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小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是__固__体_部__分__溶__解____。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）__A_、__C_、_D___。 D中溶液的溶质质量分数是__3_7_._5%____。
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初中化学总复习
第13讲 饱和溶液 溶解度
8、（2014汕尾）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。
强化训练: A组
1．【2014年山东省威海市】甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说 法中错误的是（ A ） A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变）， 两种溶液中溶质的质量分数相等 C． t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 D． 甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲 2．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过 程溶质质量变化规律的是 （ C ）
B组
6.（09·广东）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
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第13讲 饱和溶液 溶解度
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为_3_7_.3_g。 (2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为_14_5_._8_g。 (3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取_蒸_发__结__晶__(或蒸发_溶__剂_)___方法。 (4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度X时具有相同的溶解度Y，则该温度X的 取值范围是 20<x<30 ℃ ．该溶解度Y的取值范围是 36.0<Y<36.3 g． 7．在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写两条） _2_0_℃__时__，__K_N_O__3的__溶解度__是__3_1_._6_g_、、5_0_℃__时__，_ _K_N_O3的__溶__解__度__是__8_5_.5_g_、_。 硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大等 （2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
A．丸KNO3比KCl的溶解度大 B．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％ 的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余
【思路点拨】A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；
（3）t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶
解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是
（精确到0.1%）。
【思路点拨】
（1）由图可知：t1°C时，A、B两种物质的溶解度是A 小于B； （2）由图可知：t3°C～t1°C，A的溶解度受温度影响比B大，所以将t3°C的A、B两种物质的饱 和溶液各200g，降温至t1°C，析出晶体的质量关系是A＞B； （3）t2°C时AB的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度在该温度时相等，100g水中溶解50gA 刚好饱和，则B也是这样，那么50g水中溶解25gB刚好达饱和，此时溶液的质量分数是
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第13讲 饱和溶液 溶解度
3． 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是( C )
A．②中所得溶液是饱Βιβλιοθήκη Baidu溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
4．（2013.山西）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
NaCl
35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
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第13讲 饱和溶液 溶解度
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 Na_C_l__；
（2）50℃时，KNO3的溶解度是 8_5.5 g/100g水； （3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 降__温__结__晶___的方法提纯； （4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 A _（填写编号）
2020
化学
第三部分 身边的化学物质
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第13讲 饱和溶液 溶解度
[考试要求] 1．理解饱和溶液的含义、会判断溶液是否饱和 2．理解溶解度的含义及影响因素 3．能会看溶解度曲线图及应用曲线图解答相应问题 4．了解结晶现象及方法 [知识整理] 一．饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义：饱和溶液：在_一__定__温__度__、_一__定_量__溶剂___条件下，不__能___再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在_一_定__温__度_、_一__定_量__溶__剂__条件下，_能___溶解某种溶质的溶液。 (2)如何检验溶液是否饱和？ __取__少__量_溶__液__于__试_管__中__，__加_入__少__量__溶_质__，__溶__质_不__溶__解__，_则__溶__液__已_经__饱__和__，_溶__质__溶__解_，_。则溶液不饱和 (3)不饱和溶液与饱和溶液的相互转化：
25g/75g×100%≈33.3%；
【解答】
(1) < (2) > (3) 25 33.3%
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第13讲 饱和溶液 溶解度
【例2】．（2014广东）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是
温度／℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
温度/℃
0
20
40
60
80
固体A
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
溶解度/g
固体B
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 增大 （填“增大”或“减
小”）。
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 136 g。 （3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 B 。 （4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 ③ 法提纯B（填序号）。
B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两 种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；
C、20℃时KCl的溶解度是33g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶
解3gKCl，溶液中溶质的质量分数为3g/(3g+10g）×100%=23%；故C错误；
D、50℃时KCl溶解度是41g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾
4.1g，有固体剩余；50℃时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g溶液最多溶解硝酸钾88g，10g
水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误．
【解答】B
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第13讲 饱和溶液 溶解度
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第13讲 饱和溶液 溶解度
(2)指出20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g表示的意义： __在__2_0_℃__时_，__1_0_0_克_水__中__加__入_3_1_._6_克_硝__酸__钾__后_达__到__饱__和_溶__液______________ （3）溶解性与溶解度的关系(20℃)
①趁热过滤 ②蒸发结晶
③冷却热饱和溶液
9．（2014年揭阳）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3
13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
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第13讲 饱和溶液 溶解度
4.溶液的结晶 (1)．定义：溶质从 溶液 中以 晶体 的形式析出的过程； (2)．常见的结晶方法： ①蒸发溶剂---适用于溶解度受温度影响 较小 的固体物质； ②冷却热的饱和溶液（降温结晶）---适于溶解度随温度而增大的 (二)气体溶解度 1．定义：在一__定__温__度_、、_压__强__时，某气体在1体积水中达到_饱__和___状态时所溶解的体积。 2．影响因素(外因)：_温__度__和_压__强__； 温度不变时，压强越大，气体溶解度越__大__;压强不变时，温度越高，气体溶解度_越__低__ 【解释】 1．打开汽水瓶盖有大量气泡冒出___压_强__减__小__，_气__体__溶__解__度_降__低__，__溶_解__的__气__体_冒__出_______。 2．炎热的夏季，鱼儿经常抬头出水面呼吸温__度__较__高_，__气__体__溶_解__度__较__低_，__水__中__氧_气__不__足___。
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第13讲 饱和溶液 溶解度
5、（2013•东营）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧 杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如 图3.请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 甲 ． （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 相等或甲=乙 ． （3）图3中表示乙的溶解度曲线是 N ；P点表示的含义是30℃时，甲、乙两种固体物质的溶．解度相等
改变温度 加入溶质 蒸发溶剂 改变温度 加入溶剂
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第13讲 饱和溶液 溶解度
(4)判断正误：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 ( 错 ) 同温下，同种物质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度 ( 对 ) 均一、稳定的液体一定是溶液。 ( 错 ) 牛奶、豆浆等不属于溶液 ( 对 ) 二、物质的溶解度 (一)固体溶解度 1．四要素：_一__定_温__度__、、1_0_0克__溶__剂__、_、达_到__饱__和__状_态__、、溶__解__溶_质__质__量_。 (1)下列说法正确的是 ( E ) A．20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 B．100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克。 C．在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃氯化铵的溶解度是33.3。 D．在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。 E．在40℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液，则40℃时氯化钾的溶解度是40 克。
（1）溶解度随着温度升高而增大的是 A 物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为 25 g. (2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 降低温度（增加A物质或。蒸发溶剂）
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃， 溶液的质量将 减少 （填“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的 质量A ＜ B(填“＞”“＝”或“＜”）。
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第13讲 饱和溶液 溶解度
[例题分析]
【例1】（2013广东）右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（2）将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1oC，析出晶体的质量关系是A B。
2．固体溶解度的影响因素：外因___温_度_____。 3．溶解度曲线（如右图所示） （1）横坐标表示 温度，纵坐标表示 溶解度。 （2）溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响_越__大___； (3)溶解度曲线交点表示的意义：__该_温__度__两__物_质__溶__解__度_相__同___； 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如__硝__酸__钠__； 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如_氢_氧__化__钙__； 少数物质的溶解度受温度的影响比较小，如__氯__化_钠_____。
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第13讲 饱和溶液 溶解度
8、（2014汕尾）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。
强化训练: A组
1．【2014年山东省威海市】甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说 法中错误的是（ A ） A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变）， 两种溶液中溶质的质量分数相等 C． t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 D． 甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲 2．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过 程溶质质量变化规律的是 （ C ）
B组
6.（09·广东）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
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第13讲 饱和溶液 溶解度
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为_3_7_.3_g。 (2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为_14_5_._8_g。 (3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取_蒸_发__结__晶__(或蒸发_溶__剂_)___方法。 (4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度X时具有相同的溶解度Y，则该温度X的 取值范围是 20<x<30 ℃ ．该溶解度Y的取值范围是 36.0<Y<36.3 g． 7．在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写两条） _2_0_℃__时__，__K_N_O__3的__溶解度__是__3_1_._6_g_、、5_0_℃__时__，_ _K_N_O3的__溶__解__度__是__8_5_.5_g_、_。 硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大等 （2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
A．丸KNO3比KCl的溶解度大 B．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％ 的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余
【思路点拨】A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；
（3）t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶
解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是
（精确到0.1%）。
【思路点拨】
（1）由图可知：t1°C时，A、B两种物质的溶解度是A 小于B； （2）由图可知：t3°C～t1°C，A的溶解度受温度影响比B大，所以将t3°C的A、B两种物质的饱 和溶液各200g，降温至t1°C，析出晶体的质量关系是A＞B； （3）t2°C时AB的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度在该温度时相等，100g水中溶解50gA 刚好饱和，则B也是这样，那么50g水中溶解25gB刚好达饱和，此时溶液的质量分数是
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第13讲 饱和溶液 溶解度
3． 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是( C )
A．②中所得溶液是饱Βιβλιοθήκη Baidu溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
4．（2013.山西）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
NaCl
35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
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第13讲 饱和溶液 溶解度
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 Na_C_l__；
（2）50℃时，KNO3的溶解度是 8_5.5 g/100g水； （3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 降__温__结__晶___的方法提纯； （4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 A _（填写编号）
2020
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第13讲 饱和溶液 溶解度
[考试要求] 1．理解饱和溶液的含义、会判断溶液是否饱和 2．理解溶解度的含义及影响因素 3．能会看溶解度曲线图及应用曲线图解答相应问题 4．了解结晶现象及方法 [知识整理] 一．饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义：饱和溶液：在_一__定__温__度__、_一__定_量__溶剂___条件下，不__能___再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在_一_定__温__度_、_一__定_量__溶__剂__条件下，_能___溶解某种溶质的溶液。 (2)如何检验溶液是否饱和？ __取__少__量_溶__液__于__试_管__中__，__加_入__少__量__溶_质__，__溶__质_不__溶__解__，_则__溶__液__已_经__饱__和__，_溶__质__溶__解_，_。则溶液不饱和 (3)不饱和溶液与饱和溶液的相互转化：
25g/75g×100%≈33.3%；
【解答】
(1) < (2) > (3) 25 33.3%
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第13讲 饱和溶液 溶解度
【例2】．（2014广东）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是
温度／℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
温度/℃
0
20
40
60
80
固体A
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
溶解度/g
固体B
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 增大 （填“增大”或“减
小”）。
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 136 g。 （3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 B 。 （4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 ③ 法提纯B（填序号）。
B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两 种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；
C、20℃时KCl的溶解度是33g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶
解3gKCl，溶液中溶质的质量分数为3g/(3g+10g）×100%=23%；故C错误；
D、50℃时KCl溶解度是41g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾
4.1g，有固体剩余；50℃时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g溶液最多溶解硝酸钾88g，10g
水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误．
【解答】B
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(2)指出20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g表示的意义： __在__2_0_℃__时_，__1_0_0_克_水__中__加__入_3_1_._6_克_硝__酸__钾__后_达__到__饱__和_溶__液______________ （3）溶解性与溶解度的关系(20℃)
①趁热过滤 ②蒸发结晶
③冷却热饱和溶液
9．（2014年揭阳）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3
13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
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4.溶液的结晶 (1)．定义：溶质从 溶液 中以 晶体 的形式析出的过程； (2)．常见的结晶方法： ①蒸发溶剂---适用于溶解度受温度影响 较小 的固体物质； ②冷却热的饱和溶液（降温结晶）---适于溶解度随温度而增大的 (二)气体溶解度 1．定义：在一__定__温__度_、、_压__强__时，某气体在1体积水中达到_饱__和___状态时所溶解的体积。 2．影响因素(外因)：_温__度__和_压__强__； 温度不变时，压强越大，气体溶解度越__大__;压强不变时，温度越高，气体溶解度_越__低__ 【解释】 1．打开汽水瓶盖有大量气泡冒出___压_强__减__小__，_气__体__溶__解__度_降__低__，__溶_解__的__气__体_冒__出_______。 2．炎热的夏季，鱼儿经常抬头出水面呼吸温__度__较__高_，__气__体__溶_解__度__较__低_，__水__中__氧_气__不__足___。
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第13讲 饱和溶液 溶解度
5、（2013•东营）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧 杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如 图3.请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 甲 ． （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 相等或甲=乙 ． （3）图3中表示乙的溶解度曲线是 N ；P点表示的含义是30℃时，甲、乙两种固体物质的溶．解度相等
改变温度 加入溶质 蒸发溶剂 改变温度 加入溶剂
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初中化学总复习
第13讲 饱和溶液 溶解度
(4)判断正误：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 ( 错 ) 同温下，同种物质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度 ( 对 ) 均一、稳定的液体一定是溶液。 ( 错 ) 牛奶、豆浆等不属于溶液 ( 对 ) 二、物质的溶解度 (一)固体溶解度 1．四要素：_一__定_温__度__、、1_0_0克__溶__剂__、_、达_到__饱__和__状_态__、、溶__解__溶_质__质__量_。 (1)下列说法正确的是 ( E ) A．20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 B．100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克。 C．在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃氯化铵的溶解度是33.3。 D．在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。 E．在40℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液，则40℃时氯化钾的溶解度是40 克。
（1）溶解度随着温度升高而增大的是 A 物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为 25 g. (2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 降低温度（增加A物质或。蒸发溶剂）
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃， 溶液的质量将 减少 （填“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的 质量A ＜ B(填“＞”“＝”或“＜”）。
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第13讲 饱和溶液 溶解度
[例题分析]
【例1】（2013广东）右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（2）将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1oC，析出晶体的质量关系是A B。
2．固体溶解度的影响因素：外因___温_度_____。 3．溶解度曲线（如右图所示） （1）横坐标表示 温度，纵坐标表示 溶解度。 （2）溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响_越__大___； (3)溶解度曲线交点表示的意义：__该_温__度__两__物_质__溶__解__度_相__同___； 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如__硝__酸__钠__； 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如_氢_氧__化__钙__； 少数物质的溶解度受温度的影响比较小，如__氯__化_钠_____。