1.4燃烧和缓慢氧化
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1.4燃烧和缓慢氧化
第四节燃烧和缓慢氧化
.知识教学点
燃烧和燃烧的条件。
灭火的原理。
缓慢氧化和自燃。
爆炸。
常见易燃物和易爆物的安全知识。
二.重难疑点重点:燃烧的条件。
难点:燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。
疑点:燃烧能否引起爆炸,缓慢氧化能否引起自燃,其
关键取决于什么?
三.教学步骤明确目标了解燃烧和燃烧的条件。
了解灭火的原理。
了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象,以及它们与燃烧之间
的区别与联系。
常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。
整体感知
元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完
整的模式。教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢
氧化,这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识,又能通过联系实际,提高学生学习的积极性和求知欲。
教学过程[复习提问]:1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文
字表达式。
催化剂、催化作用、分解反应的概念。
工业制取氧气的原理。
[新课引入]:写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文
字表达式。
[教师活动]:讲评学生的书写情况,打开课本页彩图,
学生描述现象,总结氧气的化学性质,从而归纳出燃烧的概念。
[板书]:一.燃烧:指的就是可燃物跟空气中的氧气发
生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
[提问]:人类已有几十万年的用火历史,燃烧与人类的
生产和生活有着十分密切的联系。那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢?
[板书]:二.燃烧的条*着火点:物质开始燃烧的最低温度。
[教师活动]:介绍红磷与白磷性质上的差异,演示[实验1—10],边实验、边讲解,指导学生观察的重点。
[观察]:实验进行不久,铜片上的白磷就开始燃烧,产
生白烟,而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
[提问]:铜片上的红磷与氧气充分接触,为什么也不能
燃烧,
[分析]:因为红磷的温度没有达到它的着火点。
[提问]:同样是白磷,水中白磷的温度比铜片上白磷的
温度还要高,为什么水中的白磷却没有燃烧?
[分析]:水中白磷的温度虽然达到了着火点,但不能与
氧气充分接触,故不能燃烧。
[提问]:若向热水中通入氧气,自磷会燃烧吗?
[讨论]:你认为可燃物燃烧必须满足什么条件[板书]:1.要使可燃物燃烧,需要同时满足两个条件: 可燃物要与氧气充分接触;
要使可燃物的温度达到它的着火点。
[讲解]:可见内因是变化的根据,外因是变化的条件,
外因只有通过内因才能起作用。
[讨论]:冬天生煤炉,不是用火柴直接点燃煤,而是点
燃纸或木材等,为什么?
[提问]:在知道了燃烧的条件后,你认为我们可以用什
么方法来灭火?
[板书]:2.灭火的原理:将可燃物跟空气隔绝;
将可燃物的温度降到着火点以下。
[讨论]:炒菜时,如果锅里的油着了火,你该怎么办?
说出你的依据。
[教师活动]:总结肯定学生的方法并鼓励学生想出更多
的灭火方法。
[讨论]:第四节后习题第2题,为什么煤炉火用扇子越
扇越旺,而烛火用扇子一扇就会熄灭?
[小结]:往煤炉内吹风,供给了燃烧所需的足量空气,
冷空气虽能使炉内燃料降温,但不会使温度低于着火点,炉火持续燃烧,所以越扇越旺;用扇子扇烛火,使环境温度低于其着火点,所以一扇就会熄灭。
[教师活动]:由影响燃烧现象的因素而引出爆炸。
[板书]:三.燃烧的一种特殊现象爆炸的条
[学生活动]:学生阅读课本第19页内容,找出爆炸的条件及其与燃烧的区别和联系。
[板书]:2.安全知识[讲解]:燃烧是一种剧烈的氧化反应,但并不是所有的
氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热,有些氧化反应进行得很慢,如铁的生锈,我们很难觉察得出,这种氧化我们叫做缓慢氧化。
[板书]:四.缓慢氧化和自燃缓慢氧化:进行得很慢,很被难觉察氧化。
[举例]:澳大利亚的森林火灾,引入自燃。
[讲解]:物质在缓慢氧化过程中要产生热量,如果产生
的热量不能及时的散发出去,就会越积越多,使可燃物的温度升高,当温度达到可燃物的着火点,而且可燃物周围有空气时,不经过点火也会引起自发燃烧,我们就把这种现象称为自燃。
[板书]:2.自燃:由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。
[举例]:白磷自燃。
[学生活动]:观察现象并分析缓慢氧化与自燃的区别和
联系。
[板书]:五.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联
系。
联系:都属于氧化反应,都放出热量。
区别:条件不同,放出的热量、反应的剧烈程度,能否
到达着火点、反应的现象不同。
氧化反应剧烈氧化平静燃烧
在有限的空间内急速燃烧
爆炸可能引起缓慢氧化
自燃总结、扩展
本节学习了几种氧化反应,其中燃烧的条件是重点,在此基础上了解了灭火的原理,在今后的学习中我们仍会遇到些燃烧现象,接触一些没有氧气参与的燃烧现象。
四.布置作业阅读课本内容,戈y出记忆要点。
对本章内容进行复习。