江苏省苏州市相城区陆慕高级中学2019-2020高二下学期4月质量检测化学试题

江苏省苏州市相城区陆慕高级中学2019-2020高二下学期4

月质量检测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )

A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C．用托盘天平称取8.75 g食盐

D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

2．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A．升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高

B．在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同

C．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

3．反应H 2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是

①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂

A．①②B．③④C．②④D．①④

4．下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）

A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与大小、形状、质量均相同的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B．常温下，测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4

D．在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱

5．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

6．下列说法正确的是( )

A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

C．配制FeSO4 溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3 7．下列各项叙述中，正确的是( )

A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的最外层电子排布图：

8．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是() A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3都是极性分子

C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

9．CH3+，—CH3，CH3—都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( ) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B．CH3—与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形

C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D．CH3+与OH－形成的化合物中含有离子键

10．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，

Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

C．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

D．X与Z可形成离子化合物ZX

11．以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是

A．该生产工艺中Br2被循环利用

B．在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大

C．原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D．该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

12．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()

A．该反应的ΔH>0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正

D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

13．常温下，将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A．Ka(HB)的数量级为10-9

B．酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB

C．当通入0.1molHC1气体时，c(B-)>c(A-)

D．当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

14．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的逆反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

二、多选题

15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是