO 3、1mol/L KNO 3、 CCl 4、100ml 烧杯、洗瓶教师演示实验用品：导电性实验装置全套、微型溶液导电实验器、蒸发皿、铁三角、坩埚钳，固体NaCl 、固体KNO 3、蒸发皿、铜丝 五、教学过程【引入】同学们，你们知道有哪些物质会导电？金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液…… 【实验演示】Cu 能导电，灯泡发光 【提问】Cu 为什么会导电？因为Cu 中存在自由电子，其在外接电场的作用下，定向移动形成电流，所以灯泡发光。
【总结要点】①电子 ②自由移动【实验演示、情境创设】展示一个番茄实物。
离子反应教案
离子反应第一课时酸碱盐在水溶液中的电离离子反应教学设计——酸碱盐在水溶液中的电离教学背景1、面向学生：高一学生2、学科：化学3、教学课时：3课时;本小节为第1课时..教学课题离子反应是高中化学人教版必修1第二单元化学物质及其变化的第2节的内容..教材的地位和作用本节课选自人教版化学必修I第二章第二节第一课时的内容;它是学生认识离子反应这一节内容的起始课..离子反应不仅是本章的一个重点;也是整个高中化学的重点之一;是历年高考的热点..从教材体系看;它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化;又是学习电解质溶液理论知识的基础;所以它起到了承上启下的重要作用..从研究方法看;它又是研究物质分类、化学反应分类方法的补充以及进一步深层次认识化学反应的必备技能;是中学生现在以及以后学习化学、从事化学专业知识的必备基础..结合高考尺度;学好这一内容;能揭示溶液中离子反应的本质;既巩固了前面已学过的电离初步知识;又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础;并且正确而又熟练地书写离子方程式;是学生必须掌握的一项基本技能..学情分析1、学生知识状况:通过初中化学的学习;高一学生在化学方面奠定了一定的基础;特别是以前就接触过溶液的导电性实验和酸碱盐的基本概念;因此学习起本节课来比较轻松..2、学生能力情况:高一的学生虽然具备了一定的抽象思维能力;但是仍然是形象思维能力占据主动地位;因此;直观、形象生动的实验更有利于学生对知识的掌握;同时调动了学生的学习兴趣..3、3学生的心里状态：学生刚刚进入高中;自纠学习的能力不是很强;乐于机械接受;为了避免这些情况;使学生积极性、主动性得到积极发挥;我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式;使学生确实成为教学的主体;引导学生自主学习、合作学习、探究学习..在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律..教学目标一知识与技能目标：①理解电解质、非电解质的概念；②理解电离的概念;会书写电离方程式；③能够从电离的角度揭示酸碱盐的本质①通过对溶液导电性的分析;从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识..②初步了解电解质的概念；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写..③认识电解质在溶液中反应的本质..二过程与方法目标：1、通过类比的方法、探寻电解质的本质原因、体验归纳法在学习化学概念类知识中的重要性..2、通过酸、碱、盐导电性实验的探究;经历通过小组合作学习、在分析实验的基础上完成对电解质概念建构的过程..①化学概念是化学基础知识的核心;在教学中;创设各种情景;运用有效手段;让学生体验、探究概念的形成及发展过程..③化学原理反映着化学现象及事实的本质;有严密的逻辑性;引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发现或总结出原理;从本质上认识、掌握原理..三情感态度和价值观目标：1、通过对化学实验的研究;联系生活和自然界中的化学现象激发学生学习化学的兴趣;培养创新精神、探究能力和实践能力..2、通过完成对电解质本质概念建构的过程使学生树立起透过现象看本质的辩证唯物主义观..教学重难点教学重点：电解质、非电解质的本质概念；电离方程式的书写教学难点：电离的过程、电解质和非电解质的辨别教学思路教学过程八、板书酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离：电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子2、电解质：在水溶液里或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子而导电的化合物非电解质：在水溶液里或熔化状态下自身都不能够电离出自由移动离子而导电的化合物3、电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子4、电离方程式书写时的注意要点1元素的质量、电荷要守恒；2原子基团不可拆..5、从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时;生成金属阳离子或NH4+和酸根离子的化合物九、课后作业A组题1、下列说法不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电;所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电;所以氨水是电解质③固态HCl不导电;熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子;所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电..A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤2、下列电离方程式不正确的是A. H2SO4＝2H+＋SO42-B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3-C. Na2CO3 ＝Na2+＋CO32-D. BaOH2＝Ba2+＋2OH-3、下列关于电解质的判断中;正确的观点是A.在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物4.酸碱盐三类物质的共同点是A.都含有氧元素B.一定条件下都能电离C.都能溶于水D. 都是化合物B组题1、下列离子方程式错误的是A. Na2CO3 ＝2Na++CO32-B. Na2O熔融＝2Na+ + O2-C. HNO3 ＝ H+ + NO3-D. KClO3 ＝ K+ + Cl- + 3O2-2、现有以下物质：①NaCl晶体、②液态SO2、③液态的醋酸、④汞、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖、⑦酒精、⑧融化的KNO3..请回答下列问题用序号.. （1）以上物质中能导电的是 ..（2）以上物质中属于电解质的是 ..3以上物质属于非电解质的是 ..4以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 ..C组题1、在下列100ml液体中;分别加入0.05molNaOH晶体;溶液导电性变化较大的是A蒸馏水B. 0.5 mol/L 盐酸C. 0.5mol/L H2SO4 NaNO3。
离子反应——酸、碱、盐在水溶液中的电离 教案
离子反应——酸、碱、盐在水溶液中的电离教案一、教学目标1.会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。
2.通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐，提高分析归纳总结能力。
3.学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。
二、教学重难点【重点】电离方程式的书写。
【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐。
三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢?【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。
【提出问题】不仅它们的溶液能够导电，它们的固体分别加热至熔化也能导电。
通过上节课的学习，我们已经知道了，像这样的在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
今天我们先来研究为什么氯化钠溶液能够导电的问题，一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。
环节二：新课讲授1.NaCl晶体在溶液中的电离【提出问题】以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电?(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。
)【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成?【学生回答】Cl-和Na+。
【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化?如何表示这一过程?【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl晶体表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
【提出问题】你能用方程式写出NaCl晶体溶于水的过程吗?【学生回答】NaCl=Cl-+Na+【教师讲解】这一过程我们就称之为电离。
写出的方程式为电离方程式。
【提出问题】NaCl溶液为什么能够导电?【学生回答】NaCl在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，这些离子能够导电。
【提出问题】类比NaCl在溶液中的导电原理说一说酸、碱、盐在水溶液中能都导电的原因?【共同总结】酸、碱、盐在水溶液中能都导电，是因为他们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
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教学设计
第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
（第一课时）
酸碱盐在水溶液中的电离
一、教学内容分析
本节内容在教材中承前启后。
通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。
为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
二、教学目标
知识与技能：
1、了解电离、电解质的概念。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。
过程与方法：
1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结
果，认识电解质电离过程。
2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
情感、态度和价值观：
1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。
2、养成良好的科学方法和学习习惯。
三、教学重点难点
重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点：认识电解质及其电离的过程。
四、仪器与药品
6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。
五、课时安排
一课时
六、主要教学过程
【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
】一、酸碱盐在水溶液中的电离板书【．
展示氯化钠固体，观察外观性质，
所含微粒。
预测氯化钠具有。
设计实验方案对预测进行验证。
探究活动一：物质的导电性及其原因
【实验探究】物质的导电性
物现结
蒸馏
氯化钠固
氯化钠溶
硫酸溶
氢氧化钠
液蔗糖溶液
酒精溶液
溶液导电性原因研究 NaCl】问题探究【．
溶于水离解成溶于水离解过程：NaClNaCl动画显示
和。
KNO受热熔融离解成动画显示KNO受热熔融离解过程：
33。
和
【思考与交流】 1.电离的条件是什么？水溶液或熔融状态，具备其
一即可。
2.电离需不需要通电？电离不需要通电。
电导
受热熔化
离电
电通
溶解于水离子
3.电离的结果是什么？宏观结果：其水溶液或熔融状态能导电。
微观结果：电离出自由移动的离子。
【归纳整理】
1. 物质的导电性
能导电；
在水溶液中或熔融状态下能发生电离而导电。
2. 物质导电的原因
金属导电通电
溶液导电，产
生电流。
【学以致用】
1.下列物质中，能导电的是___________。
①盐酸②干冰③石墨④熔融KCl ⑤ Cu ⑥NaCO粉末⑦蔗糖
23
⑧ CuSO·5HO
24探究活动二：构建电解质的概念
自
某由
化合物些移
化动
硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。
学以致
2.判断下列说法是否正确
（1）铜和氢氧化钠溶液能导电，它们是电解质。
电解质必须是化合物。
探究活动三：探究活动四：（2）CO水溶液能导电，所以CO是电解质。
22从电离的角度，电解质导电必须是化合物自身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物。
电离方程式的书写及判断进一步认识3（）将BaSO放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质。
4酸、碱、盐的本质【学以致用】4. 【归纳整理】
组物质电离方程式定义别HCl 电离时生成的阳⑴离子全部是的化HNO 3酸合物。
SOH42
NaOH 的化是⑵全部电离时生成的阴离子KOH合物。
碱Ba(OH) 2
KN3电离时能生（或铵根离子(SF的化合物Cl
N4
)
(5．下列电离方程式书写完全正确的是2-2+ + 2- + (OH)B．Ca(OH) = Ca = HA．HSO + SO 242422-3+ + - ) = Al+ 3SO(SO D．AlNaCl = NaC．+ Cl 43224
随堂检测】【) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(1.
溶液．NaCl B 晶体A．MgCl2KOH ．熔融的D C．液态氯化氢
)
下列说法中，正确的是2. ( 均是非电解质、NaClHClHClA．液态、固态NaCl均不导电，所以CO、的水溶液均能导电，所以CO、．BNHNH均是电解质2323．
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
3. 下列电离方程式中，书写错误的是()
+ 2-+ + 2- KHSO= K+ SO+ H B．COA．Na= 2Na+ CO 43 34 2+ 2-+-2- + Cl= KD ．KClO+ 3O = 2HSO．CH+ SO 3 424
【作业】
1.完成学案：达标检测
2.讨论：若两种电解质溶液混合在一起会怎样呢？
3.完成学案：第二课时课前预习。