分析化学A卷

桂林理工大学继续教育学院

《分析化学》考试试题（A 卷）

专业:___________ 姓名:__________ 年级:_________分数:___ _

一、填空题(每空1分，共20分)

1、标定NaOH 常用的基准物质是__________和____________。

2、一般情况下，K 2Cr 2O 7标准溶液采用___________法配制，而KMnO 7标准溶液采用_________法配制。

3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。

4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。

5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。

6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。

二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分) 1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ ）

A. 精密度高则准确度高；

B. 准确度高则要求精密度一定要高；

C. 准确度与精密度没关系；

D. 准确度高不要求精密度要高。 2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系

B. 反应必须完全

C. 反应速度要快

D. 反应物的摩尔质量要大

3、重量分析法测定0.5126g Pb 3O 4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO 4沉淀，则样品中Pb 的百分含量为（ ）。（已知Pb 3O 4 = 685.6，PbSO 4 = 303.26，Pb = 207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%

4、用K 2Cr 2O 7基准物以置换碘量法标定Na 2S 2O 3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ ）。 A. 标定结果偏高 B. 标定结果偏低

C. 对标定结果无影响

D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。

5、莫尔法用AgNO 3标准溶液滴定NaCl 时，所用指示剂为（ ）

A KSCN

B K 2Cr 2O 7

C K 2CrO 4

D 铁铵矾

6、已知标准溶液B 与被测物质A 之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD ，则滴定度T B/A 与物质的量浓度C B 之间的换算公式为：T B/A =（ ）。

A. V A /C B V B

B. V A C B /V B

C. C B V B V A

D. V A C B /V B

7、在EDTA 配位滴定中，如果滴定时溶液的pH 值变小，则金属离子与EDTA 形成的配合物的条件稳定常数将（ ）。

A. 不存在

B. 变大

C. 变小

D. 无变化

8、PtCl 4和氨水反应生成的配合物，用AgNO 3处理1mol 的该配合物，得到2mol 的AgCl 沉淀，该配合物的结构简式应为（ ）。 A. [Pt(NH 3)4]Cl 4 B. [PtCl(NH 3)4]Cl 3

C. [PtCl 2(NH 3)4]Cl 2

D. [PtCl 3(NH 3)4]Cl

9、吸光光度法中，吸光系数与（ ）有关。

A. 光的强度

B. 溶液浓度

C. 入射光波长

D. 液层的厚度

10、下列关于碱土金属氢氧化物的叙述，正确的是（ ）。

A. 均难溶于水

B. 均为强碱

C. 碱性由Be 到Ba 依次递增

D. 碱性强于碱金属的

11、分光光度计做定量分析的理论依据是（ ）。

A. 欧姆定律

B. 朗伯-比尔定律

C. 库伦定律

D. 等物质的量反应规则

12、加热下列物质，没有氨气产生的是（ ）。

A. NH 4HCO 3 B . NH 4NO 3

C. (NH 4)2SO 4

D. NH 4Cl

13、下列气体不能使用浓硫酸干燥的是（ ）。

A. O 2

B. NH 3

C. H 2

D. CO 2

14、下列物质既能溶于NaOH 溶液，又可以溶于氨水的是（ ）。

答题留空不够时，可写到纸的背面 注意保持装订完整，试卷拆开作废

A. Fe(OH)3

B. Al(OH)3

C. Fe(OH)2

D. Zn(OH)2

15、按照酸性由弱到强的顺序排列，正确的是（）。

A. HClO, HClO2, HClO3, HClO4

B. HI, HCl, HBr, HF

C. HClO2, HClO, HClO3, HClO4

D. HCl, HBr, HF, HI

16、一般情况下，金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是（）。

A. 1 : 2

B. 2 : 1

C. 1 : 1

D. 1 : 3

17、在HClO2中，Cl的氧化值是（）。

A. -1

B. +1

C. +3

D. +5

18、下列金属，熔点最高的是（）。

A. Os

B. Pt

C. W

D. Au

19、在KClO3→KCl变化中，Cl氧化值的变化数是（）。

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

20、在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（）。

A. MnO4-和Cl-

B. Fe3+和Sn2+

C. NO3-和Fe2+

D. I-和Fe3+

三、是非题(正确√，错误×，每题2分，共10分)

1、对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。（）

2、pH=2与pH=4的两种强电解质溶液，等体积混合后pH=3。（）

3、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。（）

4、控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。（）

5、同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。（）

四、简答题(每题4分，共20分)

1、pH=3.0和pH=4.0时，用EDTA滴定Zn2+，判断能否准确滴定。已知：lgK ZnY =16.50，pH=3.0时lgαY(H)=10.60；pH=4.0时lgαY(H)=8.44。(3分)

2、间接碘量法的基本反应是什么？所用标准溶液和指示剂是什么？(4分)

3、配平下列方程式：（5分）

(1) Cu + HNO3(稀) →Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O

(2) Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O

(3) KClO3 + KI + H2SO4→I2 + KCl + K2SO4 + H2O

(4) KMnO4 + H2O2 + H2SO4→K2SO4 +MnSO4 + O2↑+ H2O

(5) H2O2 + KI + H2SO4→I2 + K2SO4 + H2O

4、命名下列各配合物或按照名称写出配合物结构简式：（5分）

(1) [Cu(NH3)4]SO4

(2) [CrCl2(H2O)4]Cl

(3) K3[Fe(CN)6]

(4) [Ag(NH3)2]NO3

(5) 氯化二氯·一水·三氨合铬(III)

5、符合朗伯-比尔定律的溶液，当溶液浓度提高后，其最大吸收波长λmax、透光率T、吸光度A以及摩尔吸光系数k有无变化？怎么变化？（3分）

五、计算题(每题10分，共30分)

1、测定铁矿石中铁的质量分数（以W Fe2O3表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。

2、称取红丹试样（含Pb3O4）0.2750g，用盐酸溶解（PbO2 +4HCl=PbCl2 +Cl2↑+ 2H2O）后转移到100mL量瓶中，取25.00mL 加入浓度为0.500mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL使其析出PbCrO4沉淀( 因

-2

7

2

O

Cr+ H

2

O = 2

-

2

4

O

Cr

+2H+ )，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸性条件下加入过量KI，产生的I2，以淀粉液为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗8.95 mL，写出相关化学反应方程式，求试样中Pb3O4的质量百分数？（Pb3O4=685.6）。

3、用KMnO4法测定绿矾的纯度，称取试样1.105g，在酸性介质中用浓度为0.02210mol/L 的KMnO7溶液滴定，消耗35.85mL至终点，求此产品中的FeSO4〃7H2O含量。(M(FeSO4〃7H2O)=278.04g/mol)