湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校2020-2021学年高三(上)期末联考化学试卷 含答案

④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸馏并收集 136.2℃馏分⑦分液。
操作的先后顺序为⑤⑦
⑦
⑥（填其它代号）。
9．（12 分）制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外， 还含有自来水带入的 Cl﹣和 Fe3+．在实验室里用“烂板液”制取 znSO4•7H2O 的过程如下：
2
A．NaHA 溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（NA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣） B．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的 Kb2＝10﹣7.15 C．[H3NCH2CH2NH3]A 溶液显碱性
D．向[H3NCH2CH2NH2]HA 溶液中通入 HCl，
不变
二、解答题（共 3 小题，满分 43 分） 8．（14 分）乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯：
查阅资料如下： ①几种有机物的沸点如表：
有机物 苯 溴乙烷 乙苯 沸点/℃ 80 38.4 136.2
②化学原理： +CH3CH2Br
+HBr。
③氯化铝易升华、易潮解。 Ⅰ．制备氯化铝 甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）：
（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有
3
种。
（2）连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃 A 处酒精灯，当
时（填实验现象）
点燃 F 处酒精灯。
（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序 a→
→k→i→f→g→
。
（4）D 装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是
。
Ⅱ．制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下：
步骤 1：连接装置并检查气密性（如图 2 所示，夹持装置省略）。
步骤 2：用酒精灯微热烧瓶。
步骤 3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主 要成分都是蛋白质
C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化 学性质稳定 2．（3 分）阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09﹣1856.07.09），曾开业当律师，24 岁后弃法从理，十 分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把 1 mol 某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏 加德罗常数，用 NA 表示。下列说法或表示中不正确的是（ ）
项序
1
2
3
4
5
6
7
……
通式 C2H4 C2H4O C2H4O2 C3H6 C3H6O C3H6O2 C4H8
……
各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第 12 项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）
（）
A．10 种
B．9 种
C．8 种
1
D．7 种
4．（3 分）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z 的周期序数＝族序数，由这四种元 素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质， 其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（ ）
产生白色沉淀
SO2 与可溶性钡盐均可生成 白色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（3 分）下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是（ ）
A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理
B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣═Mn+，电子直接转移给还原剂
C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零
A．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为 1 mol B．在 K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，若有 212 克氯气生成，则反应中电子转移的 数目为 5NA C．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 2NA 个 O2 D．6.02×1023mol﹣1 叫做阿伏加德罗常数 3．（3 分）已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。
湖北省“荆、荆、襄、宜”七校 2020-2021 学年联考高三（上）期末考试
化学试卷
一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分） 1．（3 分）中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是（ ）
A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气 味的产生
步骤 4：加热，充分反应半小时。
步骤 5：提纯产品。
回答下列问题：
（5）本实验加热方式宜采用
（填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）。
（6）确认本实验 A 中已发生了反应的试剂可以是
。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
A．硝酸银溶液 B．石蕊试液 C．品红溶液 D．氢氧化钠溶液
（7）提纯产品的操作步骤有：
①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸馏水水洗；
别加入 5 滴等浓度的 CuSO4 和 的速度
H2O2 分解的催化效果
KMnO4 溶液
B 向植物油和矿物油中分别加入烧 冷 却 后 观察 到 其一 分层的是矿物油，不分层的是
碱溶液，加热
分层，另一不分层 植物油
C 将浓硫酸滴到胆矾晶体表面
晶体表面出现黑斑 浓硫酸具有脱水性
D SO2 通入 Ba（NO3）2 溶液
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为 NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
（2）若步骤①的 pH＞12，则 Zn（OH）2 溶解生成四羟基合锌酸钠，写出 Zn（OH）2 被溶解的离子方
A．丙属于碱性氧化物
B．W 元素在周期表中的位置是第四周期 VⅢB 族
C．W 的原子序数是 Z 的两倍，金属性弱于 Z
D．常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的 HNO3 物质的量相等 5．（3 分）下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是（ ）
选项 实验
现象
结论
A 向等体积等浓度的 H2O2 溶液中分 观察、对比气体产生 可比较 CuSO4 和 KMnO4 的对
D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑
7．（3 分）常温下，H2A 和 H2NCH2CH2NH2 溶液中各组分的物质的量分数 δ 随 pH 的变化如图（Ⅰ）、（Ⅱ）
所示。下列说法不正确的是（ ）
已知：H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H3NCH2CH2NH2]++OH﹣