化学分析技术复习题
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化学分析技术复习题
绪论
一、单选题
1 分析纯试剂简称(B)。
A: GRB: ARC: CPD: LR
2 微量分样试样质量为(C)mg。
A: 100-1000 B: 10-100 C: 0.1-10 D: 0.001-0.1
4 以下哪种溶液不能用玻璃仪器盛装(D)。
A: 高锰酸钾溶液B: 碘溶液C: 硝酸银溶液D: 氢氟酸溶液
5下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是(B)
A 精密度高则准确度高;
B 准确度高则要求精密度一定要高;
C 准确度与精密度没关系;
D 准确度高不要求精密度要高。
6 在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点
称为(C)
A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析
7 用Q检验法剔除可疑数据时,当数据的(B )时要弃去。
A: Q计算≤Q B: Q计算≥Q C: Q计算D: Q计算>Q
8 滴定度TS/X,其中S表示(A)。
A: 滴定剂的化学式B: 被测定物的化学式C: 标准物D: 基准物
9 下列各数中,有效数字位数为四位的是(C)
A. [H+] = 0.0003 mol . L-1
B. pH =10.42;
C. w(MgO) =19.96%;
D. 1.60*10-5
10 从精密度好就可判断分析结果准确度的前提是().
A: 偶然误差小B: 系统误差小C: 操作误差不存在D: 相对偏差小
答案: B
11 下列叙述正确的是(C).
A: 溶液pH为11.32,读数有四位有效数字B: 0.0150g试样的质量有4位有效数字
C: 测量数据的最后一位数字不是准确值D: 从50mL滴定管中,可以准确放出5.000mL标准溶液12 下列一组分析结果的平均值为(B )。0.3406 0.3408 0.3404 0.3402 C 0.059% D 0.076%
A: 0.0002 B: 0.3405 C: 0.059% D: 0.076%
13 配制一定摩尔浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是(B)。
A: 所用NaOH固体已经潮解B: 向容量瓶倒水未至刻度线
C: 有少量的NaOH溶液残留在烧杯中D: 用带游码的托盘天平称NaOH固体时误用“左码右物”二、填空题
1 得到的n次测定结果相互接近的程度,
2以下二个数据,根据要求需保留三位有效数字;1.05499修约为__1.05;4.715修约为_4.72。
3下列数据包括有效数字的位数为0.003080__四_位;6.020*10-3__四_位;1.60*10-5_三_位;pH=10.85 _二_位;pKa=4.75 _二_位;0.0903mol×L-1 __三_____位。
17在分析化学的数据处理中,加和减的规则是按照小数点后位数_最少_的一个数字来决定结果的保留有效数字位数;而乘除法的结果则是和算式中有效数字位数_最少的数据相同。
四、计算题:
1.根据有效数字的运算规则进行计算:
(1)0.213 + 31.24 + 3.06162 = 0.21+31.24+3.06 = 34.51
(2) 1.276×4.17×10-4 –0.0021764×0.0121
= 1.28×4.17×10-4 –0.00218×0.0121=5.34×10-4-0.264×10-4=5.08×10-4
2、测定某样品中氮的质量分数时,6次平均测定的结果是:20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%。计算这组数据的平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和平均值的标准偏差。
滴定分析法概述练习题
一、单选题
1优级纯试剂简称为(C)。
A: ARB: CPC: GRD: LR
2当被称量物高于室温时,应(C )。
A: 立即称量B: 迅速称量C: 冷至室温称量D: 冷至35℃称量
二、名词解释
1 滴定液(标准溶液): 已知准确浓度的溶液。
2 标定: 先将物质配成近似所需浓度溶液,再用基准物质或标准溶液测定其准确浓度的操作,称为标定。
三、填空题
1 按化学反应类型分类,滴定分析法分为_______、_______、_______和_______等四大类。
答案: 酸碱滴定法,配位滴定法,沉淀滴定法,氧化还原滴定法
2 标准滴定液的配制方法有_______和_______两种。
答案: 直接配制法,间接配制法
3 化学计量点指_______,滴定终点指_______,二者之差称为_______。
答案: 化学反应完成的一刻,锥形瓶内溶液颜色发生变化的一刻,滴定误差
四、计算
欲配制c(KHC8H4O4)=0.1000mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液250mL,应称取多少克邻苯二甲酸氢钾?再准确移取上述溶液25.00mL用于标定NaOH溶液,消耗NaOH体积为24.37mL,问c(NaOH)应为多少?M(KHC8H4O4)=204.2g/mol。
酸碱滴定法练习题
一、单选题
1 对于酸碱指示剂,全面而正确的说法是(C ).
A: 指示剂为有色物质B: 指示剂为弱酸或弱碱
C: 指示剂为弱酸或弱碱,其酸式或碱式结构具有不同颜色
D: 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色
2 以下四种滴定反应,突跃范围最大的是(B ).
A: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl B: 1.0mol/L NaOH滴定1.0mol/L HCl
C: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc D: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH
3 强酸滴定弱碱时,一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达(A),才可能选择指示剂指示。
A: ≥10-8B: <10-8C: >10-2D: >10-9
4、下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是(C )
A. H2CO3 - CO32 - ;
B. H3O+- OH - ;
C. HPO42 -- PO43 -;
D. NH3 CH2COOH - NH2CH2COO–
5、已知0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0,则0.10 mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH为( B )
A 11.0;
B 9.0;
C 8.5;
D 9.5
6、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液,应取浓盐酸(12mol/L) (B )mL。
A. 0.84mL
B. 8.4mL
C. 1.2mL;
D. 12mL
7、现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL,欲使其浓度稀释到0.1000 mol/L,问要加水多少mL?
(B )
A. 30mL
B.40mL
C.50mL;
D. 60mL