2017届高三化学第一轮复习：物质的分离和提纯
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紫红 色；他们打开分液漏斗活塞， 中，下层液体呈______
分液漏斗上口活塞 却未见液体流下，原因可能是________________
小孔未与空气相通 。 __________________
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸 馏，指出下面实验装置图中的错误之处：
缺石棉网 ； ①__________ 温度计插到了液体中 ； ②___________________ 冷凝管进出水的方向颠倒 。 ③_______________________
例 1 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(
)
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
(1)如图1，方法、装置的名称： 过滤 。
适用范围：把不溶性 固体与液体 进行分离。
注意事项：①一贴： 滤纸 紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸上边缘低于 漏斗边缘 ，液面低于滤纸边缘；三靠：
图1
烧杯紧靠 玻璃棒 ，玻璃棒轻靠 三层滤纸 处，漏斗下端尖口
处紧靠 烧杯内壁。②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤 。 浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘 。
后，再重复2～3次。
④怎样判断沉淀是否洗净？
提示 取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸
化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反
(2)结晶是晶体从 饱和溶液中析出 的过程，对溶解度受温
度变化影响不大的固态溶质，采用 蒸发溶剂 的方法，而对
溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用 冷却饱 和溶液 的方法。
如图2，方法、装置的名称： 蒸发结晶 。 适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：①玻璃棒的作用： 搅拌，防止液体局部
2.过滤操作中的常考热点案例
在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，
舍弃滤渣。 (1)需要滤液时，如何提取母液中的成分
案例1
在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣) 加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用 若母液是 CuSO4 饱和溶液，怎样获得 CuSO4· 5H2O
使蒸馏烧 (7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_________ 瓶受热均匀，控制加热温度不至过高 ， 最 后 晶 态 碘 在 _________________________________
蒸馏烧瓶里聚集。 ________
反思归纳
熟记常见物质分离操作中的注意事项 1.过滤中的“3要求”：一贴二低三靠。 2.蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。 3.萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂—振荡放气—静置 分层—分液。 4.蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、 玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必 分液漏斗 要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________ 、
普通漏斗 。 ___________ (5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗
大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不
反应。 分液注意事项： ① ②
(4)如图4，方法、装置的名称： 蒸馏 。 适用范围： 沸点 相差较大的液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏
烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石； ③冷凝管水流方向应为“逆流”。
图4
分馏?
(5)如图5，方法、装置的名称： 升华 。
后，怎样从母液中获取NaCl固体？ 提示
余热蒸干。
案例 2
晶体？
提示 加热蒸发，冷却结晶，过滤。
(2)需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣
案例3 在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分
－ 数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO 2 4 ，然
后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：
(5)含杂质的胶体溶液的分离(提纯) 渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质。
考点精讲
1、 物质分离和提纯的基本原理
“五三”P215
分离和提纯物质时，一般遵循“四原则”和“三必须”： “四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提 纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分 离；四复原，被提纯物质要易被复原。 “三必须”：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(去除过量 试剂带入的新杂质，同时应注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除 杂途径。
固 ＋ 液
互溶
不互溶——过滤法
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
液 ＋ 液
互溶——蒸馏法 不互溶
例如：酒精和水、苯和硝基苯、 汽油和煤油等的分离 分液法 例如：CCl4和水的分离
(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
气 ＋ 气 其他法 洗气法 例如：除去Cl2中的HCl，可通过盛有 饱和食盐水的洗气瓶 例如：除去CO2中的CO，可通过灼热 的CuO
口倒出 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止 加热
)
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上
6.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘 离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________( cdef 填字母)。
a.试管 d.泥三角 b.烧杯 e.铁三脚架 c.坩埚 f.酒精灯
过滤 ， (2) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________ 萃取分液 。 ③__________ (3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________ 。 B A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯
4 由乙醇溶液制无水乙醇 除去淀粉溶液中的碘
化钠
加入一定量的生 石灰，然后蒸馏
将混合液放入半透 膜袋中，并放入流 动的蒸馏水中
5
思维建模
依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法
1.“固＋固”混合物的分离(提纯)
2.“固＋液”混合物的分离(提纯)
3.“液＋液”混合物的分离(提纯)
题组二 物质分离仪器、装置的选择
混合物
从草木灰中提取 可溶性物质
分离方法
溶解、过滤
操作过程
将草木灰溶于热水中，不 断搅拌，然后过滤。若滤 液仍浑浊，再过滤
1
2
将混合物溶于热水配成饱和 KNO3和NaCl混 结晶、过滤 溶液，降温，溶液中有 合物 KNO3 晶体析出，冷却过滤
3
乙酸乙酯和乙酸混合物
分液
中分离乙酸乙酯
蒸馏 渗析
在混合物中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡， 静置，分液
序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 灼热的铜网 __________ NaOH溶液 ____________ 碱石灰 或_______ 灼热的CuO 主要操作方法
①
②
N2
CO
O2
CO2
固体吸收气体
洗气 或固体
吸收气体 用固体转化气体
③
CO2
CO
④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
CO2
Cl2 CO2 碳粉 Fe2O3 NaHCO3 溶液
过热而飞溅 ；②当有大量晶体析出时，停止加热， 利用余热蒸干 而不能直接蒸干。
图2
(3)如图3，方法、装置的名称： 分液 。 适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂 里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一 种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液
体互不相溶且易分层。
图3
萃取注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的
第2讲 物质的分离和提纯
专题9 化学实验
考纲要求
1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯；掌握过 滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。 2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
考点一 考点二 探究高考 练出高分
物质分离、提纯的常用物理方法 物质分离、提纯的化学方法 明确考向
考点一
物质分离、提纯的常用物理方法
出方向，加沸石防暴沸。
考点二
物质分离、提纯的化学方法
知识 梳理
递进 题组
知识梳理
方法 沉淀法
原理
杂质成分
2－ － 将杂质离子转 Cl－、SO2 4 、CO3 及能形成弱
化为沉淀
碱的阳离子
气化法
2－ － － － 将杂质离子转 CO2 、 HCO 、 SO 、 HSO 3 3 3 3 、
化为气体
S2－、NH＋ 4
HCl
HCl SO2 CuO Al2O3
饱和NaHCO3溶液 饱和食盐水 饱和NaHCO3溶液 稀酸(如稀盐酸) NaOH溶液 CO2
洗气
洗气
洗气
过滤
过滤
⑨
Na2CO3
ห้องสมุดไป่ตู้
加酸转化
⑩ ⑪ ⑫ ⑭ ⑮ ⑯
NaCl溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 NaCl晶体 乙酸乙酯 乙醇
NaHCO3 FeCl2 FeCl3 FeCl3 NH4Cl 乙酸 水(少量)
解析
A 项中加入过量碳酸钠，钠离子是新的杂质，不易除去；
B 项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子是新杂质，不易除去； C 项中加入过量硫酸钠，钠离子和硫酸根离子都是新杂质；D 项 中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，适量硝 酸与碳酸钾生成硝酸钾和 CO2 气体，达到实验目的。
答案 D
杂转纯法
将杂质转化为需要 提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用
氧化剂或还原剂)、同一种酸的正
盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 如用酸性KMnO4除去CO2中的 SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 如除去NaCl中的NH4Cl等
氧化还 原法 热分解法
用氧化剂(还原剂)
除去具有还原性(氧
化性)的杂质
加热使不稳定的物
3.下列实验装置不适用于物质分离的是( D )
4.(2012· 北京理综，8)下列实验中，所选装置不合理的是(
)
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B.用CCl4提取碘水中的碘，选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤ D.粗盐提纯，选①和②
题组三 物质分离操作的注意事项 5.下列实验操作中错误的是(
适用范围：某种组分易升华的混合物，
利用物质升华的性质在加热条件下分
离的方法。
图5
递进题组
题组一 依据物理性质选择分离方法
1.下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是( A )
A.蒸馏 B.萃取 C.重结晶 D.蒸发
2.物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分离、 提纯知识，分离下列各组混合物。
氧化法 例如：除去氧化铜中混有的铜 结晶法(互溶) 例如：KNO3和NaCl的分离 过滤法(不互溶) 例如：粗盐提纯
其他——特殊法
例如：FeS和Fe的分离可用磁铁 吸附分离
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
萃取法 蒸发 蒸馏法 例如：海带中碘元素的分离 例如：从食盐水中制得食盐 例如：用自来水制蒸馏水 例如：将NaCl晶体从其 饱和溶液中分离出来
－ ①怎样判断SO 2 4 是否沉淀完全？
提示 取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若
－ 产生白色沉淀，说明SO 2 4 未沉淀完全，反之则沉淀完全。
②过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?
提示 洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。
③沉淀的洗涤方法？
提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下
知识 梳理
递进 题组
知识梳理
1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离
“五三”P215
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质
的净化或除杂。
2.物质分离、提纯的常用物理方法 “五三”P215\203
试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
质分解除去
酸碱溶 解法
利用物质与酸或碱溶
液混合后的差异进行
如用过量的NaOH溶液可除去 Fe2O3中的Al2O3 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)
分离
利用电解原理除去杂 质
电解法
作阴极，含M的盐溶液作电解质
溶液
调节PH法
递进题组
题组一 除杂试剂及方法的选择 1.除去下列常见物质中的杂质，完成表格：
HCl Cl2
加酸转化 加氧化剂转化
Fe MgO
— 饱和Na2CO3溶液 新制CaO
加还原剂转化
沉淀转化 加热分解 分液
⑬ MgCl2溶液
蒸馏
规律总结 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
升华法
固 ＋ 固 加 热 加 水 分解法
例如：NaCl和I2的分离
例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3 固体
分液漏斗上口活塞 却未见液体流下，原因可能是________________
小孔未与空气相通 。 __________________
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸 馏，指出下面实验装置图中的错误之处：
缺石棉网 ； ①__________ 温度计插到了液体中 ； ②___________________ 冷凝管进出水的方向颠倒 。 ③_______________________
例 1 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(
)
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
(1)如图1，方法、装置的名称： 过滤 。
适用范围：把不溶性 固体与液体 进行分离。
注意事项：①一贴： 滤纸 紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸上边缘低于 漏斗边缘 ，液面低于滤纸边缘；三靠：
图1
烧杯紧靠 玻璃棒 ，玻璃棒轻靠 三层滤纸 处，漏斗下端尖口
处紧靠 烧杯内壁。②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤 。 浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘 。
后，再重复2～3次。
④怎样判断沉淀是否洗净？
提示 取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸
化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反
(2)结晶是晶体从 饱和溶液中析出 的过程，对溶解度受温
度变化影响不大的固态溶质，采用 蒸发溶剂 的方法，而对
溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用 冷却饱 和溶液 的方法。
如图2，方法、装置的名称： 蒸发结晶 。 适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：①玻璃棒的作用： 搅拌，防止液体局部
2.过滤操作中的常考热点案例
在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，
舍弃滤渣。 (1)需要滤液时，如何提取母液中的成分
案例1
在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣) 加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用 若母液是 CuSO4 饱和溶液，怎样获得 CuSO4· 5H2O
使蒸馏烧 (7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_________ 瓶受热均匀，控制加热温度不至过高 ， 最 后 晶 态 碘 在 _________________________________
蒸馏烧瓶里聚集。 ________
反思归纳
熟记常见物质分离操作中的注意事项 1.过滤中的“3要求”：一贴二低三靠。 2.蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。 3.萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂—振荡放气—静置 分层—分液。 4.蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、 玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必 分液漏斗 要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________ 、
普通漏斗 。 ___________ (5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗
大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不
反应。 分液注意事项： ① ②
(4)如图4，方法、装置的名称： 蒸馏 。 适用范围： 沸点 相差较大的液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏
烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石； ③冷凝管水流方向应为“逆流”。
图4
分馏?
(5)如图5，方法、装置的名称： 升华 。
后，怎样从母液中获取NaCl固体？ 提示
余热蒸干。
案例 2
晶体？
提示 加热蒸发，冷却结晶，过滤。
(2)需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣
案例3 在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分
－ 数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO 2 4 ，然
后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：
(5)含杂质的胶体溶液的分离(提纯) 渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质。
考点精讲
1、 物质分离和提纯的基本原理
“五三”P215
分离和提纯物质时，一般遵循“四原则”和“三必须”： “四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提 纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分 离；四复原，被提纯物质要易被复原。 “三必须”：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(去除过量 试剂带入的新杂质，同时应注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除 杂途径。
固 ＋ 液
互溶
不互溶——过滤法
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
液 ＋ 液
互溶——蒸馏法 不互溶
例如：酒精和水、苯和硝基苯、 汽油和煤油等的分离 分液法 例如：CCl4和水的分离
(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
气 ＋ 气 其他法 洗气法 例如：除去Cl2中的HCl，可通过盛有 饱和食盐水的洗气瓶 例如：除去CO2中的CO，可通过灼热 的CuO
口倒出 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止 加热
)
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上
6.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘 离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________( cdef 填字母)。
a.试管 d.泥三角 b.烧杯 e.铁三脚架 c.坩埚 f.酒精灯
过滤 ， (2) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________ 萃取分液 。 ③__________ (3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________ 。 B A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯
4 由乙醇溶液制无水乙醇 除去淀粉溶液中的碘
化钠
加入一定量的生 石灰，然后蒸馏
将混合液放入半透 膜袋中，并放入流 动的蒸馏水中
5
思维建模
依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法
1.“固＋固”混合物的分离(提纯)
2.“固＋液”混合物的分离(提纯)
3.“液＋液”混合物的分离(提纯)
题组二 物质分离仪器、装置的选择
混合物
从草木灰中提取 可溶性物质
分离方法
溶解、过滤
操作过程
将草木灰溶于热水中，不 断搅拌，然后过滤。若滤 液仍浑浊，再过滤
1
2
将混合物溶于热水配成饱和 KNO3和NaCl混 结晶、过滤 溶液，降温，溶液中有 合物 KNO3 晶体析出，冷却过滤
3
乙酸乙酯和乙酸混合物
分液
中分离乙酸乙酯
蒸馏 渗析
在混合物中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡， 静置，分液
序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 灼热的铜网 __________ NaOH溶液 ____________ 碱石灰 或_______ 灼热的CuO 主要操作方法
①
②
N2
CO
O2
CO2
固体吸收气体
洗气 或固体
吸收气体 用固体转化气体
③
CO2
CO
④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
CO2
Cl2 CO2 碳粉 Fe2O3 NaHCO3 溶液
过热而飞溅 ；②当有大量晶体析出时，停止加热， 利用余热蒸干 而不能直接蒸干。
图2
(3)如图3，方法、装置的名称： 分液 。 适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂 里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一 种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液
体互不相溶且易分层。
图3
萃取注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的
第2讲 物质的分离和提纯
专题9 化学实验
考纲要求
1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯；掌握过 滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。 2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
考点一 考点二 探究高考 练出高分
物质分离、提纯的常用物理方法 物质分离、提纯的化学方法 明确考向
考点一
物质分离、提纯的常用物理方法
出方向，加沸石防暴沸。
考点二
物质分离、提纯的化学方法
知识 梳理
递进 题组
知识梳理
方法 沉淀法
原理
杂质成分
2－ － 将杂质离子转 Cl－、SO2 4 、CO3 及能形成弱
化为沉淀
碱的阳离子
气化法
2－ － － － 将杂质离子转 CO2 、 HCO 、 SO 、 HSO 3 3 3 3 、
化为气体
S2－、NH＋ 4
HCl
HCl SO2 CuO Al2O3
饱和NaHCO3溶液 饱和食盐水 饱和NaHCO3溶液 稀酸(如稀盐酸) NaOH溶液 CO2
洗气
洗气
洗气
过滤
过滤
⑨
Na2CO3
ห้องสมุดไป่ตู้
加酸转化
⑩ ⑪ ⑫ ⑭ ⑮ ⑯
NaCl溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 NaCl晶体 乙酸乙酯 乙醇
NaHCO3 FeCl2 FeCl3 FeCl3 NH4Cl 乙酸 水(少量)
解析
A 项中加入过量碳酸钠，钠离子是新的杂质，不易除去；
B 项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子是新杂质，不易除去； C 项中加入过量硫酸钠，钠离子和硫酸根离子都是新杂质；D 项 中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，适量硝 酸与碳酸钾生成硝酸钾和 CO2 气体，达到实验目的。
答案 D
杂转纯法
将杂质转化为需要 提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用
氧化剂或还原剂)、同一种酸的正
盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 如用酸性KMnO4除去CO2中的 SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 如除去NaCl中的NH4Cl等
氧化还 原法 热分解法
用氧化剂(还原剂)
除去具有还原性(氧
化性)的杂质
加热使不稳定的物
3.下列实验装置不适用于物质分离的是( D )
4.(2012· 北京理综，8)下列实验中，所选装置不合理的是(
)
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B.用CCl4提取碘水中的碘，选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤ D.粗盐提纯，选①和②
题组三 物质分离操作的注意事项 5.下列实验操作中错误的是(
适用范围：某种组分易升华的混合物，
利用物质升华的性质在加热条件下分
离的方法。
图5
递进题组
题组一 依据物理性质选择分离方法
1.下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是( A )
A.蒸馏 B.萃取 C.重结晶 D.蒸发
2.物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分离、 提纯知识，分离下列各组混合物。
氧化法 例如：除去氧化铜中混有的铜 结晶法(互溶) 例如：KNO3和NaCl的分离 过滤法(不互溶) 例如：粗盐提纯
其他——特殊法
例如：FeS和Fe的分离可用磁铁 吸附分离
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
萃取法 蒸发 蒸馏法 例如：海带中碘元素的分离 例如：从食盐水中制得食盐 例如：用自来水制蒸馏水 例如：将NaCl晶体从其 饱和溶液中分离出来
－ ①怎样判断SO 2 4 是否沉淀完全？
提示 取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若
－ 产生白色沉淀，说明SO 2 4 未沉淀完全，反之则沉淀完全。
②过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?
提示 洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。
③沉淀的洗涤方法？
提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下
知识 梳理
递进 题组
知识梳理
1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离
“五三”P215
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质
的净化或除杂。
2.物质分离、提纯的常用物理方法 “五三”P215\203
试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
质分解除去
酸碱溶 解法
利用物质与酸或碱溶
液混合后的差异进行
如用过量的NaOH溶液可除去 Fe2O3中的Al2O3 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)
分离
利用电解原理除去杂 质
电解法
作阴极，含M的盐溶液作电解质
溶液
调节PH法
递进题组
题组一 除杂试剂及方法的选择 1.除去下列常见物质中的杂质，完成表格：
HCl Cl2
加酸转化 加氧化剂转化
Fe MgO
— 饱和Na2CO3溶液 新制CaO
加还原剂转化
沉淀转化 加热分解 分液
⑬ MgCl2溶液
蒸馏
规律总结 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
升华法
固 ＋ 固 加 热 加 水 分解法
例如：NaCl和I2的分离
例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3 固体