金属复习课课件

3.合金 (1)定义:在金属中加热熔合其他金属或 非金属 形成的具有 金属特性 的 物质。 注意:合金是混合物。 (2)特性:合金强度和硬度一般比组成它们的纯金属 高 ,抗腐蚀性能等 也 更好 ,熔点 较低 。
物质的性质决定用途
牛刀小试
例1.(2016泰安,22节选)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在 生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题: (1)根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有 导电性、导热性、延 展性 (至少答两点)。
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是 含碳量不同 。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 BD 。
A.陶瓷碗
B.不锈钢炊具
C.橡胶手套 D.铜质水龙头
例2.(2015泰安,24,节选)化学是一门研究物质的科学,我们一般从物质的存在、性 质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例,请你参与其中 回答相关问题: (1)认识金属元素的存在:自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿 石的主要成分属于氧化物的是 ACD (填字母序号)。
S+O2 SO2 (或4P+5O2 2P2O5或Si+O2 SiO2) (写一个)。 (3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中 玻璃棒 的作用(填一种仪器的名称)。 (4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是 做保护气 (或隔绝氧气)(合理即可) 。
例4. (2018山西,25)科学精神与社会责任,是化学学科素养核更心实高验突层破面的 价值追求。在一次实践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司,大家对矿 石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。
核心实验突破
(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (用化学方程式 表示)。 (2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是
(3)铝的冶炼:工业上采取电解法冶炼铝,反应的化学方程式为 2Al2O3 4Al+3O2↑
核心实验突破
实验一 金属铁的冶炼 1.实验原理: 3CO+Fe2O3 2.实验装置
2Fe+3CO2 。
重点突破
3.实验现象:玻璃管内 红棕色粉末逐渐变黑 ,澄清的石灰水 变浑浊 。 4.操作顺序:先通CO再加热,目的是 排尽管内空气,防止加热时发生爆炸 ;实 验完毕,停止加热继续通CO至玻璃管冷却,防止 还原出来的铁粉再被氧化。
考点三 钢铁的锈蚀与防护（5年2考）
我来明确 基础知识过关
1.铁生锈的主要原因是与空气中的 氧气 和 水蒸气 直接接触,铁锈的主 要成分是 氧化铁 。 除锈方法:用砂纸打磨后,再用 稀盐酸 除铁锈,反应的化学方程式为 Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+3H2O 。
2.影响钢铁锈蚀的因素(详见核心实验突破)
基础知识过关
3.防止钢铁生锈的方法 (1)在钢铁表面涂覆保护层,如 涂油 、 刷漆 等。 (2)镀上一层不易生锈的金属或者用“烤蓝”等方法形成致密的保护层。 (3)改变金属的组成和结构,如 制成合金 等。
4.保护金属资源的有效途径有 防止金属锈蚀 、 回收利用废旧金属 、 合理有效地开采矿物、寻找金属的替代品等。
我来总结
单元思维导图
学习目标
1.通过了解金属和合金的主要特性及其应用，体会物质的性 质决定用途 2.知道铁的冶炼原理，钢铁锈蚀的原因及其防护措施 3.通过学习，体会化学就在身边，并树立珍惜资源，爱护环 境的意识。
一 考情分析
二 考点梳理
考点一 常见的金属材料（5年2考）
我来明确
1.金属材料分类
核心实验突破
重点突破 核心实验突破
实验二 钢铁锈蚀的因素探究（对照实验-控制变量唯一）
a.实验设计
对照组
核心实验突破
b.实验现象 一段时间后,B、C不生锈,A生锈,D、E严重生锈。 c.分析 对比A和C可得,影响铁生锈的因素是水;对比A和B可得,影响铁生锈的因素是氧 气;对比D、E和A可得,酸溶液和盐溶液可以加速钢铁的锈蚀。 d.钢铁锈蚀的因素 铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应生成氧化铁,同时环境的温 度、氧气的浓度、环境的酸碱性也是影响锈蚀速率的因素。
我来明确
还原反应：含氧化合物中的氧元素被夺去的反应
2.金属的冶炼 (1)铁的冶炼原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气;常见的铁矿石有磁铁矿(主要 成分是Fe3O4),赤铁矿(主要成分是Fe2O3)。 (2)铁的冶炼原理:在高温下,用还原剂 一氧化碳 将铁从它的化合物中还原出
来,化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (CO与Fe2O3反应)。
金属单质
金属材料
合金
铁合金
生铁 钢
主要区别: 含碳量不 同
其他合金
铝合金 钛合金: 制人造骨
2.金属的物理性质 常温下它们都是固体( 汞 除外),有 金属 光泽,大多数呈 银白 色(但 铜呈 紫红 色,金呈金黄色); 具有良好的 导电 性、 导热 性、 延展 性;
知识拓展 (1)世界上年产量最高的金属是铁,其次是铝;(2)地壳中含量最高的 金属元素是铝元素;(3)人体中含量最高的金属元素是钙元素;(4)熔点最高的金 属是钨;(5)生活中使用最多的金属是铁。
(4)金属在生产生活中应用广泛。 ①下列金属制品的用途,利用其导电性的是 B (填字母序号);
②合金性能优于单一金属,因而被广泛应用。焊锡(主要含锡、铅)与其组成金 属相比具有 熔点较低 的特性,可用于焊接电子元件;
考点二 金属矿物及其冶炼（5年4考）
1.常见的金属矿物(名称——主要成分) 铝土矿——Al2O3 赤铁矿——Fe2O3 磁铁矿——Fe3O4 菱铁矿——FeCO3 黄铁矿——FeS2
5.尾气处理:因CO有毒,会污染空气,所以必须对尾气进行 点燃 或用气球收 集处理。 6.产物检验:玻璃管内的黑Fra Baidu bibliotek固体生成物可以被磁铁吸引或者滴加盐酸有气 泡生成,说明是生成了铁;澄清石灰水变浑浊说明产生了二氧化碳。
牛刀小试
泰安真题精练
例3.(2013泰安,29节选)下图实验中,硬质玻璃管中的现象是 红色粉末变为黑 色 ;装置末端酒精灯的作用是 点燃尾气中剩余的一氧化碳,防止污染空气 。