2020人教版高中化学必修一2.2离子反应第3课时word导学案
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【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》导学案(第3课时)【学习目标】
1.巩固离子方程式的书写;
2.掌握离子共存问题的解题方法,复习溶解性表。
【课堂研讨】
1.(思考、讨论)判断下列离子反应是否正确,若不正确请说明错误原因,并改正过来。
⑴铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
⑵硝酸银溶液中加入铜粉的反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+
⑶碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑷硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓
⑸稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中和:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
⑹CO2气体通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
2.(思考、讨论)写出下列反应的离子方程式。
①碳酸氢钠溶液与盐酸混合:
②硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:
③碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合:
3.(讨论、总结)离子之间因发生反应而在溶液中不能大量共存。发生复分解反应的条件是
生成气体、沉淀或弱电解质
............,请你与同学讨论,归纳总结以下几类情况。
常见的有颜色的离子有:
因生成气体而不能大量共存的离子有:
因生成沉淀而不能大量共存的离子有:
因生成弱电解质而不能大量共存的离子有:
【巩固练习】
1.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
2.下列离子方程式书写正确的是
A.氧化铜与盐酸反应 O2―+2H+=H2O
B.碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3-+ H+= H2O + CO2↑
C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4-+ OH-= H2O + SO42-
D.石灰石溶于硝酸:CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑
5.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.K+、H+、SO42-、OH-
B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-
D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
3.在pH=1和pH=14的无色溶液中,都能大量共存的离子组是
A.Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
B.K+、Cl-、I-、SO42-
C.SO32-、Na+、K+、Al3+
D.HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-
6.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的几种离子。
⑴不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是;
⑵取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不
消失,说明原溶液中肯定有的离子是;有关的离子反应式为;
⑶取⑵的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子
有;
⑷原溶液中可能大量存在的阴离子还可以是下列A~D中的(填序号)。
A.Cl-
B.NO3-
C.CO32-
D.OH-
4.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一
种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀生成,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
A ;
B ;
C ;
D 。