高考化学一轮复习氮及其化合物 知识点及练习题

高考化学一轮复习氮及其化合物 知识点及练习题

一、选择题

1．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应

B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物

C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2

D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂

【答案】D 【详解】

A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；

B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；

C ．N 2不是污染成分，C 项错误；

D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂

，D 正确；

故选D 。

2．下列对NO 、NO 2的描述，不正确的是( ) A ．NO 2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物 B ．NO 可以用排水法收集，但不能由N 2和O 2直接化合而得到

C ．NO 、NO 2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物

D ．NO 、NO 2都有毒，且NO 是汽车尾气的有害成分之一 【答案】B 【详解】

A. NO 2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO 2+ H 2O == 2HNO 3+ NO ，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO 2不是酸性氧化物，A 正确；

B. NO 难溶于水，可以用排水法收集，但由于N 2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N 2和O 2直接化合而得到，B 错误；

C ．NO 与氧气发生反应会产生NO 2；NO 2溶于水反应产生硝酸和NO ，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C 正确；

D. NO 、NO 2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N 2和O 2化合产生NO ，NO 是汽车尾气的有害成分之一，D 正确； 故选B 。

3．下列关于氨水的叙述正确的是

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)

D．氨水中共有五种粒子

【答案】C

【详解】

A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；

B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；

C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是

NH3•H2O，选项C正确；

D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；

答案选C。

4．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性

D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性

【答案】B

【详解】

A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；

D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。答案选B。

5．生物固氮是指（）

A．生物从土壤中吸收含氮养料

B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质

C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物

D．生物将空气中的氮气转变成含氮化合物

【答案】D

【分析】

生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气转化为含氮的化合物的过程。

【详解】

A．土壤中含有的NO3－、NH4＋，被植物吸收合成植物所需的物质，是氮的化合物转化为氮的化合物，A不符合题意；

B．根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质，是氮的化合物转化为氮的化合物，B不符合题意；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物转化为氮的化合物，C不符合题意；D．生物将氮气转化为含氮化合物，符合生物固氮的定义，D符合题意；

答案选D。

6．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是( )

A．9.6 g B．6.4 g C．4.8 g D．3.2 g

【答案】D

【详解】

根据题意：有如下转化关系：

设Cu xmol 、Ag ymol 金属铜、银失去电子给了硝酸中+5价的氮，还原产物中的NO和 NO2又失去电子给了氧气生成硝酸，整个过程等效于铜、银失电子，转移给了氧气，所以根据

电子得失守恒规律：2x+y=4×1.12

22.4

，质量守恒：64x+108y=14，分别解出x=0.05mol，

m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g；D正确；

故答案选D。

7．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2

【答案】D

【分析】

常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。

【详解】

A．常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意；

B．NO2与 NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意；

C．常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意；

D．NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和 O2不能共存，故D符合题意；答案选D。