原电池与电解池复习完整版本
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Hale Waihona Puke Baidu
3.原电池的设计方法： 例题：依据：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2
设计原电池。
电极： 正极：石墨；负极：铜 电解质溶液: FeCl3溶液 电极反应： 负极： Cu －2e- = Cu2＋
正极：2Fe3＋＋ 2e- = Fe2＋
1、下列装置中，工作一段时间后，溶液的pH增大（ AC ） 溶液浓度基本不变的是（ ）E
A. H2SO4(水） C. CuSO4[Cu(OH)2]
B. CuCl2 (水） D.NaCl（盐酸）
5、与外电源两极相连的两块锌板各重100g ，平行插入 CuSO4
溶液中通电一段时间后，两极相差12.85g，与电源负极相
连的锌板质量变为多少克？（Cu相对原子质量63.5） 106.35g
6、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。 上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯 成环状的玻璃搅棍，可以上下搅动液体，装置如图。接 通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深， 阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下 剧烈搅动。静置后液体右分成两层，下层液体呈现紫红 色，上层液体几乎无色，根据上述实验回答：
阳极上的电极反应：2Ⅰ－－2e－=Ⅰ2 阴极上的电极反应： 2H+ + 2e－ = H2
原上层液体是：KI或NaI水溶液
原下层液体是： CCl4或CHCl3等
搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是:
要检验上层碘液在体C中C含l4中有溶的解金度属大阳于离在子水的中方的法溶是解：焰度色，反应 因此绝大部分碘转移到CCl4中
Cu
C
Pt
稀H2SO4
稀H2SO4
KCl
Na2SO4
E
2、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的
是 （ ）C
A. 电极氯化铜溶液的阴极 B. 铜锌原电池的负极
C. 电解饱和食盐水的阴极 D.电解饱和食盐水的阳极
4、用铂电极电解一定浓度的下列溶液，一段时间后向剩余液
中加入适量物质（括号中),能使溶液与电解前相同的是（ ）A
石墨棒
铁棒 石墨棒
石墨棒
相关习题
稀硫酸
CuCl2 溶液
原电池与电解池的区别
原电池
电解池
形成条件 ①活动性不同的两种电极
②电解质溶液 (自发氧化反应)
①两极（可同可不同） ②电解质溶液
③闭合回路
判断依据 无外电源
③直流电源 有外电源
电极名称 负极：较活泼金属
正极:不活泼金属或非金属
电极反应 负极：失电子被氧化
原电池原理应用
1、比较下列原电池中哪一极腐蚀最快？C中Zn极腐蚀最快
Mg
Zn
Zn
Zn
Cu
Fe
HCl
HCl
HCl
A
B
C
D
2、在不改变酸的浓度及用量和锌粒大小的情况
下，常温下要加快锌与盐酸反应的速率，可以采取 的措施__加__入___少__量__硫__酸__铜___晶__体要减慢锌与盐酸反应 的速率，可以采取的措施_加___入__少__量__醋___酸__钠__晶_。体
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
2、复习电解原理。熟练运用电解规律解决实际问题 并能正确书写电极反应方程式。
3.判断原电池和电解池的电极，熟练书写 电极反应方程式，
解题思路： 练习题：
题给信息 考察的知识点
指出下图装置的名称，说出可能观察 到的现象，写出电极名称及电极反应 的化学方程式，标出装置中的电流方
解题方法及步骤 向。
准确表述 习题变式
怎样理解较活泼的金属做原电池的负极？
实验设计：
现有石墨、镁条、铝片、稀硫酸、烧碱溶液、 干电池、电流计、导线若干，你能设计出几种原电 池，正负极分别是哪种物质？ 练习： 将铜片与铝片用导线相连，分别插入浓硝酸、烧碱 溶液中，能否形成原电池，若可以形成原电池，负 极是哪种物质？
练习：
写出右图各装置的电极反应（电解质溶液均为CuCl2 溶液）
原电池与电解原理复习课
由于发生氧化还原反应产生电流，化学能→电能 消耗电能，发生氧化还原反应，电能→化学能
原电池：
e-
氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物
2e-
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
由于发生氧化还原反应产生电流，化学能→电能
电解池：
消耗电能，发生氧化还原反应，电能→化学能
1、复习原电池原理。能正确判断原电池的电极， 熟练书写电极反应方程式，了解化学电源， 熟悉相关习题。
阳极:与外电源正极相接 阴极:与外电源负极相接 阳极:氧化反应
正极:离子得电子被还原
阴极:阳离子得电子被还原
电子流向 负极经外电路流向正极
负极到阴极，阳极再到正极
离子流向 阳离子移向正极，阴离子向负极 阳离子移向阴极，阴离子移向阳极
能量转化 化学能转化为电能
电能转化为化学能
相互联系
原电池可作电解池的电源
CC
C Cu
Cu C
Cu Cu
小结：
阴极无论是何种材料做电极，电极本身不参加反应 若活性材料做阳极，阳极本身参与反应被损耗，溶 液中离子不放电。
A、B、C、D、E五种金属，A、B与硫酸铜溶液组成 原 电池后，B上析出红色铜；B、C与硫酸铜溶液组成原 电池后，B的质量逐渐减小；A、D与硫酸铜溶液指出 原电池后，A极上发生还原反应；D、E与稀硫酸组成 原电池后，EE溶、解D、，A则、五B、种C金属活动性由大到小的顺 序是_________________________
3.原电池的设计方法： 例题：依据：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2
设计原电池。
电极： 正极：石墨；负极：铜 电解质溶液: FeCl3溶液 电极反应： 负极： Cu －2e- = Cu2＋
正极：2Fe3＋＋ 2e- = Fe2＋
1、下列装置中，工作一段时间后，溶液的pH增大（ AC ） 溶液浓度基本不变的是（ ）E
A. H2SO4(水） C. CuSO4[Cu(OH)2]
B. CuCl2 (水） D.NaCl（盐酸）
5、与外电源两极相连的两块锌板各重100g ，平行插入 CuSO4
溶液中通电一段时间后，两极相差12.85g，与电源负极相
连的锌板质量变为多少克？（Cu相对原子质量63.5） 106.35g
6、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。 上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯 成环状的玻璃搅棍，可以上下搅动液体，装置如图。接 通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深， 阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下 剧烈搅动。静置后液体右分成两层，下层液体呈现紫红 色，上层液体几乎无色，根据上述实验回答：
阳极上的电极反应：2Ⅰ－－2e－=Ⅰ2 阴极上的电极反应： 2H+ + 2e－ = H2
原上层液体是：KI或NaI水溶液
原下层液体是： CCl4或CHCl3等
搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是:
要检验上层碘液在体C中C含l4中有溶的解金度属大阳于离在子水的中方的法溶是解：焰度色，反应 因此绝大部分碘转移到CCl4中
Cu
C
Pt
稀H2SO4
稀H2SO4
KCl
Na2SO4
E
2、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的
是 （ ）C
A. 电极氯化铜溶液的阴极 B. 铜锌原电池的负极
C. 电解饱和食盐水的阴极 D.电解饱和食盐水的阳极
4、用铂电极电解一定浓度的下列溶液，一段时间后向剩余液
中加入适量物质（括号中),能使溶液与电解前相同的是（ ）A
石墨棒
铁棒 石墨棒
石墨棒
相关习题
稀硫酸
CuCl2 溶液
原电池与电解池的区别
原电池
电解池
形成条件 ①活动性不同的两种电极
②电解质溶液 (自发氧化反应)
①两极（可同可不同） ②电解质溶液
③闭合回路
判断依据 无外电源
③直流电源 有外电源
电极名称 负极：较活泼金属
正极:不活泼金属或非金属
电极反应 负极：失电子被氧化
原电池原理应用
1、比较下列原电池中哪一极腐蚀最快？C中Zn极腐蚀最快
Mg
Zn
Zn
Zn
Cu
Fe
HCl
HCl
HCl
A
B
C
D
2、在不改变酸的浓度及用量和锌粒大小的情况
下，常温下要加快锌与盐酸反应的速率，可以采取 的措施__加__入___少__量__硫__酸__铜___晶__体要减慢锌与盐酸反应 的速率，可以采取的措施_加___入__少__量__醋___酸__钠__晶_。体
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
2、复习电解原理。熟练运用电解规律解决实际问题 并能正确书写电极反应方程式。
3.判断原电池和电解池的电极，熟练书写 电极反应方程式，
解题思路： 练习题：
题给信息 考察的知识点
指出下图装置的名称，说出可能观察 到的现象，写出电极名称及电极反应 的化学方程式，标出装置中的电流方
解题方法及步骤 向。
准确表述 习题变式
怎样理解较活泼的金属做原电池的负极？
实验设计：
现有石墨、镁条、铝片、稀硫酸、烧碱溶液、 干电池、电流计、导线若干，你能设计出几种原电 池，正负极分别是哪种物质？ 练习： 将铜片与铝片用导线相连，分别插入浓硝酸、烧碱 溶液中，能否形成原电池，若可以形成原电池，负 极是哪种物质？
练习：
写出右图各装置的电极反应（电解质溶液均为CuCl2 溶液）
原电池与电解原理复习课
由于发生氧化还原反应产生电流，化学能→电能 消耗电能，发生氧化还原反应，电能→化学能
原电池：
e-
氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物
2e-
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
由于发生氧化还原反应产生电流，化学能→电能
电解池：
消耗电能，发生氧化还原反应，电能→化学能
1、复习原电池原理。能正确判断原电池的电极， 熟练书写电极反应方程式，了解化学电源， 熟悉相关习题。
阳极:与外电源正极相接 阴极:与外电源负极相接 阳极:氧化反应
正极:离子得电子被还原
阴极:阳离子得电子被还原
电子流向 负极经外电路流向正极
负极到阴极，阳极再到正极
离子流向 阳离子移向正极，阴离子向负极 阳离子移向阴极，阴离子移向阳极
能量转化 化学能转化为电能
电能转化为化学能
相互联系
原电池可作电解池的电源
CC
C Cu
Cu C
Cu Cu
小结：
阴极无论是何种材料做电极，电极本身不参加反应 若活性材料做阳极，阳极本身参与反应被损耗，溶 液中离子不放电。
A、B、C、D、E五种金属，A、B与硫酸铜溶液组成 原 电池后，B上析出红色铜；B、C与硫酸铜溶液组成原 电池后，B的质量逐渐减小；A、D与硫酸铜溶液指出 原电池后，A极上发生还原反应；D、E与稀硫酸组成 原电池后，EE溶、解D、，A则、五B、种C金属活动性由大到小的顺 序是_________________________