【新人教版】离子反应ppt1

练习
①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液 ⑧蔗糖 ⑨ KOH ⑩MgO ⑪熔融状态的KNO3 ⑫葡萄糖 电解质： ② ④ ⑨ ⑩ ⑪ ； 非电解质： ③ ⑧ ⑫ ； 能导电： ① ⑤ ⑦ ⑪ 。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化 合物。
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl == Na++Cl-
生成符号
化学式
NaCl ==== Na+ + Cl-
阳离子
阴离子
离子符号
离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
(2)书写步骤：
①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如 NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子 时为化学计量数。
生成
CuS
CuCl2
O4
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思考与交流一
（1）CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应为什么说是离 子之间的反应？ （2）CuSO4固体与BaCl2固体充分混合，能发生反 应吗？
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混合前，溶液中各存在哪些离子？ 请写出电离方程式:
▲盐：电离时能生成金属离子（铵根离子）和酸根离子 的化合物。
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判断正误
1、在水溶液中或熔融状态下能导电的物质是电解质（ × ） 2、电解质在水溶液中的电离程度都是相同的（ × ） 3、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（ × ）
电解质
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学习目标
• 了解离子反应的本质； • 正确书写离子方程式。（重点）
离子反应：有离子参加的反应
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实验2-1
来自百度文库
实验操作
实验现象
反应化学方程式
无明显现象
CuS O4
不反应
有白色沉淀 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+
思考与交流
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 氢氧化钡固体和液态硫酸为什么不能导电？
【提示】因为此时它们发生了电离。 结果：产生了能够自由移动的离子。
二、电离 1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离 解成自由移动的离子的过程。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
2.电离的表示——电离方程式
强电解质 在水溶液中能全部电离的电解质。包括强酸、
强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。
弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质。包括弱酸、
弱碱、水。
溶液的导电性与溶液中离子的浓度及离子所带电荷有关，离子浓 度越大，离子所带电荷越多，溶液导电性越大。
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§2.2 离子反应 离子反应及其发生的条件（2课时）
CuSO4==Cu2++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
混合后，宏观上看到什么现象？
生成了白色沉淀。
化学反应方程式是 CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2
反应的实质是
Ba2++ SO42-==BaSO4 ↓
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2.离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式。
2.对电解质的理解
物质
混合物
电解质： 酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物
化合物
纯净物 单质
非电解质：乙醇、蔗糖等 大部分有机物、 非金属氧化物
既不是电解质 ，也不是非电解质
思考与交流
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电， 所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。 (2) 蔗糖和澄清石灰水是电解质吗？ (3)某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的
溶解度太小，难测其水溶液的导电性，他们是电解质吗？ 答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单 质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质； 硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。
(2)不是。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电 解质，澄清石灰水是溶液，是混合物。 (3) 是，熔融状态下导电，包括部分金属氧化物
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三、酸、碱、盐的认识
【练一练】
1.写出下列酸的电离方程式：
HCl 、HNO3、H2SO4
HCl == HNO3 == H2SO4 ==
H+ + ClH+ + NO32H+ + SO42-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
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【练一练】 2.写出下列碱的电离方程式：
NaOH、KOH、Ba(OH)2
NaOH == Na+ + OHKOH == K+ + OHBa(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
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【练一练】
3.写出下列盐的电离方程式： NaCl、NH4NO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4 NaCl == Na+ + ClNH4NO3 == NH4++ NO3Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42NaHSO4== Na+ + H+ + SO42-
Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
【练一练】
下列电离方程式正确的是( D )
A.MgCl2==Mg+2 + 2Cl-
B.NaHCO3==Na+ + H+ + CO32-
C.H2SO4==H
+ 2
+
SO42-
D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－
【提示】NaHCO3 的第一步电离应该电离出 Na+ 和HCO3- 。
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第二章 化学物质及其变化 第二节
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。。
一、电解质
1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 合物。上述状态下不导电的化合物是非电解质。
电解质: 如 H2SO4、NaOH、KNO3等; 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。
非电解质：乙醇、苯、蔗糖等大部分有机物， CO2，SO2等大部分非金属氧化物，NH3。