核外电子运动状态的描述

谢
制作人：
谢
陈先玉
l=0，s亚层
l=1，p亚层
l=2 ，d亚层
二、角量子数（l）（电子亚层）
l 受 n 的限制：每个电子层最多有n个亚层， n值 n＝1， l 取值 0， 符号 1s
n＝2，
n＝3， n＝4，
0，1，
0，1，2， 0，1，2，3，
2s，2p
3s，3p，3d 4s，4p，4d，4f
l ≦ n-1
三、磁量子数（m）
1.意义：代表原子轨道在核外空间的伸展方向。 2.取值：用符号m表示，其取值为0,±1,±2,±3,…… ±l， 给定l，m共有2l+1个数值，︱m︱≤l m的每个数值，代表原子轨道在空间的一个伸展方向。一 个亚层中的磁量子数m有几个数值，则该亚层中就有几个伸展 方向不同的原子轨道。 n=1，l=0，m =0， m有1个数值，表示s亚层只有一个轨道； n=2，l=1，m =0，+1， -1， m有3个数值，表示p亚层有三 个原子轨道（三个伸展方向），分别用 2px ， 2py ， 2pz 表示。
2.表示：用+1/2或-1/2 ；↑或↓表示。
↑↓
核外电子运动状态的描述
主量子数n ：决定电子所在电子层； 角量子数l ：确定原子轨道的形状； 磁量子数m ：确定原子轨道在空间的伸展方向； n 和 l 共同决定电子的能量；
n, l, m 可以确定电子所处的原子轨道；
自旋量子数ms：确定了电子的自旋状态； n, l, m, ms可全面描述核外电子的运动状态。 原子中的任何一个电子的运动状态，都需要用（ n, l, m, ms）四个量子数来确定，缺一不可。
三、磁量子数（m）
2px ， 2py ， 2pz能量是否相同?
3.磁量子数(m)与电子的能量无关。
2px ，2py ，2pz这三个原子轨道的n、l相同,m不同，能量相同 n、 l 相同， m 不同，即同一亚层能量相同的轨道，称之为
等价轨道或简并轨道。
四、自旋量子数（ms）
1.意义：表示电子在空间的自旋方向，电子自旋运动的方向 只可能是顺时针或逆时针两种。
越高
E1 < E2 < E3 < E4
二、角量子数（l）（电子亚层）
1.意义：代表电子能量，同时反映电子云的形状。 2.取值：用符号l表示，其取值为从0开始到（n-1)的正整数, l 受 n 的限制,且l ≦ n-1。 角量子数（l） 0 1 2 3 ... 电子亚层的光谱符号 s p d f 多电子原子：n相同，l越大，电子能量越高
无机化学/ 原子结构
核外电子运动状态的描述
一、主量子数n（电子层）
1.意义：表示电子在原子核外空间出现的最大区域离核的远 近，是决定电子能量的主要因素。 2.取值：用符号n表示，其取值为从1开始的正整数。
主量子数（n）1 2 3 4 5 6 7...正整数
电子层光谱符号 K LMN O P Q
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
n越大，电子离核平均距离越远，能量