溶解度+计算+实验探究(解析版)

1.a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出

C．t2 ℃时，50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为50%

D．c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的质量分数不变

【答案】D

【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；C、t2 ℃时，a物质

的溶解度是50 g，所以50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为

25g

50g+25g

×100%＝33.3%，

故C错误；D、c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选D。

2.M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小

组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是( )

A．物质M是硝酸钾

B．溶液②中溶质质量分数为37.5%

C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①

D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液

【答案】C

【解析】A、由图2可知，t2时，烧杯中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2时氯化铵的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A正确；B、溶液是100g

的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数为=37.5%，故B正确；C、溶液①②的溶质的质量分数相等，而③中的溶质的质量分数最小，故C错误；D、溶液

①经升温蒸发后变为溶液②，t2时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水

和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D正确。故选C。

3.下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数

C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

D．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液

【答案】C

【解析】A．对于溶解度受温度影响较大的物质，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，如果甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，错误；B．t3℃时，甲饱和溶液溶质质量分数一定大于乙饱和溶液溶质质量分数，错误；C．甲的溶解度受温度影响比乙大，所以t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；D．t1℃时，乙的不饱和溶液可通过蒸发溶剂、加入固体乙的方法转变成饱和溶液，错误。故选C。

4.取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8 g，其中钙元素

质量分数为50%，则反应放出CO 2的质量为

A ．1.1 g

B ．2.2 g

C ．4.4 g

D ．5 g 【答案】B

【解析】碳酸钙质量为：8.8 g ×50%÷

40100

＝11 g ，则反应放出CO 2的质量为：11 g ﹣8.8 g ＝2.2 g 。故选B 。

5.现有Fe 2O 3和CuO 的混合物W g ，在高温条件下用足量的CO 还原，得到金属混合物2.4 g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0 g ，则W 的数值为

A ．7.4

B ．4.6

C ．3.2

D ．3.8 【答案】C

【解析】高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物；设二氧化碳质量为x 。 Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O ， 44 100

x 5.0 g

145g

400x x ＝2.2 g ，

混合物中氧元素质量：2.2 g ×3244

÷2＝0.8 g Fe 2O 3和CuO 混合物的质量等于金属元素质量与氧元素质量之和，即W ＝2.4+0.8＝3.2。故选C 。

6.为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m kg 铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体m kg 。则整个过程中参加反应的CuSO 4与H 2SO 4的质量之比为

A ．80∶7

B ．80∶49

C ．10∶7

D ．8∶7

【答案】A

【解析】设参加反应的H 2SO 4与CuSO 4的质量分别为x 、y 。

Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑ 固体质量减少量

56 98 56

x

5698x Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 固体质量增加量

56 160 64 64﹣56＝8

y 8160

y 由于得到不能被磁铁吸引的固体m kg ，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以 5698x ＝8160

y y x ＝807

故选A 。

7．如图为KNO3和NaCl 两种物质的溶解度曲线．

（1）t2℃时，将25g 氯化钠固体投入50g 水中，充分溶解后可得到NaCl_____溶液（填“不

饱和”或“饱和”或“不能确定”）．

（2）将t2℃时饱和的KNO3溶液100g 恒温蒸发10g 水，可析出KNO3的质量为_____g ，

剩下的溶液中的质量分数为_____．(结果保留小数点后1位)

（3）现有t2℃时KNO3溶液中含少量NaCl ，若要得到较纯净的KNO3晶体，应采取的物

理方法是_____．

（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：_____．

【答案】饱和 5 33.3% 降温结晶 氯化钠溶解度受温度影响不大（合理即可）

【解析】（1）t 2℃时，氯化钠的溶解度小于50g ，故将25g 氯化钠固体投入50g 水中，充分

溶解后可得到NaCl 饱和溶液；（2）t 2℃时硝酸钾的溶解度是50g ，即100g 水中最多溶解50g 的硝酸钾，所以10g 水最多溶解5g ，故将t2℃时饱和的KNO 3溶液100g 恒温蒸发10g 水，可析出KNO 3为5g ；剩下的溶液中的质量分数与原溶液相同为：

；（3）观察图示可知：氯化钠的溶解度受温度影响不大，

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，所以要从KNO3溶液中含少量NaCl，若要得到较纯净的KNO3晶体，应采取的物理方法是，应采取降温结晶的方法；（4）从溶解度曲线中可以看出：t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大等。

8.溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________。

①A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____________。

①t2 ℃时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是____________g。

①t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量________

____B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、____________和滤纸。

（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是________g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯

化钠溶液的质量是____________g。

【答案】（1）①C＞B＞A①C①100 g①小于

（2）漏斗

（3）4.5500

【解析】（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；①A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；①t2℃时，A物质的溶解度是a g，所以完全溶解a g A物质最少需要水的质量是100 g；①t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。

（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸。

（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g ，需要氯化钠固体的质量是10%×45 g ＝4.5 g ，将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是4.5g 0.9％

＝500 g 。 9.某实验学校的化学兴趣小组的同学在学习金属与盐溶液的反应时，做了金属镁与氯化铵溶液反应的实验，发现除生成一种盐外，还有气体生成。 为确定生成气体的成分，小组同学开展了下列实验：

【提出问题】该气体的主要成分是什么？

【猜想与假设】生成气体可能是H2、HCl 、NH3中的一种或几种。

【查阅资料】

①2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4；

②NH3+HCl===NH4Cl ；

③2NH3+3CuO=====△3Cu+N2+3H2O

【实验探究】（1）为确定是否含有HCl ，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，当观察到_________，则该气体中无HCl 。

（2）兴趣小组同学为了探究其他气体是否存在，他们设计了如下实验装置：

①A 装置是为了证明有NH3，则A 装置中可以观察到的现象是___________________； ②B 装置中浓硫酸的作用是_______________；

③A 、B 实验装置能否对调，请说明理由_________________；

④C 中玻璃管内观察到_________，证明有H2。

【实验结论】镁与氯化铵溶液反应生成一种盐、NH3和H2，写出化学方程式___________________。

【反思与评价】实验小组的一个同学认为不需要单独检验HCl ，就能证明HCl 不存在。 请评价这种说法是否合理_______（填“是”或“否”），理由是_____________。

【答案】【实验探究】（1）无沉淀生成（或无明显现象）（2）①溶液变红色 ②吸收水蒸气和氨气 ③不能对调，若对调A 、B 装置，由于浓硫酸会吸收氨气，则无法验证氨气的存在，且

进入C装置中的气体也没有干燥，影响实验效果④黑色粉末逐渐变成红色，玻璃管内壁出现水珠

【实验结论】Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑＋H2↑【反思与评价】是氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，所以二者不能共存

【解析】【实验验证】（1）若该气体中无HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成或无明显现象。（2）①NH3和H2O反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，A中观察到溶液变红色，证明有NH3；②浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气；③A、B装置不能对调，若对调A、B装置，由于浓硫酸会吸收氨气，则无法验证氨气的存在，且进入C装置中的气体也没有干燥，影响实验效果；④加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成铜和水，因此当观察到黑色粉末逐渐变成红色，玻璃管内壁出现水珠时，则可证明有H2。【实验结论】根据上述探究和质量守恒定律可知，镁与氯化铵溶液反应生成一种盐（MgCl2）、NH3和H2，所以化学方程式为Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑＋H2↑。【反思与评价】因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，即氨气不能和氯化氢共存，实验中证明了有氨气，则说明没有HCl，所以不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。

10.工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4

【查阅资料】1. 草酸晶体(H2C2O4?3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4?3H2O CO2↑+CO↑+H2O

2.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

3.铁的常见氧化物中铁的质量分数：

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）

(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次

是(填字母序号）

a.浓硫酸

b.澄清的石灰水c氢氧化钠溶液

(2)C装置的作用是。

(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：。

(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①若E 中充分反应后得到铁粉的质量为m g ，则

①若实验前后称得F 装置増重7.7g ，则此铁红中铁的质量分数是 。

【实验反思】

(1)如果缺少G 装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”“偏大”)。

(2)该实验装置的一个明显缺陷是 。

【问题讨论】（1）cba

（2）检验二氧化碳气体是否除尽

（3）3CO+Fe 2O 3

2Fe+3CO 2 （或 4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 2 或 CO+FeO

Fe+CO 2） （4）①7.0

7.78 ②72%

【实验反思】（1）偏小 （2）缺少尾气处理装置

11.为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：

【查阅资料】甲酸（HCOOH ）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。

【提出猜想】 实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1. H 2和CO 2；猜想2. CO 和H 2O 。

【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

【实验预测】若猜想l 成立，则D 中的实验现象应为______。

【进行实验】实验中观察到C 处瓶内出现大量水珠，F 处玻璃管中出现的现象为______，甲酸分解的化学方程式为______。

【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3. H 2O 和CO 2；猜想4.CO 和H 2O 。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是______。

高温 高温 高温

11.答案. 液态 A 紫色溶液变红色红色粉末变黑色HCOOH CO↑+H2O↑ 不符合质量守恒定律等（反应前后原子数目不相等）

12.2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。可燃冰主要成分是CH4·nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：

【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。

【猜想与假设】甲CO2 H2O ；乙CO H2O；丙NH3 CO2 H2O；丁CO2 CO H2O。

你认为____同学的猜想是错误的。

【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：

（l)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是__________。

（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是__________。

（3）实验中观察到A中，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_____同学猜想成立。

（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：__________

【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是__________。

12.答案【猜想与假设】丙【实验探究】（1）若颠倒，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水（2）空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验（3）无水CuSO4遇水变蓝，丁(4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分)

【反思与交流】避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故）

13.碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料．

Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：

（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑．（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应放出热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为650℃、煅烧时间为2小时．

（3）分离：得到产品．

（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．

已知：a．MnO2与稀盐酸不反应b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

c.2MgO22MgO+O2↑ d．MgO+C Mg+CO↑

①仪器M的名称是分液漏斗，MnO2的作用是催化剂．

②相同条件下，装置A能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）

③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g?mL﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水80.3mL．（水的密度是1g?mL﹣1，计算结果保留一位小数）

④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是a．（填序号）

a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量

Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）

故答案为：

Ⅰ．（1）Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑．

（2）放出；650；2

（4）①分液漏斗；催化剂．

②装置A；

③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g?mL﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，设需要的37%的浓盐酸的质量为x

根据溶质的质量不变可得

37%x=10%×110g

x≈29.7g

需要水的质量为110g﹣29.7g=80.3g折合80.3mL．

④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是a．（填序号）

a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量，可以根据质量差为生成的氧气求算MgO2质量，进而确定MgO2质量分数．正确；

b．与足量炭粉在高温下充分反应，由于氧化镁和过氧化镁分解得到的氧化镁都能和碳反应，所以没法确定多少是过氧化镁得到的．无法求算过氧化镁的质量分数．错误；

c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，氧化镁和过氧化镁都能发生反应生成氢氧化镁，所以无法确定过氧化镁的质量，无法求算起质量分数．错误；

故选：a．

Ⅱ．设生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿的质量为x．

MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2

84 95

84%x 19t

=

x=20t

14.取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm 3)，恰好完全反应，得到71 g 溶质质量分数为10%的溶液。计算： （1）样品中硫酸镁的质量；

（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)；

（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。

【答案】生成的硫酸钠的质量为71 g ×10%＝7.1 g ，设硫酸镁的质量为x ，氢氧化钠的质量为y ，氢氧化镁的质量为z 。

2NaOH+MgSO 4Na 2SO 4+Mg(OH)2↓

80 120 142 58

y x 7.1 g z

80142587.1g 58.5y x z

=== x ＝6 g ，y ＝4 g ，z ＝2.9 g

氢氧化钠溶液的质量为71 g+2.9 g ﹣6 g ＝67.9 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4g 67.9g

×100%≈5.9%。 所加入的氢氧化钠溶液的体积为367.9g 1.06g/cm

≈64.1 cm 3＝64.1 mL 。 答：（1）样品中硫酸镁的质量为6 g 。

（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%。

（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1 mL 。

15.Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO 4和H 2SO 4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g ，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH 溶液，得到实验数据如下表所示：

（1）实验_______________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。

（2）计算100 g 混合溶液中含MgSO 4的质量(写出计算过程)。

（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH 溶液质量0﹣30.0g 过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

【答案】（1）③④

（2）设100 g 混合溶液中含MgSO 4的质量为x 。

2NaOH+MgSO 4Na 2SO 4+Mg(OH)2↓

120 58

x 0.580 g

580.012058g

x x ＝1.2 g

答：100 g 混合溶液中含MgSO 4的质量为1.2 g 。

（3）

【解析】（1）由实验①可知每消耗10.0 gNaOH 溶液生成氢氧化镁沉淀0.29 g ，第①次在增加10.0 g NaOH 溶液沉淀增加的质量为0.058 g ，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，故填①①。

（3）由于每消耗10.0 g NaOH 溶液生成氢氧化镁沉淀0.29 g ，第①次与硫酸镁反应的氢氧化

钠溶液质量为10.0g

0.232g

0.29g

?＝8.0 g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0 g﹣8.0

g＝2.0 g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为10.0g

0.580g

0.29g

?＝20 g，所以加入4%

NaOH溶液质量0~30.0 g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为

。

16.已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确

定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：

查阅资料：

①氨气水溶液呈碱性

②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧

化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。

（设计实验）兴趣小组利用如下装置进行探究(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)；

依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到_____、_____现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用是_____。

（拓展探究）为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：

基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是_____。

（实验反思）小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是_____(答一条即可)。

【答案】试管中有剩余固体湿润的红色石蕊试纸变蓝色吸收二氧化碳和水蒸气210：

79 生成的气体不能被吸收剂完全吸收等

【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色。【设计实验】依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，观察到试管中有剩余固体，说明样品中含有碳酸氢钠，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品中含有碳酸氢铵；其中装置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸气。【拓展探究】装置C增重1.98g，说明反应生成了1.98g二氧化碳，装置B增重0.34g，说明反应生成了0.34g氨气，设碳酸氢铵质量为x，反应生成二氧化碳质量为y。

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

79

17 44

x 0.34g y

x=1.58g

y=0.88g

设碳酸氢钠质量为z，碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为1.98g﹣0.88g=1.1g

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

168 44

z 1.1g

z=4.2g

该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是：4.2g：1.58g=210：79；【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。

17.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。

(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉

水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。

①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_____。

①写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_____。

(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：

服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是_____。

(3)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：

其中第_____组结果肯定不正确。

(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物

后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有_____，滤液中含有的

溶质是_____。

【答案】稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行Fe2O3+6HCl ═2FeCl3+3H2O 氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强1、2 铜硫酸亚铁

【解析】（1）①工业上清洗锅炉时一般不用硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会阻止反应的进行，不能除去碳酸钙；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠强，故治疗效果更好；（3）第1、2组是不正确的，因为第1组中的碳酸钙的难溶于水，不可能在溶液中有，第2组中的氢氧化钡和稀硫酸不能共存；（4）氯化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与稀硫酸和硫酸铜反应，分别生成氢气、硫酸亚铁和铜与硫酸亚铁，当向滤液中加入铁无明显现象时，说明滤出的固体中一定含有铜；滤液中一定含有硫酸亚铁；