化学优质课公开课元素周期律

最外层电子数（自左向右）1→8 （K层电子数1→2）
决定了
元素性质呈周期性变 化
同周期元素原子半径（自左向右）：大→小 同族原子半径（自上而下）：小→大 化合价（自左向右）：+1→+7；－4→－1
【温故知新】
元素金属性与非金属性强弱的比较方法 （1）金属性强弱比较方法： ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
据
不
同
原子半径 大→小
2.原子半径的周期性变化规律
主族元素的原子半径
测
结论2： 随着原子序数的递增，元素原子半 量
依
径呈现由大到小的周期性变化规律。
据
（氢原子半径最小，稀有气体除外）
Leabharlann Baidu
不
同
1～18号元素的核外电子排 布、原子半径和主要化合价
金属不显负价；O、F不显正价 最高正价+∣最低负价∣=8
结论3：随着原子序数的递增，元素的化合价大体上 呈现最高正价由 +1、+2、+3……+7，最低负价由4……-1，最后归到0价的周期性变化的规律。
元素性质呈周期性变化 归纳出
最外层电子数（自左向右）1→8
（K层电子数1→2） 同周期元素原子半径（自左向右）：大→小 化合价（自左向右）：+1→+7 －4→－1 元素的金属性、非金属性、最高价
氧化物对应的水化物的酸碱性、 非金属元素氢化物的稳定性
元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的 变化
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
★用结构观点解释：
同周期元素 从左到右
电子层数相同, 核电荷数增多
原子半 径减小
原子核对最外层电 子的吸引力增强
原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
元素周期律
内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 实质：原子核外电子排布呈周期性变化。
1.下列各组元素性质的递变错误的是（ C ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
（2）非金属性强弱比较方法： ①非金属单质与氢气化合越容易（或氢化物越稳定），元素的非 金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
元素周期律（下） 元素金属性和非金属性的周期性变化 金属元素：Na Mg Al 非金属元素： Si P S Cl 1.金属性强弱的比较
①钠、镁、铝与水的反应 实验视频
②镁、铝与盐酸的反应 实验视频
【归纳总结】
性质
钠（Na）
镁（Mg）
与水
与酸 氢氧化物
的碱性
冷水、剧烈
非常剧烈
NaOH
强碱性
热水、缓慢
剧烈
Mg(OH)2
中强碱
金属性：Na>Mg>Al
铝（Al）
不反应 迅速
Al(OH)3
两性氢氧化物
2.非金属性强弱的比较
性质
Si
单质与氢气 反应条件
氢化物的 稳定性
高温
2.下列各组顺序的排列错误的是 ( C ) A.酸性：H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4 B.热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3 C.原子半径：Na<Mg<Al D.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
随着原子序数的递增
引起了 核外电子排布呈周期性变化
决定了
【归纳总结】
最外层电子 原子半径的 最高或最低化合价
原子序数 电子层数
数
变化
的变化
1～2
1
1→2
——
+1 → 0
3～10
2
11～18
3
1→8 1→8
大→小 大→小
+1 → +5
-4→-1→0 +1 → +7 -4→-1→0
随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半 结论 径和化合价都呈现周期性的变化.
1.下列微粒结构示意图中，不正确的是 ( B )
2.(双选)下列叙述正确的是( AC ) A. 在所有元素中氢原子半径最小 B. Na、Mg、Al 原子半径依次增大 C. P、S、Cl 最高正价依次升高 D.Na→Cl最高正价由+1→+7；最低负价由-7→-1
随着原子序数的递增
引起了
核外电子排布呈周期性变 化
SiH4
很不稳定
P
磷蒸气与氢 气能反应
PH3 不稳定
最高价含 氧酸的酸性
H2SiO3 弱酸
H3PO4 中强酸
非金属性：Si<P<S<Cl
S
需加热
H2S 较不稳定
H2SO4 强酸
Cl
光照或 点燃
HCl 稳定
HClO4 极强酸
总结：第三周期元素金属性、非金属性的递变规律 Na Mg Al Si P S Cl
元素周期律（上）
下面我们以1～18号元素为例学习元素周期律。 1.原子核外电子排布的周期性变化
1～18号元素的原子核外电子层排布
结论1 ：随着原子序数的递增，元素原子最 外层 电子的排布呈现1～2、1～8、1～8的周期 性变化的规律。
1～18号元素的核外电子排布、原 子半径和主要化合价
测
量
依
原子半径 大→小