铁及其化合物 高三高考化学一轮复习
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
气而被氧化成氢氧化铁沉淀
方法二：氢气氛围中的复分解反应法
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、
铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 ①在试管Ⅰ里加入的试剂是_稀__H__2S_O__4_和__铁__屑_。 ②在试管Ⅱ里加入的试剂是__N_a_O__H_溶__液_____。 ③为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试 剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是： __打__开__止__水__夹__，__检__验__试__管__Ⅱ__出__口__处__的__H_2_的__纯__度__，__当__排__出___ __的__H_2_已__经__纯__净__时__再__夹__紧__止__水__夹_____________。
(6)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色： _5_F_e_2_＋_＋__M__n_O__4-_＋__8_H_＋__=_5_F_e_3_＋_＋__4_H__2O__＋__M__n_2＋___。
(7)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出： _3_F_e_2_＋_＋__N_O__3_-＋__4_H__＋_=_3_F_e_3_＋_＋__N__O_↑__＋__2_H__2_O_。
材料分别为石墨和铁。
①a电极的材料为 Fe ，
电极反应式为 Fe - 2e- == Fe2+
。
②电解液c可以是 BC (填编号)。
A.纯水
B.NaCl溶液
C.NaOH溶液
D.CuCl2溶液
③d为苯,其作用是 隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧，化
再加入苯之前对电解液c应作何简单处理？
加热煮沸，排出溶解的O2
。
④为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是
BC (填编号)。 A.改用稀H2SO4作电解液 B.适当增大电源的电压 C.适当减小两电极间的距离 D.适当降低电解液的温度 ⑤若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色沉 淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一
明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,理由是 _试__管__Ⅰ__中__反__应__生__成__的__H_2_充__满__了__试__管__Ⅰ__和__试__管__Ⅱ__，__且__外_。 界O2不易进入
方法三：电解法
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2 白色沉淀，如右图所示，已知两电极的
铁及其化合物
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法
一、铁及其化合物的性质
(一)铁的性质
1、铁的物理性质： 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性 和延展性，能被__磁__铁__吸引。
3.下列各图示中，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的
是( B )
A．①②③④⑤ C．①②③④
B．①②③⑤ D．②③④⑤
方法一：隔绝空气的复分解反应
4.下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案。 请回答下列各问题：
(1)用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的 蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
2.铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓
HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化 合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。
该化合物可以表示为( B )
A．FeO·3Fe2O3 C．FeO·2Fe2O3
B．2FeO·3Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3
随堂练习
②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式 为_2_F__e3_＋_＋__C__u_=_=_C__u_2_＋_＋__2_F_e_2_＋_。
(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而 Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。 ①利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中 制取氢氧化铁胶体。
②利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去 溶液中的铁离子。
③利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通 常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所
需浓度。
④Fe3＋与HCO3-、AlO2-、CO32-、ClO－等因水解而呈碱 性的离子不能大量共存。
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(二)铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色、态 溶解性
_黑__色_粉末 难溶于水
红__棕__色_粉末 难溶于水
_黑__色_晶体(有磁性) 难溶于水
铁的价态 __＋__2__
_＋__3___
＋__2_，__＋__3_
稳定性 不稳定
稳定
稳定
与H＋反 应离子方
程式
FeO＋2H＋== Fe2O3＋6H＋== Fe2_＋_＋__H__2O 2Fe3＋_＋__3_H2O
2．Fe2＋、Fe3＋的检验方法
Fe2＋的 检验
取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液 ，无现象， 再通入 Cl2，若变成红色 溶液，说明有Fe2＋存在
取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液 ，产生白 色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，证 明有Fe2＋存在
取出少量被检验的溶液，滴加酸性KMnO4溶液 ， 溶液紫色褪去，说明有Fe2＋存在
(9)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3
的混合物。×
随堂练习
1．下列叙述正确的是( C )
A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe与两种酸均发生置换反应
B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 C．将Fe2O3溶于稀盐酸后再加入等物质的量的Fe，无 气体放出 D．转化Fe2O3(s)―HC―l(a→q)FeCl3(aq)N―aO―H―(a→q) Fe(OH)3胶体， 在给定的条件下能实现
归纳小结
制备Fe(OH)2常用的三种方法
(1)有机层覆盖法。将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插到液面以 下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与 Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。 (2)还原性气体保护法。用H2将装置内的空气排尽后，再关闭弹簧 夹a使亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀， 如图2所示。 (3)电解法。用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上 覆盖一层苯或煤油，如图3所示。
(3)与酸的反应 与非氧化性酸反应的离子方程式：F_e_＋__2_H_＋__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑_。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_钝__化__，与稀硝 酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应
Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋
2、铁的化学性质： (1)与非金属单质的反应
Fe2O3·xH2O 3Fe＋2O2=点=燃=Fe3O4
2Fe＋3Cl2=点=燃=2FeCl3 Fe＋S==△=FeS
(2)与水的反应 常温下，铁与氧气、水反应生成铁锈；在高温条件下 铁与水蒸气反应：___3_F_e_＋_4_H__2O_(_g_)=_高=_=_温=_=_F_e_3O__4＋__4_H_2_____。
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应： 可溶性铁盐与碱溶液反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ _F_e_3＋ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ_＋__3_O_H__－_=_=__=_F_e_(O__H__)3_↓_
二者的 关系
在空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3， 现象是_白__色__絮__状___沉淀迅速变成_灰__绿___色，最后变成 __红__褐__色__，反应方程式为4_F__e_(O__H_)_2_+_O_2_+_2_H__2O__=_4_F_e_(_OH)3
①用 硫酸 亚铁 晶体 配制 上述 FeSO4溶液时还需要加入 _稀__硫__酸__、__铁__屑__。 ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用__煮__沸____的方法。 ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液， 这样操作的理由是_避__免__生__成__的__氢__氧__化__亚__铁__沉__淀__接__触__氧__。
取出少量被检验的溶液，滴加淀粉碘化钾溶液 ，溶 液变 蓝色 ，说明有Fe3＋存在
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，可将Fe(NO3)2样品溶于稀
H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红( × )
(2)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋2H＋＋
取出少量被检验的溶液，滴加 K3Fe(CN)6溶液 ， 若有蓝色沉淀生成，说明有Fe2＋存在
取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液 ，溶液变 红色，说明有Fe3＋存在
Fe3＋的 检验
取出少量被检验的溶液，加入 苯酚溶液 ，溶液变 成紫色，证明有Fe3＋存在
取出少量被检验的溶液，加入 NaOH溶液 ，产生红 褐色沉淀，说明有Fe3＋存在
H(32)O下2列==物=F质e3的＋＋转2化H在2O给( ×定条) 件下能实现：Fe2O3―盐―酸→FeCl3(aq) ――△ →无水FeCl3( × ) (4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应( × ) (5)除去NH4Cl溶液中混有的Fe3＋，可先加NaOH溶液后过滤( × )
(2)可水解。 Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫硫酸酸亚铁)溶液呈酸性。 配制硫酸铁亚屑铁溶液时常加少量________抑制Fe2＋的水解 ，加少量________防止Fe2＋被氧化。
(五)铁盐
(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高 价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为_氧__化__性__。 ①Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32-等具有较强还原性的离 子不能大量共存。
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋ 2Fe3＋＋4H2O
(三)铁的氢氧化物
化学式 色、态
Fe(OH)2 _白__色___固体
与酸 反应
受热 分解
Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋ 2H2O
Fe(OH)3 _红__褐__色___固体 Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋
3H2O
2Fe(OH)3∆=Fe2O3＋3H2O
图1
图2
图3
二、“铁三角”、Fe2＋与Fe3＋的检验及转化
1．“铁三角”的转化关系
((12))向向FFeeCCll23溶 溶液 液中 中滴 加加入新还制原氯铁水粉：：2F__2e__2F__＋e__＋3__＋__C＋__l__2F__=e__2=__F3__eF__3＋__e2__＋＋____2。 。Cl－ (3)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀： ______H__2S_＋__2_F__e3_＋_=__S_↓_＋__2_F_e_2＋__＋__2_H_＋_______。 (4)将FeCl3溶液滴入KI－淀粉溶液，溶液变蓝： ____2_I_－_＋__2_F_e_3_＋_=_I_2_＋__2_F_e_2＋______________。 (5)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔： ___C_u_＋__2_F__e3_＋_=__C_u_2_＋_＋__2_F_e_2_＋______________。
(四)亚铁盐
(1)Fe2＋的氧化性和还原性。 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既
有氧化性，又有还原性，其中以___还__原__性___为主，如： 遇Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H＋)等均表现为__还__原__性______ 。
F2eF2＋e2的＋＋酸H性2溶O2液＋与2HH＋2O==2反=2应Fe的3＋离＋子2H方2O程式： _____________________________________________。
(1)铁具有导电性、导热性、延展性及被磁体吸引的特性。√ (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。× (3)常温下用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。√ (4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。× (5)一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体√。 (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2×。 (7)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强√弱。 (8)FeCl3可与铜发生置换反应。×
方法二：氢气氛围中的复分解反应法
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、
铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 ①在试管Ⅰ里加入的试剂是_稀__H__2S_O__4_和__铁__屑_。 ②在试管Ⅱ里加入的试剂是__N_a_O__H_溶__液_____。 ③为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试 剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是： __打__开__止__水__夹__，__检__验__试__管__Ⅱ__出__口__处__的__H_2_的__纯__度__，__当__排__出___ __的__H_2_已__经__纯__净__时__再__夹__紧__止__水__夹_____________。
(6)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色： _5_F_e_2_＋_＋__M__n_O__4-_＋__8_H_＋__=_5_F_e_3_＋_＋__4_H__2O__＋__M__n_2＋___。
(7)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出： _3_F_e_2_＋_＋__N_O__3_-＋__4_H__＋_=_3_F_e_3_＋_＋__N__O_↑__＋__2_H__2_O_。
材料分别为石墨和铁。
①a电极的材料为 Fe ，
电极反应式为 Fe - 2e- == Fe2+
。
②电解液c可以是 BC (填编号)。
A.纯水
B.NaCl溶液
C.NaOH溶液
D.CuCl2溶液
③d为苯,其作用是 隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧，化
再加入苯之前对电解液c应作何简单处理？
加热煮沸，排出溶解的O2
。
④为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是
BC (填编号)。 A.改用稀H2SO4作电解液 B.适当增大电源的电压 C.适当减小两电极间的距离 D.适当降低电解液的温度 ⑤若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色沉 淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一
明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,理由是 _试__管__Ⅰ__中__反__应__生__成__的__H_2_充__满__了__试__管__Ⅰ__和__试__管__Ⅱ__，__且__外_。 界O2不易进入
方法三：电解法
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2 白色沉淀，如右图所示，已知两电极的
铁及其化合物
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法
一、铁及其化合物的性质
(一)铁的性质
1、铁的物理性质： 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性 和延展性，能被__磁__铁__吸引。
3.下列各图示中，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的
是( B )
A．①②③④⑤ C．①②③④
B．①②③⑤ D．②③④⑤
方法一：隔绝空气的复分解反应
4.下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案。 请回答下列各问题：
(1)用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的 蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
2.铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓
HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化 合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。
该化合物可以表示为( B )
A．FeO·3Fe2O3 C．FeO·2Fe2O3
B．2FeO·3Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3
随堂练习
②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式 为_2_F__e3_＋_＋__C__u_=_=_C__u_2_＋_＋__2_F_e_2_＋_。
(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而 Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。 ①利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中 制取氢氧化铁胶体。
②利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去 溶液中的铁离子。
③利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通 常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所
需浓度。
④Fe3＋与HCO3-、AlO2-、CO32-、ClO－等因水解而呈碱 性的离子不能大量共存。
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(二)铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色、态 溶解性
_黑__色_粉末 难溶于水
红__棕__色_粉末 难溶于水
_黑__色_晶体(有磁性) 难溶于水
铁的价态 __＋__2__
_＋__3___
＋__2_，__＋__3_
稳定性 不稳定
稳定
稳定
与H＋反 应离子方
程式
FeO＋2H＋== Fe2O3＋6H＋== Fe2_＋_＋__H__2O 2Fe3＋_＋__3_H2O
2．Fe2＋、Fe3＋的检验方法
Fe2＋的 检验
取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液 ，无现象， 再通入 Cl2，若变成红色 溶液，说明有Fe2＋存在
取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液 ，产生白 色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，证 明有Fe2＋存在
取出少量被检验的溶液，滴加酸性KMnO4溶液 ， 溶液紫色褪去，说明有Fe2＋存在
(9)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3
的混合物。×
随堂练习
1．下列叙述正确的是( C )
A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe与两种酸均发生置换反应
B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 C．将Fe2O3溶于稀盐酸后再加入等物质的量的Fe，无 气体放出 D．转化Fe2O3(s)―HC―l(a→q)FeCl3(aq)N―aO―H―(a→q) Fe(OH)3胶体， 在给定的条件下能实现
归纳小结
制备Fe(OH)2常用的三种方法
(1)有机层覆盖法。将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插到液面以 下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与 Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。 (2)还原性气体保护法。用H2将装置内的空气排尽后，再关闭弹簧 夹a使亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀， 如图2所示。 (3)电解法。用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上 覆盖一层苯或煤油，如图3所示。
(3)与酸的反应 与非氧化性酸反应的离子方程式：F_e_＋__2_H_＋__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑_。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_钝__化__，与稀硝 酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应
Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋
2、铁的化学性质： (1)与非金属单质的反应
Fe2O3·xH2O 3Fe＋2O2=点=燃=Fe3O4
2Fe＋3Cl2=点=燃=2FeCl3 Fe＋S==△=FeS
(2)与水的反应 常温下，铁与氧气、水反应生成铁锈；在高温条件下 铁与水蒸气反应：___3_F_e_＋_4_H__2O_(_g_)=_高=_=_温=_=_F_e_3O__4＋__4_H_2_____。
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应： 可溶性铁盐与碱溶液反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ _F_e_3＋ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ_＋__3_O_H__－_=_=__=_F_e_(O__H__)3_↓_
二者的 关系
在空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3， 现象是_白__色__絮__状___沉淀迅速变成_灰__绿___色，最后变成 __红__褐__色__，反应方程式为4_F__e_(O__H_)_2_+_O_2_+_2_H__2O__=_4_F_e_(_OH)3
①用 硫酸 亚铁 晶体 配制 上述 FeSO4溶液时还需要加入 _稀__硫__酸__、__铁__屑__。 ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用__煮__沸____的方法。 ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液， 这样操作的理由是_避__免__生__成__的__氢__氧__化__亚__铁__沉__淀__接__触__氧__。
取出少量被检验的溶液，滴加淀粉碘化钾溶液 ，溶 液变 蓝色 ，说明有Fe3＋存在
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，可将Fe(NO3)2样品溶于稀
H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红( × )
(2)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋2H＋＋
取出少量被检验的溶液，滴加 K3Fe(CN)6溶液 ， 若有蓝色沉淀生成，说明有Fe2＋存在
取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液 ，溶液变 红色，说明有Fe3＋存在
Fe3＋的 检验
取出少量被检验的溶液，加入 苯酚溶液 ，溶液变 成紫色，证明有Fe3＋存在
取出少量被检验的溶液，加入 NaOH溶液 ，产生红 褐色沉淀，说明有Fe3＋存在
H(32)O下2列==物=F质e3的＋＋转2化H在2O给( ×定条) 件下能实现：Fe2O3―盐―酸→FeCl3(aq) ――△ →无水FeCl3( × ) (4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应( × ) (5)除去NH4Cl溶液中混有的Fe3＋，可先加NaOH溶液后过滤( × )
(2)可水解。 Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫硫酸酸亚铁)溶液呈酸性。 配制硫酸铁亚屑铁溶液时常加少量________抑制Fe2＋的水解 ，加少量________防止Fe2＋被氧化。
(五)铁盐
(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高 价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为_氧__化__性__。 ①Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32-等具有较强还原性的离 子不能大量共存。
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋ 2Fe3＋＋4H2O
(三)铁的氢氧化物
化学式 色、态
Fe(OH)2 _白__色___固体
与酸 反应
受热 分解
Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋ 2H2O
Fe(OH)3 _红__褐__色___固体 Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋
3H2O
2Fe(OH)3∆=Fe2O3＋3H2O
图1
图2
图3
二、“铁三角”、Fe2＋与Fe3＋的检验及转化
1．“铁三角”的转化关系
((12))向向FFeeCCll23溶 溶液 液中 中滴 加加入新还制原氯铁水粉：：2F__2e__2F__＋e__＋3__＋__C＋__l__2F__=e__2=__F3__eF__3＋__e2__＋＋____2。 。Cl－ (3)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀： ______H__2S_＋__2_F__e3_＋_=__S_↓_＋__2_F_e_2＋__＋__2_H_＋_______。 (4)将FeCl3溶液滴入KI－淀粉溶液，溶液变蓝： ____2_I_－_＋__2_F_e_3_＋_=_I_2_＋__2_F_e_2＋______________。 (5)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔： ___C_u_＋__2_F__e3_＋_=__C_u_2_＋_＋__2_F_e_2_＋______________。
(四)亚铁盐
(1)Fe2＋的氧化性和还原性。 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既
有氧化性，又有还原性，其中以___还__原__性___为主，如： 遇Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H＋)等均表现为__还__原__性______ 。
F2eF2＋e2的＋＋酸H性2溶O2液＋与2HH＋2O==2反=2应Fe的3＋离＋子2H方2O程式： _____________________________________________。
(1)铁具有导电性、导热性、延展性及被磁体吸引的特性。√ (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。× (3)常温下用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。√ (4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。× (5)一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体√。 (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2×。 (7)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强√弱。 (8)FeCl3可与铜发生置换反应。×