最新高中化学人教版必修二精品同步练习卷：1.1.3核素(附答案)

最新高中化学人教版必修二精品同步练习卷
1.1.3核素
一、单选题
1.下列关于1H 、2H 、3H 的说法正确的是( )
A.三者互为同位素
B.三者互为同素异形体
C.三者属于同一种核素
D.三者属于不同的元素 2.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( ) A.OH -和4NH +
B.F -和4NH +
C.O 2-和OH -
D.H 2O 和NH 3
3.下列关于60Co 的叙述中,错误的是( ) A.质子数是27,电子数是27 B.质量数是60,中子数是27
C.钴元素属于第四周期的过渡元素
D.钴的同位素中质子数相同而中子数不同
4.下列关于同素异形体的理解正确的是( ) A.同素异形体是不同的物质,性质完全不同 B.组成元素相同而结构不同的物质就是同素异形体 C.同素异形体一定是单质 D.任何元素都有同素异形体
5.氕（H)、氘（D)、氚（T)是氢元素的三种不同核素，由这三种核素构成的氢气的相对分子质量有（ ）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
6.下列各组物质的关系的描述不正确的是( ) A.O 2与O 3互为同素异形体
B. 22CH =CH 与
互为同系物
C.1H 、2H 、3H 互为同位素
D.
C 2H 5与
互为同分异构体
7.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子,这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,对于这种粒子,下列说法正确的是( ) A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用+
3H 表示
D.它比一个普通H 2分子多一个氢原子
8.2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是( ) A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．16O 与18O 互称同位素 C ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2
D ．2H 的核外电子数比1H 多一个
9.为纪念编制了第一张元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素）
命名为钔。

该元素最稳定的一种核素为258
101
Md ，该原子中子数与质子数之差为（ ）
A.56
B.101
C.157
D.258
10.235
92
U在核工业中有重要应用,U元素有多种同位素。

下列有关说法正确的是( )
A.235
92
U的中子数与质子数之差为143
B.234
92U、235
92
U、238
92
U互为同位素,在元素周期表中位置相同
C.234
92U、235
92
U、238
92
U的物理性质和化学性质都相同
D.234
92U、235
92
U、238
92
U的质子数、核外电子数都相等,它们是同种原子
11.有下列符号:35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。

下列有关说法正确的是( )
A.35Cl和37Cl互称为同素异形体
B.O2和O3是氧元素的两种同位素
C.35和37表示的是质量数
D.1H216O和2H218O的相对分子质量相同
12.下列各组物质中不符合“物理性质不同,化学性质相似”的是( )
A.互为同位素的14C、12C
B.互为同系物的丁烷和庚烷
C.互为同素异形体的金刚石和石墨
D.互为同分异构体的丙烯和环丙烷
13.钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（）
A.102
46Pd和103
46
Pd互为同位素 B.Pd核外有46个电子
C.Pd核内有46个质子
D.102
46
Pd的原子核内有46个中子
14.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U,下列说法正确的是( )
A.Th元素的质量数是232
B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转化成233U是化学变化
D.230Th和232Th的化学性质相同
15.假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,R m-的核外电子数为x,则W g R m-离子所含中子的物质的量为( )
A.(A-x+m)mol
B.(A-x-m)mol
C.W
A
(A-x+m)mol D.
W
A
(A-x-m)mol
16.稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕,下图是铟元素的相关信息,下列有关铟的说法错误的是( )
A.115In原子核内有66个中子
B.115In原子核外有49个电子
C.115In、113In互为同位素
D.115In、113In的化学性质有较大的不同
17.某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是( )
A.该元素的相对原子质量为(m+n)
B.这种元素的原子序数为n
C.W g 此原子的物质的量约为W/(m+n) mol
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
18.在一定条件下,3RO -与-R 可发生反应:23
2RO +5R +6H 3R +3H O -
-+=,下列关于R 元素的叙述中,正确的是( )
A.元素R 位于周期表中第ⅤA 族
B.3RO -
中的R 只能被还原
C.2R 在常温常压下一定是气体
D.若1mol 3RO -
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol
二、填空题
19.根据下列微粒回答问题:11H 、21H 、31H 、14C 、14N 、16O 、35Cl 2、37Cl 2。

(1)以上8种微粒共有_____种元素。

(2)互为同位素的是_____。

(3)质量数相等的是_____和_____,中子数相等的是_____和_____。

20.元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是( )(填序号)。

A.Cl 2、Br 2、I 2的熔点 B.Cl 2、Br 2、I 2的氧化性 C.HCl 、HBr 、HI 的热稳定性
D.HCl 、HBr 、HI 的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO 3晶体: NaCl 溶液
NaClO 3溶液
KClO 3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
23。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________,该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是______________________。

三、推断题
21.短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大,元素X 的一种高硬度单质是宝石,Y 2+电子层结构与氖相同,Z 的质子数为偶数,室温下M 单质为淡黄色固体,回答下列问题: (1)M 元素位于周期表中的第___周期、___族。

(2)Z 元素是,其在自然界中常见的二元化合物是________。

(3)X 与M 的单质在高温下反应的化学方程式为__________________________。

(4)四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________。

参考答案
1.答案：A
解析：1H 、2H 、3H 具有相同的质子数和不同的中子数,是同一种元素的三种不同核素,互为同位素。

2.答案：D
解析：OH -质子数为9,电子数为10,4NH +质子数是11,电子数为10,A 项错误；F -的质子数为9,电子数为10,4NH +的质子数为11,电子数为10,B 项错误;O 2-的质子数为8,电子数为10,OH -的质子数是9,
电子数为10,C 项错误;H 2O 和NH 3质子数和电子数均为10,D 项正确。

3.答案：B
解析：60Co 的核电荷数为27,质子数为27,电子数为27,中子数=质量数-质子数=60-27=33,所以A 项正确,B 项错误；Co 原子核外电子排布为[Ar]3d 74s 2,和金属铁同位于Ⅷ族,属于第四周期的过渡元素,C 项正确；同位素指的是质子数相同而中子数不同的原子之间的关系,D 项正确。

4.答案：C
解析：同素异形体的物理性质不同，但化学性质基本相同,A 项错误;水(2H O )和过氧化氢(22H O )的组成元素相同，但二者均为化合物，而同素异形体是对单质而言的概念，B 项错误,C 项正确;大多数元素的单质只有一种，没有同素异形体，D 项错误。

5.答案：C
解析：由这三种核素构成的氢气如下表：
C 项正确。

6.答案：B
解析：B 项:两种物质的结构不同,不是同系物,故错。

故选B 。

点评:本题考查的是化学术语中的“四同”的相关知识,题目难度不大,熟悉各个术语的含义是解题的关键。

7.答案：C
解析：该粒子含3个质子,2个电子,故可以表示为+
3H ,C 项正确;该微粒不是单质,A 项错误、B 项错误; +
3H 比H 2多一个H +
,D 项错误。

8.答案：B
解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。

又因为质子数和中子数之和是质量数,所以选项A 中中子数是34-16=18,A 不正确;质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,所以B 正确。

C 不正确,二者的质子数相差1,C 不正确;2H 的核外电子数和
1H
的核外电子数相同,都是1,答案选B 。

9.答案：A
解析：258
101
Md的质子数是101，质量数为258,中子数=质量数-质子数=258-101=157,所以该原子中子数与质子数之差为157-101=56。

10.答案：B
解析：235
92
U的质子数为92,质量数为235,中子数=质量数-质子数=235-92=143,因此中子
数和质子数之差为143-92=51,A项错误;234
92U、235
92
U、238
92
U的质子数均为92,在元素周
期表中位置相同,B项正确; 234
92U、235
92
U、238
92
U的化学性质基本相同,但物理性质有差
异,C项错误; 234
92U、235
92
U、238
92
U的质子数相同,中子数不同,三者为不同的原子,D项错
误。

11.答案：C
解析：35Cl和37Cl是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素,二者互为同位素.A项错误;O2和O3是氧元素的两种不同单质,二者互为同素异形体.B项错误;1H216O和2H218O的相对分子质量不同,前者为18,后者为22,D项错误,C项正确。

12.答案：D
解析：A.互为同位素的14C、12C物理性质不同,化学性质相似,故A不符合；
B.互为同系物的丁烷和庚烷,物理性质不同,化学性质相似,故B不符合；
C.互为同素异形体的金刚石和石墨,物理性质不同,化学性质相似,故C不符合；
D.互为同分异构体的丙烯和环丙烷,结构不同化学性质不同,物理性质不同,故D符合。

故选：D。

13.A.互为同位素 B.Pd核外有46个电子
答案：D
解析：根据同位素定义,102
46Pd和103
46
Pd质子数相同,都是46,中子数不同,分别是56和57,所以102
46
Pd和
103
46
Pd互为同位素,A选项正确;Pd原子的质子数是46,质子数=核外电子数,所以Pd核外有46个电
子,B选项正确;102
46Pd的质子数是46,C选项正确;102
46
Pd的质子数是46,中子数N=质量数A-质子数
Z=102-46=56,102
46
Pd的中子数是56,D选项错误。

14.答案：D
解析：Th有2种核素,230Th和232Th的质量数分别是230,232,A错误;不知道各种天然同位素的含量无法求出相对原子质量,B错误;化学变化是生成新物质的变化,原子不变,而C的原子发生变化,C 错误;同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同,故D正确。

15.答案：C
解析：R m-的核外电子数为x,则R的原子序数是x-m。

因此R的中子数是A-x+m，所以W g R m-所
含中子的物质的量为W
A
(A-x+m)mol，C项正确。

16.答案：D
解析：115In原子核内有49个质子，所以有115-49=66个中子，故A正确;115In原子核内有49个质子，所以核外有49个电子，故B正确;115In、113In二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确;115In、113In的核外电子数相同，化学性质相同，故D错误。

17.答案：C
解析：该元素一种同位素的相对原子质量为A 项错误;这种元素的原子序数为m,B 项错误;该同位素原子的摩尔质量为(m+n)g/mol,所以W g 此原子的物质的量约为(m+n)mol,C 项正确;质子数和中子数不确定,D 项错误。

18.答案：D
解析：由R 的阴离子所带电荷可知R 为-1价元素,所以R 是第ⅦA 族元素,A 项错误;R 的最高正价
是+7价,最低价是-1价,3RO -
中的R 元素的化合价是+5价,处于中间价态,可以被还原,也可以被氧化,B 项错误;第ⅦA 族元素的单质不一定都是气体,如溴是液体,碘是固体,C 项错误;3RO -中的R 元素的化合价是+5价,生成单质后化合价为0,所以若1mol 3RO -加反应,转移电子5mol,D 项正确。

19.答案：(1)5(2)123111H H H 、、(3)14C;14N;14C;16O
解析：(1)123111H H H 、、都属于氢元素,14C 属于碳元素,14N 属于氮元素,O 属于氧元素,35Cl 2、37Cl 2都属于
氯元素,一共有5种元素。

(2)123111H H H 、、都属于氢元素,质子数相同而中子数不同,互为同位素。

(3)原子符号左上角的数字为质量数,则质量数相等的是14C 和14N,14C 的中子数=14-6=8,16O 的中子数=16-8=8,所以二者中子数相同。

20.答案：(1)
;
(2)BC;(3)①1NaCl+3H 2O=1NaClO 3+3H 2↑
②复分解反应;室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
解析：(1)与Cl 同族的短周期元素为F,其原子序数为9,最外层电子数为7,电子层数为2,故其原子结构示意图为。

(2)比较元素的非金属性强弱,可以通过比较元素的气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性,气态氢化物越稳定、最高价氧化物对应水化物的酸性越强元素的非金属性越强,也可以通过单质之间的置换反应比较,故只有B 、C 正确。

(3)①NaCl 中Cl 元素的化合价由-1价升高到NaClO 3中的+5价,故必定有一种元素的化合价降低,因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式为NaCl+3H 2ONaClO 3+3H 2↑。

②由NaClO 3和KCl 反应生成KClO 3和NaCl 可知,元素的化合价都没有变化,故为复分解反应,其他晶体没有析出,只析出了KClO 3,说明KClO 3的溶解度较小,小于其他晶体。

21.答案：(1)三;ⅥA(2)Si;SiO 2(3)C+2S
CS 2(4)Mg ；Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
解析：(1)元素X 的单质是一种高硬度的宝石,则X 是碳元素(单质为金刚石);Y 2+电子层结构与Ne 相同,则Y 是Mg 元素;室温下M 单质为淡黄色固体,则M 元素是硫元素；Z 的质子数是偶数,介于Mg 和S 之间,则Z 元素是Si 元素。

M元素是S,位于元素周期表第三周期、第ⅥA族。

(2)Z元素是Si,在自然界中常见的二元化合物为SiO2。

(3)X(C)与M(S)的单质在高温下反应生成CS2,该反应的化学方程式为C+2S CS2。

(4)四种元素中只有Mg元素是金属元素,密度比较小,是制取航空航天合金材料的原料,该金属比较活泼,能与盐酸反应生成H2:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。