2017届河北省石家庄市高三第二次质量检测理综化学试卷

2017届河北省石家庄市高三第二次质量检测理综化

学试卷

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是

（）

A．环己醇中至少有12个原子共平面

B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）

C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH

2

D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）

实验目的实验操作

A 制备Fe(OH)

3胶体

将NaOH浓溶液滴加到热饱和

FeCl

3

溶液中

B 由MgCl

2溶液制备无水MgCl

2

将MgCl

2

溶液加热蒸干

C “侯氏制碱法”过程中制取

NaHCO

3

将过量CO

2

通入到NH

3

和食盐

的饱和溶液中

D 证明CH

3COOH是弱酸将CH

3

COOH与Na

2

CO

3

溶液反应

A．A B．B C．C D．D

3. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见化合物。下列说法正确的是（）

A．原子半径：Z>Y>X>W>Q

B．Q、X形成的化合物的电子式为

C．最简单氢化物的稳定性：Z>W

D．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

4. 以铅蓄电池为电源．将CO

2

转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是

A．b为铅蓄电池的正极B．电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小

C．阴极反应式：2CO

2

+12H++12e-

=C

2H

4

+4H

2

O

D．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池

中消耗12mol硫酸

5. A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是（）

A．若A为AlCl

3

溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为：

A13++4NH

3·H

2

O=AlO

2

?+ 4NH

4

++2H

2

O

B．若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为:

3Fe+8H++2NO

3?=3Fe2++2NO↑+4H

2

O

C．若A为NaOH溶液，B可能为CO

2，可用Ca(OH)

2

溶液鉴别C、D溶液

D．若A为Cl

2，B可能为NH

3

，实验室可用加热固体C的方法制取NH

3

6. 25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na

2CO

3

溶液，滴

定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、d 两点溶液中水电离出的c(H+)：a < d

B．b点溶液存在：c(CO

32-)+c(HCO

3

-)+c(H

2

CO

3

)=0.100mol/L

C．c点溶液存在：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO

3-)+2c(CO

3

2-)

D．b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高

二、实验题

7. 治理氮氧化物(NO

x

)的污染是化学研究的重要课题之一。

I．NO能被灼热的铁粉还原为N

2

，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO

2

反应，不与NO反应。

（1）上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）装置D的作用是___________________。

（3）装置E中反应的化学方程式为___________________。

（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有

_____________________。

II．实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NO

x

)：

NO+NO

2+2NaOH=2NaNO

2

+H

2

O。设计实验验证产物NaNO

2

既有氧化性又有还原性。

限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO

4

溶液

（5）取适量NaNO

2

溶液，加入_____________，观察到_____________现象，证明其具有氧化性。

（6）参照（5），设计实验证明NaNO

2

有还原性________________。

三、工业流程题

8. 锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb

2S

3

，还

含有PbS、As

2S

3

、CuO、SiO

2

等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl

5之外，还含有SbCl

3

、PbCl

2

、

AsCl

3、CuCl

2

等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。

（2）“浸出”时，Sb

2S

3

发生反应的化学方程式为_________________。

（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。

（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na

2

S也不宜过多，其原因为_____________。

（5）“除砷”时有H

3PO

3

生成，该反应的化学方程式为________________。

（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为

_______。

（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：