九年级化学氧化物性质分类

氧化物

氧化物：

1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。

2.分类：

(1)根据组成分类：

金属氧化物，如Na2O，CuO等

非金属氧化物，如CO2，NO等

(2)根据性质分类：

①酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等

②碱性氧化物

能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等

③两性氧化物(初中不作要求)

④不成盐氧化物

不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等

金属氧化物性质小结：

1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)

Na2O+H2O==2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2

2.与强酸反应

CaO+2HCI==CaCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

3.与H2、CO或C反应

CuO+H2==Cu+H2O

2CuO+C==2Cu+CO2↑

CuO+CO==Cu+CO2

Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O

2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O

Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑

Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

非金属氧化物性质小结：

1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

2.与碱反应生成盐和水

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

氧化物易错点：

①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如

Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。

②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。

过氧化物：

常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。

过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。

过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。

氧化物的分类

按与氧化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物；按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物。

按照氧的氧化态分为普通氧化物（氧的氧化态为-2）、过氧化物(氧的氧化态为-1）、超氧化物（氧的氧化态为-1/2）和臭氧化物（氧的氧化态为-1/3）。

按照酸碱性及是否与水生成盐，以及生成的盐分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、中性氧化物、复杂氧化物。

氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。

广义上的氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）、一氧化碳（CO）等。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。