高考化学总复习 6.1化学能与热能
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A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量
解析：由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要 加热，A错误；吸热反应ΔH>0，B错误，C正确；断键需要吸热，D错 误。
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考点一 反应热与热化学方程式
一、焓变、反应热 1．焓变 生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位： ___k_J_/_m_o_l_____或__k_J_·_m_o_l_－_1___。 2．反应热 化学反应过程中吸收或放出的热量， 恒压 条件下的反应热等于焓 变。
3．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解：
(2)N2O4 与 O2 、 H2O 化 合 的 化 学 方 程 式 是 __________________________________________________________。
解析：(1)等质量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的 NO2(g)生成N2O4(l)放出的热量多，只有A项符合题意。(2)N2O4与O2、 H2O 发 生 化 合 反 应 生 成 HNO3 ， 化 学 方 程 式 为 2N2O4 ＋ O2 ＋ 2H2O===4HNO3。
C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反 应 答案：D
6．(2014 年高考北京卷节选)降低温度，将 NO2(g)转化为 N2O4(l)， 再制备浓硝酸。
(1)已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。
(2)从化学键角度理解：
(3)实例：
有下列变化：①H2在Cl2中燃烧 ②碳酸钙分解 ③铝热反应 ④ 酸碱中和反应 ⑤缓慢氧化 ⑥盐类的水解 ⑦C＋H2O(g)===CO＋ H2 ⑧铁和稀H2SO4反应 ⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 ⑩C和CO2 生成CO的反应
属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑧____。 属于吸热反应的有：_②__⑥__⑦__⑨__⑩_____。
吸热反应与放热反应
4．(2014年永嘉联考)下列反应符合下图图示的是( )
A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 答案：B
5．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 ()
A．反应过程可表示为：
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活 化能
1．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。 这种说法正确吗？
提 示 ： 不 正 确 。 Fe 与 S 的 反 应 是 放 热 反 应 ， 但 需 要 加 热 引 发 ； Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热。
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)2 mol H的能量大于1 mol H2的能量。( ) (2)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。( ) (3)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。( ) (4)N2分子中含3个共价键，键能大，故N2的能量(焓)也大。( ) (5)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下进 行反应的ΔH相同。( ) (6)由“4P(s，红磷)===P4(s，白磷) ΔH>0”可知，白磷比红磷稳 定。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
(4)注意热化学方程式的化学计量数： 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的 物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对 应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热” 等。 (6)在200 ℃、101 kPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI气体时， 放出7.45 kJ热量，其热化学方程式为： H2(g)＋I2(g)12=00=10=k=℃P=a2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1。
答案：C
3．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是( ) A．形成1 mol H—Cl键放出的能量 B．石墨转化成金刚石吸收的能量 C．Na变成Na＋吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 答案：B
混淆物质的能量(内能)与键能，误认为键能越大物质的能量也越 大，事实上是物质的键能越大，物质本身的能量(焓)越低，该物质越稳 定。
反应热与焓变
1．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( ) A．反应热和焓变的单位都是kJ B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变 相等 C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变 相等 D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 答案：B
2 ． 已 知 某 化 学 反 应 A2(g) ＋ 2B2(g)===2AB2(g)(AB2 的 分 子 结 构 为 B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
二、热化学方程式 1．概念 表示参加反应的物质的量和 反应热 的关系的化学方程式。 2．书写 (1)注明反应条件： 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、 101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态： 物质所处的状态不同，ΔH值不同。常用 s、l、g、aq分别表示固 体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位： 在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“＋”或“－”
第六章 化学反应与能量 电化学
第一节 化学能与热能
考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反 应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解焓变与反应热 的含义。了解ΔH＝H(生成物)－H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯 定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。6.了解能源是人 类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作 用。
解析：由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要 加热，A错误；吸热反应ΔH>0，B错误，C正确；断键需要吸热，D错 误。
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考点一 反应热与热化学方程式
一、焓变、反应热 1．焓变 生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位： ___k_J_/_m_o_l_____或__k_J_·_m_o_l_－_1___。 2．反应热 化学反应过程中吸收或放出的热量， 恒压 条件下的反应热等于焓 变。
3．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解：
(2)N2O4 与 O2 、 H2O 化 合 的 化 学 方 程 式 是 __________________________________________________________。
解析：(1)等质量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的 NO2(g)生成N2O4(l)放出的热量多，只有A项符合题意。(2)N2O4与O2、 H2O 发 生 化 合 反 应 生 成 HNO3 ， 化 学 方 程 式 为 2N2O4 ＋ O2 ＋ 2H2O===4HNO3。
C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反 应 答案：D
6．(2014 年高考北京卷节选)降低温度，将 NO2(g)转化为 N2O4(l)， 再制备浓硝酸。
(1)已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。
(2)从化学键角度理解：
(3)实例：
有下列变化：①H2在Cl2中燃烧 ②碳酸钙分解 ③铝热反应 ④ 酸碱中和反应 ⑤缓慢氧化 ⑥盐类的水解 ⑦C＋H2O(g)===CO＋ H2 ⑧铁和稀H2SO4反应 ⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 ⑩C和CO2 生成CO的反应
属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑧____。 属于吸热反应的有：_②__⑥__⑦__⑨__⑩_____。
吸热反应与放热反应
4．(2014年永嘉联考)下列反应符合下图图示的是( )
A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 答案：B
5．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 ()
A．反应过程可表示为：
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活 化能
1．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。 这种说法正确吗？
提 示 ： 不 正 确 。 Fe 与 S 的 反 应 是 放 热 反 应 ， 但 需 要 加 热 引 发 ； Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热。
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)2 mol H的能量大于1 mol H2的能量。( ) (2)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。( ) (3)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。( ) (4)N2分子中含3个共价键，键能大，故N2的能量(焓)也大。( ) (5)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下进 行反应的ΔH相同。( ) (6)由“4P(s，红磷)===P4(s，白磷) ΔH>0”可知，白磷比红磷稳 定。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
(4)注意热化学方程式的化学计量数： 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的 物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对 应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热” 等。 (6)在200 ℃、101 kPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI气体时， 放出7.45 kJ热量，其热化学方程式为： H2(g)＋I2(g)12=00=10=k=℃P=a2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1。
答案：C
3．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是( ) A．形成1 mol H—Cl键放出的能量 B．石墨转化成金刚石吸收的能量 C．Na变成Na＋吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 答案：B
混淆物质的能量(内能)与键能，误认为键能越大物质的能量也越 大，事实上是物质的键能越大，物质本身的能量(焓)越低，该物质越稳 定。
反应热与焓变
1．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( ) A．反应热和焓变的单位都是kJ B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变 相等 C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变 相等 D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 答案：B
2 ． 已 知 某 化 学 反 应 A2(g) ＋ 2B2(g)===2AB2(g)(AB2 的 分 子 结 构 为 B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
二、热化学方程式 1．概念 表示参加反应的物质的量和 反应热 的关系的化学方程式。 2．书写 (1)注明反应条件： 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、 101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态： 物质所处的状态不同，ΔH值不同。常用 s、l、g、aq分别表示固 体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位： 在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“＋”或“－”
第六章 化学反应与能量 电化学
第一节 化学能与热能
考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反 应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解焓变与反应热 的含义。了解ΔH＝H(生成物)－H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯 定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。6.了解能源是人 类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作 用。