2019-2020学年北师大实验中学丰台学校高三第一学期期中测试卷

2019-2020学年北师大实验中学丰台学校高三第一学期期中测试卷

2019.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Cl 35.5

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每题3分，共42分）

1.景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手艺，其制作工艺流程主要有

其工艺中一定含有化学变化的是()

A.裁剪

B.掐丝

C.烧蓝

D.磨光

2.下列有关物质的用途不正确的是

A. 液氨可做冷库的制冷剂

B. 食盐可做食品的防腐剂

C. 过氧化钠可做潜艇的供氧剂

D. 硅可用于制造光导纤维

3.最新版元素周期表已全部填满，联合国2019年定为国际化学元素周期表年。鉨（Nh）是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3.下列说法不正确的是（）

A.Nh的金属性强于Al

B.Nh是第七周期第IIIA族元素

C.Nh的原子半径小于同主族元素原子

D.Nh在其化合态中主要呈+3价

4.用化学用语表示NaOH+HCl=NaCl+H2O 中的相关微粒，其中正确的是（）。

O

A: 中子数为8的O原子：8

8

B: HCl的电子式：

C: Cl-的结构示意图：

D: H2O的结构式：

5.下图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是

A．原子半径：Y > X > W

B．氢化物的沸点：W > X > Y

C．氢化物的稳定性：R > Y > X

D．简单阴离子的还原性：Y > R > Z

6.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4N A

B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N A

C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5N A

7.化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响.下列反应的生成物不受上述因素影响的是( )

A.铜与硝酸反应

B.钠与氧气反应

C.氢气与氯气反应

D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应

8.下列离子方程式正确的是

A.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋

C.用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

9.在酸性条件下，向含有铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）

A．FeSO4在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr2O72-被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

10.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤

C．Fe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤

D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2

11.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）

溶液现象结论

A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性

B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性

C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

12.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

A B C D

X中试

稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓氨水

剂

Y 中试

剂 Cu

MnO 2

Cu

CaO

气体

NO

Cl 2

SO 2

NH 3

13.Fe 和Mg 与H 2SO 4反应的实验如下：

实验

现象 Fe 表面产生大量无色气泡

Fe 表面产生气泡后迅速停止

Mg 表面迅速产生大量气泡

Fe 表面有大量气泡，Mg 表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是（ ）

A ．I 中产生气体的原因是：Fe + 2H ＋

=Fe 2＋

+ H 2↑ B ．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO 4溶液立即析出亮红色固体 C ．Ⅲ中现象说明Mg 在浓H 2SO 4中没被钝化 D ．Ⅳ中现象说明Mg 的金属性比Fe 强 14.已知：

i.4KI+O

2

+2H 2O═4KOH+2I 2 ii.3I 2+6OH -═IO 3-+5I -+3H 2O 某同学进行如下实验：

①取久置的KI 固体（呈黄色）溶于水配成溶液；

②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红； ③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝． 下列分析合理的是（ ） A.②说明久置的KI 固体中不含有I 2

B.③中溶液变蓝的可能原因：IO 3-+5I -+6H +═3I 2+3H 2O

C.碱性条件下，I 2与淀粉显色的速率快于其与OH -反应的速率

D.若向淀粉KI 试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO 3-