高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解8.3.1盐类的水解及其规律考点新人教版

四、拓展提升
同浓度的 Na2CO3、NaHCO3 ② Na2CO3 溶液中 c（CO23－） > c（HCO－ 3 ） ②NaHCO3 溶液中 c（CO32－）< c（H2CO3） ③将二者混合，混合液中 c（CO32－） < c（HCO－ 3 ）
c（NH＋ 4 ）
（2）向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
>1（
c（Cl－）
电荷守恒可得
）（2016·课标全国Ⅲ，13C）
（3）0.1 mol/L CH3COONa 溶液 pH>7，证明乙酸是弱酸（ ）（2016·上海，6B）
（4）饱和 NaClO 溶液 pH 约为 11：ClO－＋H2O HClO＋OH－（ ）
双水解
A ．酸性强弱：H2CO3>HF B．①和②中溶质均未水解 C．离子的总浓度：①>③ 根据电荷守恒分析
越弱越水解
D．④中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
物料守恒错误
➢转解析
三、反思归纳 盐类水解的规律及拓展应用
1．“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性： HCN<CH3COOH ， 则 相 同 条 件 下 碱 性 NaCN>CH3COONa。 2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。
盐类的水解及其规律
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材
Fra Baidu bibliotek高考
3．（溯源题）判断下列说法是否正确 （1）取 20.00 mL 盐酸的方法：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读为 30.00
mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶( )(2017·课标全国Ⅲ，9A 改编) 大于20ml
（2015·北京理综，11B 改编）
考题探源 源于教材RJ选修4 P55“思考与交流”及其拓展 考查视角 盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写
高考启示 理解盐类水解的原理、实质、规律，准确书写水解方程式
二、典例剖析
4．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关
说法正确的是C( )