探究氢氧化铝的两性-PPT课件
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3．铁的化学性质活泼，为什么可以用铁罐贮存和运输浓硫酸 和浓硝酸？ 提示：常温下，铁遇浓 H2SO4、浓硝酸发生“钝化”。
4．能否通过化合反应的方法制得 FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3？若 能，写出反应的化学方程式。 提示：能；2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3, 2FeCl3＋Fe===3FeCl2,
方法二：还原性气体保护法 用 H2 将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与 NaOH 溶液 混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图 2 所示。 方法三：电解法 用铁作阳极，电解 NaCl(或 NaOH)溶液，并在液面上覆盖 苯或煤油，如图 3 所示。
图3
1.下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是 ________。
(4)与某些盐溶液的反应： ①与 CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe
(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为 Fe3O4，铁元素的价态为 ＋2、＋3 价。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断： ①当 HNO3 过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。 ②当 Fe 过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 铁元素的存在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。 ③当14<nnHFNeO 3<38时： 铁元素的存在形式为 Fe2＋和 Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3 价。
2．用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2 沉淀：用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入_______。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用________的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。 这样操作的理由是___________________________________ ___________________________________________________。
1.下列物质反应后一定有＋3 价铁生成的是________。 ①过量的 Fe 与 Cl2 加热时发生反应 ②Fe 与过量稀 H2SO4 反应后，再向其中加 KNO3 ③Fe 与过量的 S 加热时发生反应 ④Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸 ⑤Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中
2．在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁粉，得到 的 Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物 质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确 答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB 段铁元素以________形式存在。 (2)BC 段铁元素以________形式存在。 (3)CD 段铁元素以________形式存在。
2.解析：向稀硝酸中加入铁粉，开始时稀硝酸过量应生成 Fe3＋， 故 AB 段铁元素以 Fe3＋形式存在。随着铁粉的增加，溶液中 的 Fe3＋与 Fe 反应生成 Fe2＋。故最终全部转化成 Fe2＋，而 CD 段铁元素以 Fe2＋形式存在。 答案：(1)① (2)④ (3)③
1．铁的氧化物
化学式
1.解析：Fe 与 Cl2 反应只生成 FeCl3；Fe 与 S 反应只生成 FeS； Fe―过―量―稀―H―2S―O→4 Fe2＋―H―＋、―N―O→3－ Fe3＋；Fe2＋―H―＋、―N―O→－ 3 Fe3＋； Fe2O3 溶于盐酸生成 Fe3＋，当混合物中 Fe 不足时，溶液中仍 有 Fe3＋，当 Fe 足量时，溶液中无 Fe3＋。 答案：①②④
1.解析：因为 Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3，即发生 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此 要较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的氧气或 空气。①、②原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，
并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极 产生 Fe2＋，与电解水产生的 OH－结合生成 Fe(OH)2，且液面用 汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入； ④由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2 氧化，因而不能 较长时间看到白色沉淀。 答案：①②③⑤
中燃烧生成 FeCl2
(× )
(5)(2012·重庆高考)铁与硫混合共热生成 FeS2。
(× )
(6)铁与 CuSO4 溶液反应，能置换出铜。
(√ )
2．日常生活中的铁制品为什么易生锈？铁锈的主要成分是什 么？ 提示：日常生活中的铁制品不纯、常含有碳等杂质。铁制品 在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀而生锈。铁锈的主要成分 是 Fe2O3。
4．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色 沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为 止，得到红棕色残渣，你能否确定上述沉淀和残渣的成分吗？ 提示：沉淀的成分是Fe(OH)2，残渣的成分是Fe2O3。
制备 Fe(OH)2 常用的三种方法 由于 Fe(OH)2 具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3，在 实验室中制备 Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2 长时间保持白色沉淀状态， 成为物质制备实验探究的热点。 1．制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。
2.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2
白色固体
Fe(OH)3
红褐色固体
与盐酸反应 受热分解
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe(OH)3＋3H＋===
Fe2＋＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋3H2O
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
制法
可溶性铁盐与碱反应： 可溶性亚铁盐与碱反应：
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·大纲全国卷)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：
3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O。
(× )
(2)氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋
===Fe3＋＋3H2O。
(× )
FeO
俗名
铁的氧化物与氢氧化物
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
颜色状态 溶解性
铁的化合价
黑色 粉末 难溶于水
＋2
与H＋反应的 FeO＋2H＋=== 离子方程式 Fe2＋＋H2O
红棕色 粉末 难溶于水 ＋3
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
黑色 晶体(有磁性)
难溶于水
＋2、＋3 Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋ 4H2O
2. 解析：(1)Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋ 易被空气中的 O2 氧化，要加 Fe 粉防止 Fe2＋被氧化。 (2)气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中 解的 O2 较少。 答案：(1)稀硫酸、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2
Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验
第三节
铁及其化合物
明考纲要求
1.了解铁的主要性质及 应用。
2.了解铁的重要化合物 的主要性质及应用。
理主干脉络
铁的性质及应用
1．铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有 银白色 金属光泽和良好 的延展性，是电和热的良导体，具有能被 磁铁 吸引的特性， 纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和 ＋3 价。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
ຫໍສະໝຸດ Baidu
铁反应后元素价态的判断方法
(1)铁与弱氧化剂(如：S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋)等反应所得 产物为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价，如：Fe＋I2==△===FeI2。
(2)铁与强氧化剂(如：Cl2、Br2、浓 H2SO4、硝酸等)反应所 得产物为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。如 2Fe＋3Br2===2FeBr3。
3．Fe2＋与 Fe3＋的转化
Fe2＋
强氧化剂，如①酸性条件下H2O2、②稀HNO3 还原剂，如③Fe、④H2S
Fe3＋
上述转化关系中标号反应的离子方程式为： ① 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ； ② 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；
Fe3＋＋3OH－===
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
Fe(OH)3↓
二者的 关系
空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是 白色沉淀 迅速变成 灰绿 色，最 后变成 红褐 色，化学方程式为__4_F_e_(O__H_)_2_＋__O_2_＋__
_2_H__2O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)_3 _
(1)与非金属单质的反应： ①与 O2 的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 。 点燃时： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 。
②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 。 ③与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS 。
(2)与水的反应：
(3)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制
取Fe(OH)3。
(× )
(4)Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO。
( ×)
(5)向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，即可制得
白色的氢氧化亚铁。
(× )
(6)Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。 (√ )
2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。
①Fe2O3 ②Fe(OH)2
a．红褐色 b．红棕色
A．具有较强的还原性 B ．易被氧化成灰绿色
最终变成红褐色
③Fe(OH)3 ④Fe2＋
c．白色 d．棕黄色
C．红色油漆、涂料 D．受热分解成红棕色粉末
⑤Fe3＋
e．浅绿色
E．具有较强的氧化性
3．某铁的氧化物溶于盐酸中，然后滴加 KSCN 溶液显红色，该铁 的氧化物一定是 Fe2O3 吗？ 提示：不一定，若为Fe3O4，同样会产生上述现象。
1．亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。 (1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式： Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ ；
(2)还原性：Fe2＋与 Cl2 反应的离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 。
2．铁盐 (1)氧化性： 含 Fe3＋的溶液呈黄 色，Fe3＋具有较强的氧化性。 ①Fe3＋与 Cu 反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 。 ②Fe3＋与 I－反应的离子方程式： 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 。 (2)特性： 含有 Fe3＋的盐溶液遇 KSCN 溶液变成 红 色。
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 。
(3)与酸的反应： ①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 ②与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ，与稀硝酸或在加热条件下与浓
硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。
＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
(× )
(2)(2011·重庆高考)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
(× )
(3)(2012·山东高考)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，
说明 Fe 与两种酸均发生置换反应。
(×)
(4)(2012·天津高考)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2
2．成功关键：(1)溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。(2)制 备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
3．常用方法： 方法一：有机覆盖层法 将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上
覆盖一层苯或煤油(不能用 CCl4)，以防止空气与 Fe(OH)2 接触发 生反应，如图 1 所示。
4．能否通过化合反应的方法制得 FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3？若 能，写出反应的化学方程式。 提示：能；2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3, 2FeCl3＋Fe===3FeCl2,
方法二：还原性气体保护法 用 H2 将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与 NaOH 溶液 混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图 2 所示。 方法三：电解法 用铁作阳极，电解 NaCl(或 NaOH)溶液，并在液面上覆盖 苯或煤油，如图 3 所示。
图3
1.下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是 ________。
(4)与某些盐溶液的反应： ①与 CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe
(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为 Fe3O4，铁元素的价态为 ＋2、＋3 价。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断： ①当 HNO3 过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。 ②当 Fe 过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 铁元素的存在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。 ③当14<nnHFNeO 3<38时： 铁元素的存在形式为 Fe2＋和 Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3 价。
2．用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2 沉淀：用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入_______。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用________的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。 这样操作的理由是___________________________________ ___________________________________________________。
1.下列物质反应后一定有＋3 价铁生成的是________。 ①过量的 Fe 与 Cl2 加热时发生反应 ②Fe 与过量稀 H2SO4 反应后，再向其中加 KNO3 ③Fe 与过量的 S 加热时发生反应 ④Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸 ⑤Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中
2．在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁粉，得到 的 Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物 质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确 答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB 段铁元素以________形式存在。 (2)BC 段铁元素以________形式存在。 (3)CD 段铁元素以________形式存在。
2.解析：向稀硝酸中加入铁粉，开始时稀硝酸过量应生成 Fe3＋， 故 AB 段铁元素以 Fe3＋形式存在。随着铁粉的增加，溶液中 的 Fe3＋与 Fe 反应生成 Fe2＋。故最终全部转化成 Fe2＋，而 CD 段铁元素以 Fe2＋形式存在。 答案：(1)① (2)④ (3)③
1．铁的氧化物
化学式
1.解析：Fe 与 Cl2 反应只生成 FeCl3；Fe 与 S 反应只生成 FeS； Fe―过―量―稀―H―2S―O→4 Fe2＋―H―＋、―N―O→3－ Fe3＋；Fe2＋―H―＋、―N―O→－ 3 Fe3＋； Fe2O3 溶于盐酸生成 Fe3＋，当混合物中 Fe 不足时，溶液中仍 有 Fe3＋，当 Fe 足量时，溶液中无 Fe3＋。 答案：①②④
1.解析：因为 Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3，即发生 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此 要较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的氧气或 空气。①、②原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，
并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极 产生 Fe2＋，与电解水产生的 OH－结合生成 Fe(OH)2，且液面用 汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入； ④由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2 氧化，因而不能 较长时间看到白色沉淀。 答案：①②③⑤
中燃烧生成 FeCl2
(× )
(5)(2012·重庆高考)铁与硫混合共热生成 FeS2。
(× )
(6)铁与 CuSO4 溶液反应，能置换出铜。
(√ )
2．日常生活中的铁制品为什么易生锈？铁锈的主要成分是什 么？ 提示：日常生活中的铁制品不纯、常含有碳等杂质。铁制品 在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀而生锈。铁锈的主要成分 是 Fe2O3。
4．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色 沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为 止，得到红棕色残渣，你能否确定上述沉淀和残渣的成分吗？ 提示：沉淀的成分是Fe(OH)2，残渣的成分是Fe2O3。
制备 Fe(OH)2 常用的三种方法 由于 Fe(OH)2 具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3，在 实验室中制备 Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2 长时间保持白色沉淀状态， 成为物质制备实验探究的热点。 1．制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。
2.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2
白色固体
Fe(OH)3
红褐色固体
与盐酸反应 受热分解
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe(OH)3＋3H＋===
Fe2＋＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋3H2O
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
制法
可溶性铁盐与碱反应： 可溶性亚铁盐与碱反应：
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·大纲全国卷)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：
3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O。
(× )
(2)氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋
===Fe3＋＋3H2O。
(× )
FeO
俗名
铁的氧化物与氢氧化物
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
颜色状态 溶解性
铁的化合价
黑色 粉末 难溶于水
＋2
与H＋反应的 FeO＋2H＋=== 离子方程式 Fe2＋＋H2O
红棕色 粉末 难溶于水 ＋3
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
黑色 晶体(有磁性)
难溶于水
＋2、＋3 Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋ 4H2O
2. 解析：(1)Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋ 易被空气中的 O2 氧化，要加 Fe 粉防止 Fe2＋被氧化。 (2)气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中 解的 O2 较少。 答案：(1)稀硫酸、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2
Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验
第三节
铁及其化合物
明考纲要求
1.了解铁的主要性质及 应用。
2.了解铁的重要化合物 的主要性质及应用。
理主干脉络
铁的性质及应用
1．铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有 银白色 金属光泽和良好 的延展性，是电和热的良导体，具有能被 磁铁 吸引的特性， 纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和 ＋3 价。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
ຫໍສະໝຸດ Baidu
铁反应后元素价态的判断方法
(1)铁与弱氧化剂(如：S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋)等反应所得 产物为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价，如：Fe＋I2==△===FeI2。
(2)铁与强氧化剂(如：Cl2、Br2、浓 H2SO4、硝酸等)反应所 得产物为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。如 2Fe＋3Br2===2FeBr3。
3．Fe2＋与 Fe3＋的转化
Fe2＋
强氧化剂，如①酸性条件下H2O2、②稀HNO3 还原剂，如③Fe、④H2S
Fe3＋
上述转化关系中标号反应的离子方程式为： ① 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ； ② 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；
Fe3＋＋3OH－===
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
Fe(OH)3↓
二者的 关系
空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是 白色沉淀 迅速变成 灰绿 色，最 后变成 红褐 色，化学方程式为__4_F_e_(O__H_)_2_＋__O_2_＋__
_2_H__2O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)_3 _
(1)与非金属单质的反应： ①与 O2 的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 。 点燃时： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 。
②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 。 ③与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS 。
(2)与水的反应：
(3)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制
取Fe(OH)3。
(× )
(4)Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO。
( ×)
(5)向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，即可制得
白色的氢氧化亚铁。
(× )
(6)Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。 (√ )
2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。
①Fe2O3 ②Fe(OH)2
a．红褐色 b．红棕色
A．具有较强的还原性 B ．易被氧化成灰绿色
最终变成红褐色
③Fe(OH)3 ④Fe2＋
c．白色 d．棕黄色
C．红色油漆、涂料 D．受热分解成红棕色粉末
⑤Fe3＋
e．浅绿色
E．具有较强的氧化性
3．某铁的氧化物溶于盐酸中，然后滴加 KSCN 溶液显红色，该铁 的氧化物一定是 Fe2O3 吗？ 提示：不一定，若为Fe3O4，同样会产生上述现象。
1．亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。 (1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式： Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ ；
(2)还原性：Fe2＋与 Cl2 反应的离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 。
2．铁盐 (1)氧化性： 含 Fe3＋的溶液呈黄 色，Fe3＋具有较强的氧化性。 ①Fe3＋与 Cu 反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 。 ②Fe3＋与 I－反应的离子方程式： 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 。 (2)特性： 含有 Fe3＋的盐溶液遇 KSCN 溶液变成 红 色。
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 。
(3)与酸的反应： ①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 ②与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ，与稀硝酸或在加热条件下与浓
硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。
＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
(× )
(2)(2011·重庆高考)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
(× )
(3)(2012·山东高考)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，
说明 Fe 与两种酸均发生置换反应。
(×)
(4)(2012·天津高考)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2
2．成功关键：(1)溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。(2)制 备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
3．常用方法： 方法一：有机覆盖层法 将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上
覆盖一层苯或煤油(不能用 CCl4)，以防止空气与 Fe(OH)2 接触发 生反应，如图 1 所示。