2020届全国高考化学-四月猜想卷-全国卷I(二)(包含答案解析)

2020届全国高考化学-四月猜想卷-全国卷I(二）
1、《现代汉语词典》有:“纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。

下列关于“纤维”的说法不正确的是( )
A.造纸术是中国古代四大发明之一,所用到的原料木材纤维属于糖类
B.丝绸是连接东西方文明的纽带,其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质
C.光纤高速信息公路快速发展,光导纤维的主要成分是二氧化硅
D.我国正在大力研究碳纤维材料,碳纤维属于天然纤维
2、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。

降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。

下列说法错误的( )
A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体
B.降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物
C.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)
D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个
3、短周期主族元素X 、Y 、Z 、Q 、R 的原子序数依次增大，X 的简 单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于其内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈 反应生成X 的单质。

向100 mL 2X R 的水溶液中缓缓通入2RZ 气体，溶液pH 与2RZ 体积关系如下图。

下列说法正确的是（ ）
A. 2X R 溶液的浓度为0.03 1mol L
B.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R
C.工业上通常采用电解法冶炼Q 的单质
D. 2RZ 通入322BaCl Ba(NO )、溶液中，均无明显现象
4、处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜（含有2LiCoO 、Al 等）的一种工艺流程如下：
下列有关说法错误的是( ) A.碱浸时有可燃性气体生成
B.还原时发生反应的离子方程式为+2222222LiCoO H O 6H 2Co 2O Li 4H O ++++=+++↑
C.已知若用盐酸代替硫酸，可不使用22H O ，则使用盐酸还原时有2Cl 生成
D.若上述过程在实验室中进行，则需要过滤两次 5、NH 4NO 3溶液受热可发生分解反应:NH 4NO 3 N 2↑+HNO 3+H 2O(未配平)。

用N A 表示
阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.分解时每生成N 2 2.24 L(标准状况下),转移电子的数目为0.6N A
B.2.8 g N 2中含有共用电子对的数目为0.3N A
C.56 g Fe 与足量热浓硝酸反应生成NO 2分子的数目为3N A
D.0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中,4NH +的数目小于0.1N A
6、元素周期表中钌（Ru ）与铁相邻，位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru Ⅱ
*表示激发态。

下列说法正确的是（ ）
A.电池工作时，直接将太阳能转化为电能
B.理论上，n （被还原的3I -）：n （被氧化的Ru Ⅱ
*）=1：2
C.在周期表中，钌位于第五周期第Ⅷ B族
D.电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e-=Ru2+
7、25℃时,向10 mL 0.01 mol•L-1的NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸,其pH变化曲线如图甲所示,溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.图甲中a点对应的溶液中:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
B.图甲中b点对应的溶液中:c(Na+)+c(H+)=0.01mol•L-1+c(OH-)+c(CN-)
C.图乙中c点对应的溶液中:c(CN-)<c(Cl-)
D.图乙中pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HCN)
8、乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O为288,易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

Ⅰ.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)
(1)仪器B的名称是_______________;实验操作如下:打开K1、K2,加入适量稀硫酸,关闭K1,使反应进行一段时间,其目的是__________________。

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生,需要进行的操作是____________,其反应的离子方程式为________________。

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是____________。

Ⅱ.乳酸亚铁的制备及铁元素含量的测定
(4)向纯净FeCO 3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,过滤,在__________的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量的测定。

①甲同学通过KMnO 4溶液滴定法测定样品中Fe 2+的含量计算样品纯度。

在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于100%,其原因可能是_________________。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量并计算样品纯度。

称取3.000g 样品,灼烧至完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成100 ml,溶液。

吸取25.00 mL 该溶液加入过量KI 溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0.100 mol •L -1硫
代硫酸钠溶液滴定(已知:I 2+2223S O -=246S O - +2I -),当溶液______________,即为滴定终点;平行
滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为___________________________%(保留1位小数)。

9、碘在生活中有着广泛应用。

一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如下:
回答下列问题：
（1)检验含碘废水中是否含有I 2 ,常用的试剂是_________。

（2）X 是一种常见的有刺激性气味的气体，通入X 气体的主要目的是将I 2还原为I -，反应的离子方程式为_________。

（3）分离滤渣1各成分最简便的方法是_________;滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质，故发生反应的化学方程式为_________。

（4）操作Y 包括_________。

（5）常温下，在得到含K +和I -的溶液时，Fe 2+会水解形成胶状物吸附I -，造成I -的损失。

若含Fe 2+和I -的溶液中c (Fe 2+) =0.48 mol • L -1，为减少I -的损失，则必须保持该溶液的pH 小于_________ 。

（已知常温下K sp [Fe(OH)2] =4.8 ⨯l0-17)
10、有效除去大气中的2SO 和氮氧化物，是打贏蓝天 保卫战的重中之重。

(1)用NaOH 溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化：
由上图关系可得:4H ∆=。

(2)某温度下，25N O 气体在一体积固定的容器中发生如下 反应:25222N g =4NO g +O O ()()(g)(慢反应) H ∆<0，2242NO ))N (O g (g (快反应）H ∆<0，
体系 的总压强p 总和2(O )p 随时间的变化如下图所示：
①上图中表示2O 压强变化的曲线是
(填“甲”或“乙”)
②已知25N O 分解的反应速率-1250.12(N O )(kPa h )v p =，t=10h 时，25(N O )p =
kPa,v=
-1kPa h (结果保留两位小数，下同)。

③该温度下反应2242NO ))N (O g (g 的平衡常数p K =
1kPa -为以分压表示的平
衡常数）。

(3)亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中，可用电吸附装置去除。

去除虽跟电压、初始浓度、共存阴离子 等因素有关。

某科研机构的实验结果如下图所示：
①据上图可知，待处理液中-2NO 与-3NO 的0c =
1mg L 时，装置对-3
NO 的
吸附量高于-2NO 。

②据上图分析，为提高离子去除量可采取的措施有
(写出一条即可）。

（4）电解法也可以对亚硝酸盐污水进行处理（工作原理如图所示）。

通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成 无色气体。

当Fe 电极消耗11.2 g 时，理论上可处理2NaNO 含量为4.6%的污水
g 。

11、氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）H 3BNH 3是一种潜在的储氢材料，其中N 原子的价电子轨道表达式为____________。

（2）制备H 3BNH 3的化学原料为(HB=NH)3，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为______________，CH 4、H 2O 、CO 2的键角由大到小的顺序为___________，B 、C 、N 、O 的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（3）C 16S 8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图1所示）。

①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别______________。

②测得C16S8中碳硫键的键长介于C—S键和C=S键之间，其原因可能是________________。

（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag 原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。

若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图2）相似，该晶体储氢后的化学式为
______________。

（5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为_____________cm3（用含ρ、N A的代数式表示）。

12、有机物M主要用于医药、有机合成等方面。

M的一条合成路线（部分反应条件及试剂已省略）如下：
已知：(R1、R2是烃基或H原子）
回答下列问题：
（1）D中官能团名称为__________，D→E的反应类型为__________ 。

（2）N是A的二氯代物，与B的分子式相同。

A的苯环上的二氯代物的种数是
___________ 。

核磁共振氢谱中峰面积均相同的N的结构简式是__________。

（3）写出B→C的化学方程式__________。

（4）为检验E是否已经完全转化为M，所用试剂和实验条件是____________。

（5）甲苯在光照条件下与Cl2反应可以得到不同的产物，结合题干信息,请设计合成苯甲酸苯甲酯的路线__________ 。

答案以及解析
1答案及解析： 答案：D
解析：木材纤维的主要成分为纤维素，属于糖类，A 正确；蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，B 正确；光导纤维的主要成分为二氧化硅，C 正确，碳纤维是一种人工合成纤维，不属于天然纤维，D 错误。

2答案及解析： 答案：C
解析：降冰片二烯与四环烷分子式均为C 7H 8，且结构不同，互为同分异构体，A 正确；甲苯的分子式为C 7H 8，降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物——甲苯，B 正确；根据四环烷的分子结构与分子组成可知，四环烷分子中共有三种不同化学环境的氢原子，如图：
,图中①、②、③、④碳原子上的氢原子化学环境相同（等效氢），⑤、⑥碳
原子上的氢原子化学环境相同，故不考虑立体异构，其一氯代物仅有三种，C 错误；从降冰
片二烯分子结构（碳碳双键）出发，如图：，和碳碳双键相连的两个碳原子
与碳碳双键中的两个碳原子位于同一平面，①、②、⑤、⑥共面，③、④、⑤、⑥共面，⑤、⑥碳原子位于四面体内部，故共面的碳原子不超过4个，D 正确。

3答案及解析： 答案：C
解析：分析题中信息可知X 为氢元素，Y 为碳元素；Q 为活泼金 属，可能为钠、镁、铝三种元素中的一种。

向100 mL 2X R 的水溶液中缓缓通入2RZ 气体，根据溶液的pH 变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R 为硫元素，Z 为氧元素。

A 项，2222H S+SO = 2H O+3S ，根据图像分析，当二氧化硫的体积(标准状况下）为336 mL 时，溶液的pH 为7,说明此时硫化 氢和二氧化硫恰好完全反应，则2X R (硫化氢)溶液的浓度为
3-1-13
336102
mol L 0.3mol L 22.410010
--⨯⨯=⨯⨯，故错误；B 项，元素非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，稳定性 顺序为Z > R > Y ,故错误；C 项，Q 为活泼金属钠、镁、铝中的 一种，工业上通常采用电解法冶炼Q 的单质，故正确；D 项，二氧化硫通入23Ba(NO )溶液中会产生硫酸钡沉淀， 故错误。

4答案及解析： 答案：D
解析：A 项，碱浸时铝与NaOH 溶液反应有2H 生成，正确；B 项，2LiCoO 中Co 的化合价为+3，产物中Co 的化合价为+2，22H O 作还原剂，被氧化成氧气，正确；C 项，使用盐酸时不需要使用22H O 表明2LiCoO 可被盐酸还原，则反应时盐酸被氧化，有2Cl 生成，正确；D 项，题述过程中碱浸、净化、沉钴后均需要过滤，错误。

5答案及解析： 答案：B
解析：根据化合价升降相等原则，得方程式为5NH 4NO 3
4N 2↑+2HNO 3+9H 2O ，反应中每
产生4 mol N 2，转移15 mol e -，则每生成0.1 mol N 2转移0.375 mol e -，转移电子的数目为 0.375N A ，A 错误；1 mol N 2中含有3 mol 共用电子对，2.8g N 2即0.1 mol N 2中含有共用电子对0.3 mol ，B 正确；Fe 与热浓硝酸反应，1mol 铁失去3mol 电子，得到3mol NO 2，但是存在可逆反应2NO 2
N 2O 4，最终生成的NO 2分子数目小于3N A ，C 错误；没有指明溶液
的体积，所以4NH +数目不能确定，D 错误。

6答案及解析： 答案：B
解析：电池工作时，太阳能转化为化学能，化学能再转化为电能，A 项错误;负极电极反应
式为Ru 2+-e -=Ru 3+，正极电极反应式为3I -+2e -=3I -，由得失电子守恒知，2n(3I -
)=n (Ru 2+) , B
项正确、D 项错误;钌位于第五周期第IIIB 族，C 项错误。

7答案及解析： 答案：D
解析：滴加盐酸时，发生反应NaCN+HCl=HCN+NaCl ，a 点溶液中溶质为NaCN 、HCN 和NaCl ，
三者物质的量之比为1：1：1，此时溶液pH 大于7，则NaCN 的水解程度大于HCN 的电离程度，故c （HCN ）>c （CN -），A 错误；b 点时，溶液中溶质为HCN 和NaCl ，二者物质的量之比为1：1，溶液体积变为20 mL ，二者浓度均为0.005 mol •L -1，电荷守恒关系式为c （Na +）+c （H +）=c （Cl -）+c （CN -）+c （OH -），c （Cl -）=0.005mol •L -1，B 错误；c 点溶液中电荷守恒关系式为c （Na +）+c （H +）=c （Cl -）+c （CN -）+c （OH -），物料守恒关系式为c （Na +）=c （HCN ）+c （CN -），用电荷守恒关系式减去物料守恒关系式得c （OH -）-c （H +）=c （HCN ）-c （Cl -），由图可知溶液中c （OH -）>c （H +），且c （HCN ）=c （CN -），推出c （CN -）-c （Cl -）>0，即c （CN -）>c （CI -），C 错误；同理在pH=7的溶液中，由电荷守恒关系式和物料守恒关系式得c （Cl -）=c （HCN ），D 正确。

8答案及解析：
答案：（1）蒸馏烧瓶;生成FeSO 4溶液，用产生的H 2排尽装置内的空气
（2）关闭K 2；Fe 2++23HCO -
=FeCO 3↓ +CO 2↑+H 2O
（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入一定量BaCl 2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净 （4）隔绝空气
（5）①乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的量偏多;②蓝色褪去且半分钟内不恢复;95.2
解析：（1）仪器B 是蒸馏烧瓶；实验开始时，打开K 1、K 2，向铁粉中滴加稀硫酸，生成FeSO 4和H 2，FeSO 4为后续操作提供Fe 2+，H 2可以排尽装置中的空气，防止氧气将Fe 2+氧化。

（2）要使仪器C 中的反应发生，只需要进行的操作是关闭K 2，因为仪器B 中一直在生成H 2，压强逐渐增大，到一定程度时，FeSO 4溶液就会通过导管被压入仪器C 中，与NH 4HCO 3溶液
反应，生成FeCO 3；因溶液中的3HCO -存在2个平衡：①3
HCO -H ++23CO -、②3HCO -
+
H 2O
H 2CO 3+OH -。

之后发生反应Fe 2++23CO -
=FeCO 3↓，促进①平衡正向移动，c （H +）
增大，同时H +又消耗OH -，也使反应②平衡正向移动，c （H 2CO 3）增大，直至发生分解反应H 2CO 3
H 2O+CO 2↑，故总离子方程式为Fe 2++23HCO -
=FeCO 3↓+H 2O+CO 2↑。

（3）FeCO 3沉淀表面附着的主要是副产物（NH 4）2SO 4，检验沉淀是否洗净，则检验洗涤液
中是否还有24SO -
即可。

（4）生成的乳酸亚铁溶液在低温蒸发过程中，务必要隔绝空气，防止Fe 2+被空气中的氧气
氧化。

（5）①甲同学用KMnO 4滴定法测定Fe 2+的含量来计算乳酸亚铁样品纯度，但计算纯度大于100%，说明有另外的粒子也在消耗KMnO 4，可能是样品中乳酸根离子中的羟基（具有还原性）同时被KMnO 4氧化；②乙同学用“碘量法”测定Fe 2+的原理如下：将样品灼烧至完全灰化（Fe 2+被氧化成Fe 3+以Fe 2O 3形式存在，C 元素以CO 2形式逸出），用酸溶解Fe 2O 3得到Fe 3+，
再用过量I -将其还原生成Fe 2+和I 2，最后用222S O -
滴定（淀粉溶液为指示剂）I 2，当最后一滴
Na 2S 2O 3溶液滴入锥形瓶时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复，即达到滴定终点，用此时消耗的标准液体积可计算样品纯度；由比例关系2[CH 3CH （OH ）COO]2Fe •3H 2O
~Fe 2O 3~2Fe 3+~I 2~2Na 2S 2O 3，得样品纯度为3100
(24.80100.100288)g 25.003.000g
-⨯⨯⨯⨯
×
100%≈95.2%。

9答案及解析： 答案：（1)淀粉溶液
（2）SO 2 +I 2 +2H 2O= 2-4SO +2I - +4H + (或 2SO 2 +I 2 +2Cu 2+
+ 4H 2O==2CuI ↓+22-4SO
+8H +)
（3）用磁铁吸引；4FeCO 3 + 6H 2O + O 2= 4Fe(OH)3 + 4CO 2 （4）萃取、分液、蒸馏 （5）6 解析：
（1）检验含碘废水中是否含有I 2,应加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则含I 2。

（2）X 是一种有刺激性气味的气体，能将I 2还原为I -，故X 是SO 2,反应的离子方程
式是SO 2 +I 2 +2H 2O= 2-4SO +2I - +4H + (或 2SO 2 +I 2 +2Cu 2+
+ 4H 2O==2CuI ↓+22-4SO
+8H +)。

（3）滤渣1为Fe 、Cu 混合物,用磁铁可以将Fe 吸引出来；滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质Fe(OH)3，故发生反应的化学方程式为4FeCO 3 +6H 2O+O 2= 4Fe(OH)3 +4CO 2。

（4)操作 Y 是从含I 2溶液中分离出I 2，包括用萃取剂萃取、分液,再用蒸馏法将I 2和萃取剂分离。

（5)由K sp [Fe(OH)2] =4.8⨯l0-17 >0.48 mol · L -1 ⨯C 2(OH -)，可得C (OH -)<10-8 mol·L -1，C (H +)>
14
8
11010--⨯ mol·L -1,PH<6。

10答案及解析：
答案：（l)123H H H ∆+∆-∆ (2) ①乙；②28.2；3.38；③0.05
（3）①500；②将-2NO 预先氧化成-3NO 或降低氯化钠浓度
（4）100
解析：（1)根据盖斯定律分析得1234H H H H ∆+∆=∆+∆，可 知4123H H H H ∆=∆+∆-∆。

（2）根据反应分析，随着反应的进行，氧气的压强从0开始逐渐增大，所以乙为氧气的压强 曲线;②t= 10 h 时，2(O )p = 12.8 kPa,因25222N g =4NO g +O O ()()(g)，反应的五氧化二氮的分压为25.6 kPa ，起始压强为 53.8 kPa,所以 10 h 时25(N O )p = 53.8 kPa-25.6 kPa =28.2 kPa,25N O 分解的反应速率 1-1-1-1250.12(N O )(kPa h )0.1228.2kPa h =3.38kPa h v p -==⨯;③根据等效平衡原理， 以25N O 完全分解为2NO 和2O 作快反应的反应起点，则此时 容器中2NO 、2O 分压分别为107.6 kPa 、26.9 kPa 。

设平衡时24N O 的分压为x kPa ，此时体系总压为94.7 k Pa,列段式：
2242NO )
)N (O g (g
起始分压/kPa 107.6 0 改变分压/kPa 2x x 平衡分压/kPa 107.6-2x x
有107.6-2x+x+26.9 = 94.7，x = 39.8，则2NO 平衡时的分压为(107.6 - 2 × 39. 8 ) kPa = 28 kPa ，平衡常数
-12239.8kPa 0.05kPa 28kPa
= (3)①据图分析，待处理液中-2NO 与-3
NO 的10=500 mg L c -时,装置对-3NO 的吸附域高于-2NO ②分析题图可知,提高离子去除量的方法可以为将2NO 预
先氧化成-3NO 或降低氯化钠浓度。

（4 )当Fe 电极消耗11.2g,即
-1
11.2g
=0.2mol 56g mol 时
生成0.2 mol 亚铁离子，亚铁离子与亚硝酸根离子反应生成氮气和三价铁离子，根据得失电
子守恒分析，消耗亚硝酸根离子物质的量为0.2mol 3
，
则可处理污水的质量为0.269
3g=100g 4.6%
11答案及解析：
答案：（1）
（2）C 6H 6;CO 2>CH 4>H 2O;N>O>C>B （3）①sp 2、sp 3
②C 16S 8分子中碳硫键具有一定程度的双键性质 （4）Cu 3AgH 8 （5）
A
52
ρN 解析：（1）氮原子共有五个价电子，2s 能级的轨道上有两个自旋方向相反的电子，2p 能级
的三个轨道上各有1个自旋方向相同的电子，轨道表达式为。

（2）（HB=NH ）3为六元环状物质，原子数为12，价电子总数为30，与其互为等电子体的有机物为C 6H 6；CO 2键角为180°，CH 4键角为109°28'，H 2O 键角为105°，键角由大到小的顺序为CO 2>CH 4>H 2O ；B 、C 、N 、O 为同周期元素，N 原子2s 轨道为全充满状态，2p 轨道为半充满状态，体系能量低，较稳定，第一电离能比O 原子大，第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>B 。

（3）①由图1可知，碳原子均形成双键，其杂化方式为sp 2，S 原子价层电子对数为1/2×（6-2）+2=4，杂化方式为sp 3。

②C 16S 8中碳硫键的键长介于C-S 键和C=S 键之间，这说明该环状物能够发生加成反应，即C 16S 8分子中碳硫键在一定程度上表现出双键的性质。

（4）一个晶胞中，Cu 原子位于面心，数目为6×1/2=3，Ag 原子位于顶点，数目为8×1/8=1，8个H 原子位于内部，数目为8，则其化学式为Cu 3AgH 8。

（5）由MgH 2晶胞图可知，Mg 原子数目为8×1/8+1=2，H 原子数目为4×1/2+2=4，即每1mol 晶胞含2mol MgH 2，质量为52g ，品胞体积V=A
52
ρN 。

12答案及解析：
答案：（1)羟基、醛基;消去反应
(2)6;
(3) +2NaOH+2NaCl+H2O
(4)新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液、加热
(5)
解析：（1 ) C→D→E的转化关系为,据此可以判断D的官能团和D→E的反应类型。

（2）由题给转化关系、已知信息及B的分子式可知B为,A为。

A的苯环上的二氯代物有6种。

分析过程如下：
N是A的二氯代物，与B的分子式相同，核磁共振氢谱中峰面积均相同的N的结构简式
是。

（3)B→C的化学方程式为
（4)。

（4）检验E 是否完全生成M可通过检验醛基是否存在，检验醛基用新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液,条件是加热。