2014届高考化学(江苏专用)二轮复习检测与评估：专题八 电解质溶液中的综合应用

专题八 电解质溶液中的综合应用

非选择题

1.右图是某水溶液在pH 从0至14的范围内H 2CO 3、HC -3O 、C 2-3O 三种成分平衡时的组

成分数。

(1) 人体血液的pH 约为7.4，则CO 2在血液中多以 (填存在形式的化学式)形式存在。

(2) 若用CO 2和NaOH 反应制取NaHCO 3，应控制溶液的pH 范围是 。

(3) 在pH 分别为6.37及10.25时，溶液中三种成分的关系分别是 和 。

(4) 现在用0.0100 mol ·L -1 HCl 溶液滴定0.0100mol ·L -1碳酸钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的离子方程式是 。

(5) 常温下，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。

2.(2013·浙江联考)pC 类似于pH ，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol ·L -1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。右图为25℃时H 2CO 3溶液的pC pH 图。(若离子浓度小于10-5 mol ·L -1，可认为该离子不存在)

(1) 在同一溶液中，H 2CO 3、HC -3O 、C 2-3O (填“能”或“不能”)大量共存。

(2) 当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为 。

(3) H 2CO 3一级电离平衡常数K a1≈ 。 (4) 解释pH<5的溶液中H 2CO 3的pC 总是约等于3的原因是 。

(5) 人体血液中主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H 2CO 3/HC -3O )可以抵消少量酸或碱，

维持pH ≈7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的23(H )

(H CO )c c 最终将 (填字母)。 A. 变大

B. 变小

C. 基本不变

D. 无法判断

3. (2013·连云港摸底)一种治理含Cr 22-

7O 酸性工业废水的方法是向废水中加入

适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr 22-7O 被还原为Cr 3+，然后生成Cr(OH)3沉淀

除去，以达到排放标准。

已知电解后溶液中c(Fe 3+)为4.0×10-13mol ·L -1，则溶液中c(Cr 3+)浓度为 。

(已知：K sp [Fe(OH)3]=4.0×10-38;K sp [Cr(OH)3]=6.0×10-31)

4. (2013·淮阴中学学情调查)已知常温下K sp [Fe(OH)3]=1.25×10-36，则Fe(NO 3)3溶液中加入KOH 溶液到pH= 时Fe 3+才能完全沉淀(当溶液中某种离子浓度小于10-5mol ·L -1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)。常温下反应Fe 3++3H 2O

Fe(OH)3+3H +的平衡常数K= (水解生成的Fe(OH)3为胶体，其浓

度不代入计算式，写出计算结果)。

5. (2013·山东泰安改编)污水处理分析时，常用双硫腙(H

2

Dz，二元弱酸)把金

属离子络合成电中性的物质，再用CCl

4

萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中

完全分离出来。如用双硫腙(H

2Dz)CCl

4

分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：

Cu2++2H

2Dz Cu(HDz)

2

+2H+，再加入CCl

4

，Cu(HDz)

2

就很容易被萃取到CCl

4

中。

右图是用双硫腙(H

2Dz)CCl

4

络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某

些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙(H

2Dz)CCl

4

络合萃取法处理废水。

(1) 欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液pH= 。

(2) 当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有，其物质的量之比为。

(3) 萃取到CCl

4中的Zn(HDz)

2

分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又

转到水溶液中。写出反应的离子方程

式：。

6. (2013·江苏高考预测题改编)已知常温下H

2

A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0

(1) 温度升高时，K

sp

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2) 滴加少量浓盐酸，c(Ca2+) 。

(3) 若向CaA悬浊液中加入CuSO

4

溶液，生成一种黑色固体，写出该过程中反应的离子方程式：。

7. (2013·启东高三期中改编)右图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度)。

难溶金属氢氧化物的SpH图

(1) pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是。

(2) 若要除去CuCl

2

溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH (填字母)。

A. <1

B. 4左右

C. >6

(3) 在Ni(NO

3)

2

溶液中含有少量的Co2+杂质，(填“能”或“不能”)通过调节

溶液pH的方法来除去，理由

是。

(4) 25 ℃下，K

sp [Cu(OH)

2

]= 。

(5) 要使Cu(OH)

2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH

3

)

4

]2+，

写出反应的离子方程

式：。

(6) 已知一些难溶物的溶度积常数如下表：