2020届全国高考化学-四月猜想卷-全国卷I(二)(包含答案解析)

2020届全国高考化学-四月猜想卷-全国卷I(二）

1、《现代汉语词典》有:“纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是( )

A.造纸术是中国古代四大发明之一,所用到的原料木材纤维属于糖类

B.丝绸是连接东西方文明的纽带,其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质

C.光纤高速信息公路快速发展,光导纤维的主要成分是二氧化硅

D.我国正在大力研究碳纤维材料,碳纤维属于天然纤维

2、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的( )

A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

B.降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物

C.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

3、短周期主族元素X 、Y 、Z 、Q 、R 的原子序数依次增大，X 的简 单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于其内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈 反应生成X 的单质。向100 mL 2X R 的水溶液中缓缓通入2RZ 气体，溶液pH 与2RZ 体积关系如下图。下列说法正确的是（ ）

A. 2X R 溶液的浓度为0.03 1mol L

B.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

C.工业上通常采用电解法冶炼Q 的单质

D. 2RZ 通入322BaCl Ba(NO )、溶液中，均无明显现象

4、处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜（含有2LiCoO 、Al 等）的一种工艺流程如下：

下列有关说法错误的是( ) A.碱浸时有可燃性气体生成

B.还原时发生反应的离子方程式为+2222222LiCoO H O 6H 2Co 2O Li 4H O ++++=+++↑

C.已知若用盐酸代替硫酸，可不使用22H O ，则使用盐酸还原时有2Cl 生成

D.若上述过程在实验室中进行，则需要过滤两次 5、NH 4NO 3溶液受热可发生分解反应:NH 4NO 3 N 2↑+HNO 3+H 2O(未配平)。用N A 表示

阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.分解时每生成N 2 2.24 L(标准状况下),转移电子的数目为0.6N A

B.2.8 g N 2中含有共用电子对的数目为0.3N A

C.56 g Fe 与足量热浓硝酸反应生成NO 2分子的数目为3N A

D.0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中,4NH +的数目小于0.1N A

6、元素周期表中钌（Ru ）与铁相邻，位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru Ⅱ

*表示激发态。下列说法正确的是（ ）

A.电池工作时，直接将太阳能转化为电能

B.理论上，n （被还原的3I -）：n （被氧化的Ru Ⅱ

*）=1：2

C.在周期表中，钌位于第五周期第Ⅷ B族

D.电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e-=Ru2+

7、25℃时,向10 mL 0.01 mol•L-1的NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸,其pH变化曲线如图甲所示,溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A.图甲中a点对应的溶液中:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

B.图甲中b点对应的溶液中:c(Na+)+c(H+)=0.01mol•L-1+c(OH-)+c(CN-)

C.图乙中c点对应的溶液中:c(CN-)

D.图乙中pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HCN)

8、乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O为288,易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

Ⅰ.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

(1)仪器B的名称是_______________;实验操作如下:打开K1、K2,加入适量稀硫酸,关闭K1,使反应进行一段时间,其目的是__________________。

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生,需要进行的操作是____________,其反应的离子方程式为________________。

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是____________。

Ⅱ.乳酸亚铁的制备及铁元素含量的测定

(4)向纯净FeCO 3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,过滤,在__________的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量的测定。①甲同学通过KMnO 4溶液滴定法测定样品中Fe 2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于100%,其原因可能是_________________。②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量并计算样品纯度。称取3.000g 样品,灼烧至完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成100 ml,溶液。吸取25.00 mL 该溶液加入过量KI 溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0.100 mol •L -1硫

代硫酸钠溶液滴定(已知:I 2+2223S O -=246S O - +2I -),当溶液______________,即为滴定终点;平行

滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为___________________________%(保留1位小数)。

9、碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如下:

回答下列问题：

（1)检验含碘废水中是否含有I 2 ,常用的试剂是_________。

（2）X 是一种常见的有刺激性气味的气体，通入X 气体的主要目的是将I 2还原为I -，反应的离子方程式为_________。

（3）分离滤渣1各成分最简便的方法是_________;滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质，故发生反应的化学方程式为_________。 （4）操作Y 包括_________。

（5）常温下，在得到含K +和I -的溶液时，Fe 2+会水解形成胶状物吸附I -，造成I -的损失。若含Fe 2+和I -的溶液中c (Fe 2+) =0.48 mol • L -1，为减少I -的损失，则必须保持该溶液的pH 小于_________ 。（已知常温下K sp [Fe(OH)2] =4.8 ⨯l0-17)