2021届高考化学二轮专题复习课件 第4讲 离子反应33张

C.向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D. 同 浓 度 同 体 积
NH4HSO4 溶 液 与
NaOH
溶
液
混
合Байду номын сангаас
：
NH
＋
4
＋
OH
－
===NH3·H2O
解析：用 Na2SO3 溶液吸收少量的 Cl2，Cl2 具有强氧化性，可将部分 SO23－氧化为 SO24－，同时产生的氢离子与剩余部分 SO23－结合生成 HSO－3 ， Cl2 被还原为 Cl－，反应的离子反应方程式为 3SO23－＋Cl2＋H2O===2HSO－3 ＋ 2Cl－＋SO24－，A 正确；向 CaCl2 溶液中通入 CO2，H2CO3 是弱酸，HCl 是 强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 错误；向 H2O2 中滴加少量的 FeCl3，Fe3＋的氧化性弱于 H2O2，不能氧化 H2O2，但 Fe3＋能催化 H2O2 的分 解，正确的离子方程式应为 2H2O2==F=e=3＋=2H2O＋O2↑，C 错误；NH4HSO4 电离出的 H＋优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式 应为 H＋＋OH－===H2O，D 错误。
答案：B
3.(2020·浙江卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ B.电解 MgCl2 水溶液：2Cl－＋2H2O=电==解==2OH－＋Cl2↑＋H2↑ C.乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－―△ ―→CH3COO－ ＋CH3CH2OH D.CuSO4 溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
答案：A
2.(2020·天津卷)下列离子方程式书写正确的是( ) A.CaCO3 与稀硝酸反应：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑ B.FeSO4 溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ C.NaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O24－＋2H2O D.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH ＋CO23－
解析：CaCO3 与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙是固 体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为 CaCO3 ＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故 A 错误；FeSO4 溶液与溴水反应时，溴单 质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为 2Fe2 ＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，故 B 正确；氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢 氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为 H2C2O4＋OH－ ===HC2O－4 ＋H2O，故 C 错误；苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯 酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式 为 C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO－3 ，故 D 错误。
答案：A
5.(2020·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cl2 通入水中制氯水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
B.NO2 通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO－3 ＋NO
C.
0.1
mol·L － 1NaAlO2 溶 液 中 通 入 过 量
CO2
：
AlO
－
2
第4讲 离子反应
考情分析
真题回放
1.(2020 年·全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
()
A.用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3SO23－＋Cl2＋H2O===2HSO－3 ＋2Cl－＋ SO24－
B.向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
解析：(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应， OH－先与 Fe2＋反应， 再和 NH4＋反应，由于 Ba(OH)2 较少，NH4＋不会参与反应，离子方程式为：Fe2＋ ＋SO24－＋ Ba2＋＋ 2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，A 错误；用惰性材料为电极 电解 MgCl2 溶液，阳极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为 2H2O＋2e－＋ Mg2 ＋ ===Mg(OH)2↓ ＋ H2↑ ， 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Mg2 ＋ ＋ 2Cl － ＋ 2H2O===Mg(OH)2↓＋H2↑＋ Cl2↑，B 错误；乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时 发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为 CH3COOCH2CH3＋OH－―△―→ CH3COO－＋CH3CH2OH，C 正确；向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发 生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应
解析：在 0.1 mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存；在 0.1 mol/L 盐酸 中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故 不能共存；MnO－ 4 具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存； 在 0.1 mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化 银、硫酸银沉淀，不能共存。
＋
CO2
＋
2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 D. 0.1 mol·L － 1AgNO3 溶 液 中 加 入 过 量 浓 氨 水 ： Ag ＋ ＋ NH3 ＋
中不能拆开，离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===2NH4＋＋Cu(OH)2↓，D 错误。 答案：C
4.(2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
(
)
A.0.1 mol·L－1 氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO－ 3
B.0.1 mol·L－1 盐酸溶液：Na＋、K＋、SO24－、SiO23－ C.0.1 mol·L－1KMnO4 溶液：NH＋ 4 、Na＋、NO－ 3 、I－ D.0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：NH＋ 4 、Mg2＋、Cl－、SO24－