《无机化学下》试题(1)

<无机化学下>试题（一）

一 选择题（每小题1分，共20分）

1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是

（a ） AgCl （b ）Ag 2CO 3 （c ）Ag 2CrO 4 （d ）

AgBr

（K sp ，AgCl =1.56×10-10

K sp ，Ag2CO3=8.1×10-12

K sp ，

Ag2CrO4=9×10

-12

K sp ，AgBr =7.7×10-13

）

2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为： Cu 2+

+2e=Cu φ

o Cu 2+

/Cu =0.337V

Cu +

+e=Cu φ

o Cu +/Cu =0.522V 由此算得

Cu 2+

+e=Cu +

的φ

o Cu

2+

/Cu

+等于

（a ）0.184 （b ）0.352 （c ）0.859 （d ）0.152 3. HF ，HCl ，HBr ，HI 的水溶液中酸性最强的是 （a ） HI （b ）HF （c ）HBr （d ）HCl

4. H 2S 水溶液放置后变浑是由于

（a ）与水中杂质作用 （b ）被空气氧化 （c ）见光分解 （d ）生成多硫化物 5. 硼砂的化学式是 （a ） B 2O 3 （b ）H 3BO 3 （c ）NH 4BF 4 （d ）Na 2B 4O

（OH ）4·8H 2O

6. CO 2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是

（a ） 以共价键结合的 （c ）直线型的并

且对称

（b ） 角型的 （d ）以离子键结合的 7. 保存SnCl 2水溶液加入Sn 粒的目的是防止 （a ）SnCl 2水解 （b ）SnCl 2被氧化 （c ）SnCl 2歧化 （d ）SnCl 2分解

8. 含有П46

离域大п键的是

（a ） ClO 3-

（b ）SO 32-

（c ）SO 3（g ） （d ）

SOCl 2

9. 石墨晶体中层与层之间的结合力是

（a ） 范德华力 （b ）共价键 （c ）金属

键 （d ）离子键

10. +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为

（a ） Cr （OH ）3 （b ）CrO 2-

（c ）Cr 3+

（d ）

CrO 4

2-

11 下列物质中不是两性氢氧化物的是

（a ）Zn(OH)2 (b) Cr(OH)3 （c ）Al(OH)3 (d)

Ni(OH)2

12 在下列各对元素中，最难分离的是

(a) Li, Na (b) K, Ca (c) Zr, Hf (d) Co, Ni 13 在下列氧化物中酸性最强的是

(a) As 2O 5 (b) P 2O 5 (c) SiO 2 (d) Bi 2O 3

14第五、六周期同一副族元素如Mo 、W 性质相似，

其原因是 (a) 惰性电子对效应 (b) 钻穿效应 (c)

屏蔽效应 (d) 镧系收缩

15 片状的硼酸，层内分子间存在

(a) 氢键 （b ）共价键 （c ）金属键（d ）离子键

16 工业盐酸呈黄色是因为其中存在 (a) [CuCl 4]

2-

(b) Na 2S 5 (c) FeCl 3 (d)

[Co(NH 3)6]Cl 3

17 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环

境，其作用是

(a) 消毒 (b) 漂白 (c) 保温 (d) 吸收紫外线

18 下列物质中，碱性最强的是

(a) Ba(OH)2 (b) Mg(OH)2 (c) Be(OH)2 (d)

Ca(OH)2

19 用来检验Fe 3+

粒子的试剂是

(a) NH 4SCN (b) KI (c) K 3[Fe(CN)6] (d) NH 3 20 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI 溶液

中，溶解度显著增大了，这是因为发生了 (a) 离解反应 (b) 盐效应 (c) 配位效应 (d) 氧化还原效应

二 是非题（10分，每题１分）

1. MgCO 3

的溶度积Ksp=6.82×10-6

，这意味着所

有含有MgCO 3

的溶液中，C （Mg 2+）=C （CO 3

2-

），

而且C （Mg 2+）·C （CO 3

2-）=6.82×10-6 mol 2

·L -2

2.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低

3. 适量的Cl 2

(g)可使润湿的淀粉-KI 试纸便蓝

色，而过量的Cl 2

(g)又可使蓝色的试纸变无色

4.在HClO n

系列中，其氧化性强弱顺序为：

HClO>HClO 2

>HClO 3

>HClO

4

5. H 2

O 2

即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳

定。

6. 标准态时，硝酸的氧化性比亚硝酸强。

7. 虽然CuSO 4·5H 2O 是蓝色晶体，但不断加热

到一定的温度可以制的无色的无水CuSO 4

。 8. Al 2

(SO 4)3

溶液中通入H 2

S(g)能生成 Al 2S 3

。

9. 白磷的分子式是P 4

几何构型为四面体，每个

原子均为sp 3

杂化. 10. K 2

Cr 2

O

7

溶液中加入Ag+， 能生成

Ag 2

Cr 2

O 7

沉淀。

三 完成并配平下列反应方程式（10分，每题2分）

1. Cu+HNO 3

（浓）→

2. P 4

+NaOH+H 2

O →

3. Au + HNO 3

+ HCl →

4. IO 3

-+I -+H +

→

5. MnO 4

-+Fe 2++H +

→

四 问答题（20分，每题5分）

1. CuCl 、AgCl 、Hg 2Cl 2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来

2.Fe 3+

能腐蚀Cu ，而Cu 2+

又能腐蚀Fe ， 这一事实是否矛盾？从有关电对的标准电极电势解

释，并写出有关方程式。 Fe

3+ +0.771V

Fe

2+ -0.44V

Fe , Cu

2+ 0.337V

Cu

3试说明下列事实的原因

⑴CO 2与SiO 2的组成相似，在常温下， CO 2为气体而SiO 2为固体。

⑵CF 4不水解，而BF 3和SiF 4都水解。

4.判断下列分子的空间结构，并指出该分子或

离子中所存在的化学键的类型和数目（σ键，

π键，大π键等）

CO 2

; SO 2

; NO 3

-; B 2H

6

五.推断题(25分)

1.一种无色气体A ，能使热的CuO 还原，并逸出

一种相当稳定的气体B 。将A 通过加热的金属钠能生成一种固体C 并逸出一种可燃性气体D 。A 能与Cl 2分步反应，最后得到一种易爆

的液体E 。指出A 、B 、C 、D 、E 各为何物？写

出各步反应方程式。