混合物中元素的质量计算

b、混合物中元素的质量计算

1、含Fe2O380%的赤铁矿100千克，其中含铁为千克；该赤铁矿石中含铁的质量分数为

2、农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是（填元素名称）．某农民根据种植的农作物生长的情况，准备配制一种复合肥60kg，该复合肥中含KCl、NH4H2PO4和（NH4）2SO4的质量比为1：2：1，则需要（NH4）2SO4的质量为 kg，该复合肥中氮元素的质量分数为

2、某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其中含氮元素的质量分数为42%（杂质不含有氮元素），按规定，产品中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否是属于一级品？

3、用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（）

A．20% B．25% C．80% D．85%

4、NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，NaOH和MgO的质量比为任意值（）判断正误

5、．由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为

质量守恒定律

在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有变化，所以反应前后物质总质量不变．

61、在化学反应前后，肯定不会变化的是：①原子的数目②分子的数目③元素的种

类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态（）

A．②④⑤B．①③⑦C．①③④⑥D．①③④

1、补全方程式

7、（2013•漳州）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4==△==aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（）

8、硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为（）

2、化学反应的微观表示

9、两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子），下列说法正确的是（）

A．图示中共有四种分子B．说明化学反应中原子可分

C．该反应为置换反应D．该反应不符合质量守恒定律

10、如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子．下

列说法正确的是（）

A．反应前后原子数目发生改变

B．反应前后分子种类没有改变

C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1：11、（2012•广州）AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）

A．S02B．N02C．NH3D．N2

3、有机物燃烧的有关计算

12、某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水．自此判断，该物质的组成中一定含有的（）A．氯化物B．硫化物C．氢化物D．硫、氢和氧

13、（2012•贵港）一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（）

A．只含有碳元素B．只含有碳、氢两种元素

C．碳元素质量分数为85.7% D．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8 15、某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为

4、密闭容器有关计算

A．反应中物质M为反应物

B．反应后物质M的质量为5g

C．该反应的基本类型是化合反应

A．该反应一定是置换反应

B．乙一定是氧化物

C．待测值是20

D．反应生成的甲、丁质量之比是l：1

18、（2010•荆州）现有a g A物质和b g B物质，在一定条件下恰好完全反应生成m g C物质和n gD物质．对此，下列说法或关系式中，不正确的是（）A．化学反应前后，原子的种类和数目都没有发生变化

B．化学反应前后，元素的种类和质量都没有发生变化

C．化学反应前后，物质的种类和质量都没有发生变化

D．在该反应中，各物质之间的质量存在如下关系：ag+bg═mg+ng

5、用质量守恒定律解释化学反应

18、（1）用质量守恒定律解释：铁丝在空气中生锈后，铁锈的质量比铁丝的质量多

（2）灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多．原因是什么？

（3）红磷在空气中燃烧后，生成物的质量比原来红磷的质量增加了，它是否符合质量守恒定律？为什么？