第3课时 离子反应的应用

第二章第2节第3课时离子反应的应用

教材分析：

本节课内容包括离子方程式正误判断，离子的检验，离子共存，除杂等问题。在学习本节课之前，对离子反应的实质、离子方程式的书写有了一定的认识。本节课的内容既是新课，也是习题课。对本节课内容的探讨，是对前面知识的复习巩固，也是进一步的深化。电解质在人类的生产、生活中有广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，通过本节课的学习，学生将有更深刻的体会，也为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下良好的基础。

三维目标：

知识与技能：

1、会判断给出离子方程式的正误；

2、能检验常见的几种离子；

3、能分析离子共存的问题；

4、能分析除杂的问题。

过程与方法：

1、通过组织学生实验探究的方法，掌握溶液中离子共存问题

2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感、态度与价值观：

1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；

教学重、难点：

重点：离子共存

难点：离子检验

【复习回顾】1、什么是离子反应，离子反应的实质是什么；

2、复分解反应类型离子反应的条件是什么；

3、（投影）作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等有害离子，这些杂

质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的含量加入适量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg(OH)2，Ca2+转化成CaCO3，SO42-转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。

请写出涉及到的离子方程式。

点评学生答案，指出常见的错误。

【引入】

【交流研讨】判断下列方程式是否正确；若有错误，请分析原因并订正。

1.铁片插入稀硫酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑（）

2.氢氧化镁与稀硫酸反应 OH- + H+ = H2O （）

3.硝酸与碳酸钾的反应 2H++K2CO3=2K++CO2↑+H2O （）

4.铁片插入硝酸银溶液中 Fe +Ag+ = Ag + Fe2+（）

5.钠投入水中 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（）

5.硫酸和氢氧化钡溶液反应 Ba2+ +H+ +SO42- +OH-=BaSO4↓+H2O （）

【师生共同总结】书写离子方程式应注意的问题：

1.符合反应的客观事实。

2. 易溶于水且易电离的化合物应拆写成离子的形式，其他如难溶于水、难电离、易挥发的

物质及单质等用化学式表示。

3.遵循原子守恒、电荷守恒。

4.注意物质配比关系。

【练习1】下列离子方程式正确的是（）

A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中： Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

D.氢氧化钠溶液中加入醋酸： OH-+H+=H2O

【请你帮帮忙】实验桌上有两瓶无色溶液，一瓶是NaCl溶液，一瓶是Na2SO4溶液，请利用所提供的试剂进行鉴别，并分别在标签上注明试剂名称。

（提供试剂：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀盐酸）

【方法导引】PPT展示：

物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。提示：BaSO4、AgCl、BaCO3难溶于水，且BaSO4、AgCl不溶于稀盐酸、稀硝酸，而BaCO3能溶于稀盐酸、稀硝酸。

【学生实验】

【交流总结】

【迁移应用】

1、在初中化学学习中是怎样检验CO2的?写出离子方程式。

2、怎样检验CO32-?写出离子方程式。

【解决问题】

为测试某实验室废水的成分，甲乙两同学分别对该废水的阴阳离子进行了检验。甲同学的结果是废水中含有较高浓度的H+、Cu2+；乙同学的结果是废水中含有较高浓度的Cl-、OH-和SO42-。

1.你认为该两位同学的结果矛盾吗？

2.在实验室我们可以怎样验证废水中存在Cl-、 SO42-、Cu2+？

3. 废水中的H+、Cu2+具有污染性。为使废水达到排放标准，我们可以怎么做？

【过渡】上述两个同学的结果为什么有矛盾？

【设疑】什么叫离子共存，离子在什么条件下不共存？举例说明。

判断下列各组离子能否大量共存：

① Ca2+ Na+ CO32- NO3-

② Ba2+ Na+ SO42- NO3-

③ H+ K+ Cl- OH-

④ H+ K+ CO32- SO42-

⑤ Na+ K+ CO32- OH-

⑥H+ K+ Cl- CH3COO-

【练习2】下列离子组能大量共存的是（）

A. K+、 SO42-、H+、CO32-

B. Na+、 Ca2+、 Cl-、NO3-

C. Ag+、 H+、 Cl-、 NO3-

D. H+、 Cu2+、SO42-、Cl-

【设疑】在无色溶液中，上述可以大量共存的是哪一组？

【学生总结】常见的有色离子。

【练习3】下列离子能大量共存且无色的是( )

A、Na＋、K＋、Cl－、H＋

B、Cu2＋、Ca2＋、NO3－、Cl－

C、Na＋、Ag +、 SO42-、 NO3－

D、Ba2＋、H＋、CH3COO－、NO3－

【讲解】物质的除杂

一般在溶液中的除杂实质是出去杂质离子。可以把它转化成难溶物或气体除去。

原则：①不引入新的杂质②不能除去主要成分，但可增加主要成分

【练习4】

判断除去下列物质中杂质的试剂，括号内为杂质，并写出离子离子方程式。

BaCl2 (HCl)

O2(Cl2)

O2(CO2) 固体

Na2S04(Na2CO3)溶液

【当堂检测】1、实验室中有甲、乙两种含毒性的重金属离子的废液，甲废液呈碱性，主要含有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）

A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl-

C． K+和SO42- D． Ag+和NO3-

2、你能用离子方程式表示服用胃舒平（主要成分是Al(OH)3）治疗胃酸过多所发生的反应吗？【拓展作业】

通过查找资料，了解专家如何治理被铜、铬、汞、铅等重金属离子污染的水资源。