【人教版化学】《离子反应》教学课件1
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2、看物质是否可拆，如 CaCO3跟稀 HCl反应： CO32- + 2H+ = CO2+H2O
3、看是否守恒（原子守恒、电荷守恒、电子守恒）： 如：Cu + Ag+ = Cu2++ Ag Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
4、看是否漏掉离子反应： 如稀CuSO4和Ba(OH)2 溶液反应， 写成：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
H+ + OH- = H2O
2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
教学内容
书写 离子方程式 MnO2与浓盐酸反应
⑴ 写：正确书写化学方程式
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵ 拆：
MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
新人教版必修第一册第一章第二节离 子反应 第二课 时离子 反应（ 31张PPT））p pt课件 部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
五、离子反应发生的条件
2、有离子参加的氧化还原反应 ⑴ 置换反应： 活动性强的置换活动性弱的
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
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【课堂练习】判断下列离子方程式正误
1、氢氧化铝与足量盐酸反应：
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
√
2 、 过 量 CO2 通 入 氢 氧 化 钠 溶 液
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
MnO2+4H++24CCll- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
⑷ 查：检查方程-式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
MnO2+4H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O
教学内容
【课堂练习】写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液
教学内容
⑶多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写
例：①NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
②NaHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+=BaSO4↓
⑷对于微溶物的处理 ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)， 应写成离子形式。 如澄清石灰水与盐酸反应: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH- + H+= H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式
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四、离子方程式正误判断
1、看离子反应是否符合客观事实， 如Fe跟稀HCl反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
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◎将下列 离子方程式 改写成 化学方程式
⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 ↓ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↑
⑶ S2- + 2H+ = H2S↑ Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S ↑
五、离子反应发生的条件
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1、复分解反应
⑴ 生成难溶物质或微溶物，如 Ag2SO4、BaSO4 、CaCO3
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓ + H2O
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Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 的实质是：
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
教学内容
三、离子反应和离子方程式
1、有自由离子参加(或生成)的反应称离子反应 2、用实际参加反应的离子符号来表示离子反应
的式子叫做离子方程式
教学内容
3、离子方程式的书写步骤
(以AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应为例)
如石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2 + 2H+= Ca2++2H2O
教学内容
书写 离子方程式
碳酸钙与盐酸溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑵ 拆：
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写 化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 HAc等)、 弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式； 沉淀(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
有白色沉淀生成
把这个化学方程式写出来： BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓
+ 实 Na2SO4
KCl
验
+ 一
2Na
+
S- O42
K Cl-
+
+ 实 Na2SO4
BaCl
验
2
+ 二
2Na
+
S- O42
Ba2 2Cl-
+
不反应
2Na
+
S- O42
K+ Cl-
BaSO4
2Na+ 2ClBaSO4
教学内容
根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应。
H++OH-=H2O
2.硫酸与氢氧化钾溶液反应 H++OH-=H2O
3. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应
CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COOH+H2O + CO2↑
4. 大理石与盐酸反应。
CaCO3+2 HCl= Ca2++H2O + CO2↑
例： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应
无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成
没有发生离子反应！
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⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 ↓ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↑
⑶ S2- + 2H+ = H2S↑ Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S ↑
⑵ 生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水等 共同特点
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H+ + OH- = H2O ⑶ 生成挥发性的物质，如 CO2 、H2S、SO2
反应后 离子浓度
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
减小
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
1、“写”--写出化学方程式：
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，
难溶、难电离物质及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、“删” --删去方程式两边形式相同的离子
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例：下列离子方程式中，正确的是（ B ）
（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ （B）硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS+2H+ = Fe2+ + H2S↑ （C）大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑ + H2O （D）Ba(OH)2溶液与足量稀硫酸反应：
教学内容
1. 2.两个反应的离子方程式都是H+ + OH- = H2O,所以说化学 方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示 同一类化学反应。例如，H+ + OH- = H2O可以表示所有强酸 与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。
5、离子方程式表示的意义
⑴能揭示反应的实质:离子间的反应。 ⑵不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
教学本节分重析点
Teaching Analysis
离子反应的实质 离子方程式的书写
教学本节分难析点
Teaching Analysis
离子方程式的书写
[实验2-1]
实验
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶液
现象 没有明显变化
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶液
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将下列 离子方程式 改写成 化学方程式
教学内容 新人教版必修第一册第一章第二Biblioteka Baidu离 子反应 第二课 时离子 反应（ 31张PPT））p pt课件 部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
氯化钙溶液和
共同分析 硝酸钠溶液混合情况
CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、“查” --整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等。
2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
教学内容
4、书写离子方程式应注意的问题
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
中：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
×
3、氨气通入醋酸溶液：
×
CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4
√ 4、澄清的石灰水跟盐酸反应： H+ + OH- = H2O
5、碳酸钡溶于醋酸：
×
BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + H2O + CO2↑
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3、看是否守恒（原子守恒、电荷守恒、电子守恒）： 如：Cu + Ag+ = Cu2++ Ag Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
4、看是否漏掉离子反应： 如稀CuSO4和Ba(OH)2 溶液反应， 写成：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
H+ + OH- = H2O
2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
教学内容
书写 离子方程式 MnO2与浓盐酸反应
⑴ 写：正确书写化学方程式
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵ 拆：
MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
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五、离子反应发生的条件
2、有离子参加的氧化还原反应 ⑴ 置换反应： 活动性强的置换活动性弱的
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
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【课堂练习】判断下列离子方程式正误
1、氢氧化铝与足量盐酸反应：
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
√
2 、 过 量 CO2 通 入 氢 氧 化 钠 溶 液
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
MnO2+4H++24CCll- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
⑷ 查：检查方程-式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
MnO2+4H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O
教学内容
【课堂练习】写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液
教学内容
⑶多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写
例：①NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
②NaHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+=BaSO4↓
⑷对于微溶物的处理 ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)， 应写成离子形式。 如澄清石灰水与盐酸反应: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH- + H+= H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式
教学内容 新人教版必修第一册第一章第二节离 子反应 第二课 时离子 反应（ 31张PPT））p pt课件 部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
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四、离子方程式正误判断
1、看离子反应是否符合客观事实， 如Fe跟稀HCl反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
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◎将下列 离子方程式 改写成 化学方程式
⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 ↓ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↑
⑶ S2- + 2H+ = H2S↑ Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S ↑
五、离子反应发生的条件
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1、复分解反应
⑴ 生成难溶物质或微溶物，如 Ag2SO4、BaSO4 、CaCO3
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓ + H2O
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Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 的实质是：
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
教学内容
三、离子反应和离子方程式
1、有自由离子参加(或生成)的反应称离子反应 2、用实际参加反应的离子符号来表示离子反应
的式子叫做离子方程式
教学内容
3、离子方程式的书写步骤
(以AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应为例)
如石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2 + 2H+= Ca2++2H2O
教学内容
书写 离子方程式
碳酸钙与盐酸溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑵ 拆：
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写 化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 HAc等)、 弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式； 沉淀(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
有白色沉淀生成
把这个化学方程式写出来： BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓
+ 实 Na2SO4
KCl
验
+ 一
2Na
+
S- O42
K Cl-
+
+ 实 Na2SO4
BaCl
验
2
+ 二
2Na
+
S- O42
Ba2 2Cl-
+
不反应
2Na
+
S- O42
K+ Cl-
BaSO4
2Na+ 2ClBaSO4
教学内容
根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应。
H++OH-=H2O
2.硫酸与氢氧化钾溶液反应 H++OH-=H2O
3. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应
CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COOH+H2O + CO2↑
4. 大理石与盐酸反应。
CaCO3+2 HCl= Ca2++H2O + CO2↑
例： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应
无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成
没有发生离子反应！
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⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 ↓ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↑
⑶ S2- + 2H+ = H2S↑ Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S ↑
⑵ 生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水等 共同特点
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H+ + OH- = H2O ⑶ 生成挥发性的物质，如 CO2 、H2S、SO2
反应后 离子浓度
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
减小
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
1、“写”--写出化学方程式：
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，
难溶、难电离物质及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、“删” --删去方程式两边形式相同的离子
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例：下列离子方程式中，正确的是（ B ）
（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ （B）硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS+2H+ = Fe2+ + H2S↑ （C）大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑ + H2O （D）Ba(OH)2溶液与足量稀硫酸反应：
教学内容
1. 2.两个反应的离子方程式都是H+ + OH- = H2O,所以说化学 方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示 同一类化学反应。例如，H+ + OH- = H2O可以表示所有强酸 与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。
5、离子方程式表示的意义
⑴能揭示反应的实质:离子间的反应。 ⑵不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
教学本节分重析点
Teaching Analysis
离子反应的实质 离子方程式的书写
教学本节分难析点
Teaching Analysis
离子方程式的书写
[实验2-1]
实验
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶液
现象 没有明显变化
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶液
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将下列 离子方程式 改写成 化学方程式
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氯化钙溶液和
共同分析 硝酸钠溶液混合情况
CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、“查” --整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等。
2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
教学内容
4、书写离子方程式应注意的问题
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
中：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
×
3、氨气通入醋酸溶液：
×
CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4
√ 4、澄清的石灰水跟盐酸反应： H+ + OH- = H2O
5、碳酸钡溶于醋酸：
×
BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + H2O + CO2↑
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