摩尔盐制备
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பைடு நூலகம்
③硫酸亚铁制取时,容易氧化和水解, 如何防止? 保持铁屑过量,反应过程中及时补充硫酸 ④加热过程水分容易蒸发,导致硫酸变浓,对实 验有何影响?
浓硫酸会与铁发生下列副反应: 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O 反应过程中还需及时补充水，还可防止硫酸亚铁析出
⑤由于铁屑含有杂质,反应时会产生H2S、PH3 有毒气体，如何处理？ 实验注意通风，并用CuSO4溶液或KMnO4溶液 吸收尾气 ⑥分离硫酸亚铁和过量铁屑时，为了防止硫酸 亚铁结晶析出，应该如何操作？ 趁热过滤或热过滤（用保温漏斗、 ，漏斗放在盛有热水的烧杯上预热 ）
用途： 肥料、废水处理的混凝剂、农药等
【例】一定条件下，(NH4)2Fe(SO4)2以下式分解： 4(NH4)2Fe(SO4)2 = 2Fe2O3 + 5SO2↑ + 3SO3↑ + N2↑ + 6NH3↑ + 7H2O
下列叙述正确的是___ A．该反应的还原产物是硫的两种氧化物 B．反应生成nmolN2时，转移电子的物质的量为 6nmol C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5 D．将气体产物用足量BaCl2溶液吸收，只得到1种沉 淀物
硫酸亚铁铵晶体
P88
化学式： (NH ) SO • FeSO •6H O 4 2 4 4 2 俗称： 摩尔盐
摩尔盐溶液中各离子 属类： 复盐 浓度大小关系？ 物理性质： 颜色： 浅绿色晶体 易溶于水，不溶于乙醇，在水中的 溶解性： 溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小 化学性质： 能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定
实验问题讨论二：
①（NH4)2SO4如何投料？ 理论上硫酸亚铁和（NH4）2SO4物质的量之比应 为1：1，实际上常使硫酸亚铁过量. 因为:硫酸亚铁在过滤时容易损失； 硫酸亚铁容易水解； 一般（NH4)2SO4按硫酸亚铁理论产量的80%投料
② （NH4)2SO4配制时，应注意什么？
为了防止FeSO4氧化，采用煮沸除氧的蒸馏水配制饱 和（NH4)2SO4溶液 ③ （NH4)2SO4溶液与FeSO4溶液混合时，溶 液会变黄，原因是什么？ 一是混合液的PH较高，Fe2+发生了氧化和水解； 二是配制（NH4)2SO4溶液带人了氧气
④制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿 中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面 出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干
蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中； 蒸干时晶体会受热分解或氧化
D
一、制备原理（P88)
二、操作流程：
实验问题讨论一：
①工业废铁屑常沾有油污，还可能有铁锈，实验之 前要除油。用什么试剂？如何处理？ 用纯碱溶液小火煮沸铁屑，除去表面的油污 ②铁屑表面的铁锈对制备有无影响？如有影响该如何 操作？ 锈锈与硫酸反应生成硫酸铁，过量的铁屑将三价铁离 子还原为亚铁离子。只要保证铁屑过量，就可排除铁锈 的影响
③硫酸亚铁制取时,容易氧化和水解, 如何防止? 保持铁屑过量,反应过程中及时补充硫酸 ④加热过程水分容易蒸发,导致硫酸变浓,对实 验有何影响?
浓硫酸会与铁发生下列副反应: 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O 反应过程中还需及时补充水，还可防止硫酸亚铁析出
⑤由于铁屑含有杂质,反应时会产生H2S、PH3 有毒气体，如何处理？ 实验注意通风，并用CuSO4溶液或KMnO4溶液 吸收尾气 ⑥分离硫酸亚铁和过量铁屑时，为了防止硫酸 亚铁结晶析出，应该如何操作？ 趁热过滤或热过滤（用保温漏斗、 ，漏斗放在盛有热水的烧杯上预热 ）
用途： 肥料、废水处理的混凝剂、农药等
【例】一定条件下，(NH4)2Fe(SO4)2以下式分解： 4(NH4)2Fe(SO4)2 = 2Fe2O3 + 5SO2↑ + 3SO3↑ + N2↑ + 6NH3↑ + 7H2O
下列叙述正确的是___ A．该反应的还原产物是硫的两种氧化物 B．反应生成nmolN2时，转移电子的物质的量为 6nmol C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5 D．将气体产物用足量BaCl2溶液吸收，只得到1种沉 淀物
硫酸亚铁铵晶体
P88
化学式： (NH ) SO • FeSO •6H O 4 2 4 4 2 俗称： 摩尔盐
摩尔盐溶液中各离子 属类： 复盐 浓度大小关系？ 物理性质： 颜色： 浅绿色晶体 易溶于水，不溶于乙醇，在水中的 溶解性： 溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小 化学性质： 能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定
实验问题讨论二：
①（NH4)2SO4如何投料？ 理论上硫酸亚铁和（NH4）2SO4物质的量之比应 为1：1，实际上常使硫酸亚铁过量. 因为:硫酸亚铁在过滤时容易损失； 硫酸亚铁容易水解； 一般（NH4)2SO4按硫酸亚铁理论产量的80%投料
② （NH4)2SO4配制时，应注意什么？
为了防止FeSO4氧化，采用煮沸除氧的蒸馏水配制饱 和（NH4)2SO4溶液 ③ （NH4)2SO4溶液与FeSO4溶液混合时，溶 液会变黄，原因是什么？ 一是混合液的PH较高，Fe2+发生了氧化和水解； 二是配制（NH4)2SO4溶液带人了氧气
④制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿 中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面 出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干
蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中； 蒸干时晶体会受热分解或氧化
D
一、制备原理（P88)
二、操作流程：
实验问题讨论一：
①工业废铁屑常沾有油污，还可能有铁锈，实验之 前要除油。用什么试剂？如何处理？ 用纯碱溶液小火煮沸铁屑，除去表面的油污 ②铁屑表面的铁锈对制备有无影响？如有影响该如何 操作？ 锈锈与硫酸反应生成硫酸铁，过量的铁屑将三价铁离 子还原为亚铁离子。只要保证铁屑过量，就可排除铁锈 的影响