有关元素质量分数试题例析
一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式
例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为%，此氧化物的化学式为（ ）。
A ．MnO
B ．Mn O 23
C ．MnO 2
D ．Mn O 27
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量
例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数
例3：由Na S Na SO Na SO 22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成
例4：某气体由CO CH SO 、、42中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。
五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数
例5：有一不纯的硝酸铵（NH NO 43）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为%，则该化肥的纯度为______________。
例3：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na 与S 的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有
2323232%?=Na 的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。故答案为22%。
例4：三种化合物中氧元素的质量分数分别为% 0 50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO 2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。故该气体应由CO 和CH 4组成；三种物质都含有也符合要求。故答案为3种，分别为SO CO CH CO CH SO 2442；、；、、。
例5：设化肥的质量为100g ，硝酸铵的纯度为x 。根据混合物中，氮元素的质量分数=?氮元素的质量混合物的质量
100%，则有：315%10035%100100%.=??gx g ，解得x
=90%。故答案为90%。
一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算
例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当
练习题：:18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同(答案：22g)
例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比(56:44)
求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比 (答案:44:56)
练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少(答案:6:15)
2.纯净的SO
2气体和纯净的SO
3
气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO
2
和SO
3
的质量比是( )
:1 :1 C.4:5 :5 (答案：B )
例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少
练习题：某氨水中氨(NH
3
)的含量为%，1000g该氨水中氮元素的质量为( ) % B.7g C.70g D.85g (答案:C)
某NH
4NO
3
样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。那么，该样品中可能含有的氮肥：
( )
A. (NH
4)
2
SO
4
B. NH
4
Cl (NH
2
)
2
D. NH
4
HCO
3
（答案:D）
练习题：
1.有一不纯的NH
4NO
3
样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。求样品中NH
4
NO
3
的
质量分数。%)
2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO
3
的质量分数为( ) % % % % (答案:D)
,MgSO
4和MgHPO
4
组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少
分析：1、MgHPO4中H和P的相对原子质量总和=1+31=32与硫原子的相对原子质量相等，所以MgHPO4可看成MgSO4；2、由MgO、MgSO4、MgHPO4组成的混合物可看成由MgO、MgSO4组成的混合物；3、MgSO4可写成MgO·SO3；
4、由MgO、MgSO4组成的混合物可看成由MgO、MgO·SO3组成的混合物，由此可把此混合物看成由MgO和SO3两个部分组成；
设混合物中含氧化镁的质量分数为X，含硫元素的质量分数为Y 根据镁原子守恒得到如下关系式：
Mg---MgO
24 40
33% X X=55% 则混合物中含SO3的质量分数=1-55%=45%
根据硫原子守恒得到如下关系式：SO3---S
80 32
45% Y Y=18% 则混合物中氧元素的质量分数为=1-33%-18%=49%
4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )
－a% －2a% －3a% D.无法计算（答案：C）
24、FeSO
4
、Al
2
( SO
4
)
3
三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物
中硫元素的质量百分含量为多少(答案：
3%
100A
)
例 4.有一由SO
2和SO
3
组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO
2
的质量分数为
( )
% % % % （答案：B）
例5．某碳氢化合物C x H y 式量为26，该化合物5.2g 完全燃烧。生成的气体通过浓H 2SO 4时，浓H 2SO 4增重了3.6克。再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。
[解题思路]：求碳氢化合物C x H y 的化学式，实际是求x ，y 值。据题目说给条件。浓H 2SO 4增重是因为产物中有水被浓H 2SO 4吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO 2。故可以分别从生成H 2O 和CO 2的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。
解：关系式法：设5.2g C x H y 中含碳的质量为a ，含氢的质量为b
CaCO 3 － C H 2O － 2H
100 12 18 2
40 a b
a ＝4.8g
b ＝0.4g
碳氢原子个数比 C:H ＝
124.8:10.4＝1:1＝x:y 据题知：C x H
y 式量为26
列方程组： ?????=+=26121y x y x ????==22y x 所以，C x H y 的化学式为C 2H 2
练习题：
医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢％、氧％、碳60％，其式量为180，设阿司匹林的化学式为C a H b O c ，则a ＝（ ），b ＝（ ），c ＝（ ）。 （答案：a ＝9，b ＝8，c ＝4）
一、化为基本题型
例1 在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（ ）。
（A.）N 2O （B ）N 2O 3 （C ）NO 2 （D ）N 2O 5
例2. 实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（ ）
（A ）NO 2 （B ）NO （C ）N 2O 5 （D ）N 2O 3
二、靠拢基本题型
例3.用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为Fe 2O 3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t 铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨
分析：求Fe 2O 3中铁元素质量分数是基本题型。在此基础上只需要再理解两点（1）Fe 2O 3的质量和铁元素质量分数相乘即得铁元素质量。（2）本题中所给的赤铁矿不纯，必须先打折扣，才成为纯Fe 2O 3质量。
解：设每天消耗赤铁矿的质量为x 。
解之 x=
三、理清比例关系
例4当氨肥硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相同时，它们的质量比是（）
（A）1∶1（B）8∶3（C）4∶3（D）2∶3选（C）。
四、节省解题时间
例5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）
（A）FeO （B）Fe2O3（C）Fe3O4（D）FeS
例6、R、X两元素形成多种化合物在RX中R元素的质量分数为%，则下列化合物中R元素质量分数大于43%的是（）
（A）RX2（B）R2X3（C）R2X （D）R2X5
分析：R、X两元素的原子个数之比越大，R元素的质量分数越大。RX中，R与X原子个数之比为1∶1，（A）中为1∶2，（B）中为2∶3，（C）中为2∶1，（D）中为2∶5。（C）为最大，R2X中R元素质量分数必大于%，当然也就大于43%。但也可能存在R元素质量分数介于43%与%之间的符合题意的选项，此时可将%近似处理成50%
五、判断混合物的组成
例7、一包氯化铵(NH4Cl)化肥中，混入了少量某种其它化肥，此包氯化铵化肥中的含氮量为%，则混入的化肥可能是（）。
（A）CO(NH2)2（B）(NH4)2SO4（C）NH4HCO3（D）KNO3
例题1 某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫%，该矿中含铜为（）
A、%
B、%
C、%
D、%
小结：等量代换法适用于相对原子质量成倍数的元素的有关计算。
例题2 下列化合物中，碳元素百分含量最高的是（）
A、CH4
B、C2H2
C、C2H6
D、C3H6
小结：比值法适用于化合物中，所含共同元素的百分含量的大小比较。
例题3 10克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（）
A、相等
B、二氧化碳中多
C、一氧化碳中多
D、无法估计
例题4 在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）
A、6：9：8
B、12：8：9
C、2：3：6
D、1：3：4
例题5 某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（）
A、27
B、23
C、39
D、56
相对原子质量计算题
1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为 21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤ 8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）
A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( ) A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CuO 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C
初中化学-元素质量分数试题例析
元素质量分数试题例析 一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（ ）。 A ．M nO B ．Mn O 23 C ．MnO 2 D ．Mn O 27 分析：设氧化物的化学式为Mn O x y ，则有5516495%505%x y ：：=..，解得 x y ：：=27。故选D 。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 分析：根据化合物中，某元素的质量分数=??n 相对原子质量相对分子质量 ，100%则有： 1834%140100%.=??相对分子质量 ，解得相对分子质量为218。 故答案为218。 三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数 例3：由Na S Na SO Na SO 22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na 与S 的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232% ?=Na 的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。 故答案为22%。 四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成 例4：某气体由CO CH SO 、、42中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。 分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO 2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。故该气体应由CO 和CH 4组成；三种物质都含有也符合要求。 故答案为3种，分别为SO CO CH CO CH SO 2442；、；、、。
电路分析基础试题库
《电路分析基础》试题库 第一部分填空题 1.对于理想电压源而言，不允许路，但允许路。 2.当取关联参考方向时，理想电容元件的电压与电流的一般关系式 为。 3.当取非关联参考方向时，理想电感元件的电压与电流的相量关系式 为。 4.一般情况下，电感的不能跃变，电容的不能跃变。 5.两种实际电源模型等效变换是指对外部等效，对内部并无等效可言。当端 子开路时，两电路对外部均不发出功率，但此时电压源发出的功率为，电流源发出的功率为；当端子短路时，电压源发出的功率为，电流源发出的功率为。 6.对于具有n个结点b个支路的电路，可列出个独立的KCL方程， 可列出个独立的KVL方程。 7.KCL定律是对电路中各支路之间施加的线性约束关系。 8.理想电流源在某一时刻可以给电路提供恒定不变的电流，电流的大小与端 电压无关，端电压由来决定。 9.两个电路的等效是指对外部而言，即保证端口的关系相 同。
10. RLC 串联谐振电路的谐振频率 = 。 11. 理想电压源和理想电流源串联，其等效电路为 。理想电流源和 电阻串联，其等效电路为 。 12. 在一阶RC 电路中，若C 不变，R 越大，则换路后过渡过程越 。 13. RLC 串联谐振电路的谐振条件是 =0。 14. 在使用叠加定理适应注意：叠加定理仅适用于 电路；在各分电路 中，要把不作用的电源置零。不作用的电压源用 代替，不作用的电流源用 代替。 不能单独作用；原电路中的 不能使用叠加定理来计算。 15. 诺顿定理指出：一个含有独立源、受控源和电阻的一端口，对外电路来说， 可以用一个电流源和一个电导的并联组合进行等效变换，电流源的电流等于一端口的 电流，电导等于该一端口全部 置零后的输入电导。 16. 对于二阶电路的零输入相应，当R=2C L /时，电路为欠阻尼电路，放电 过程为 放电。 17. 二阶RLC 串联电路，当R 2 C L 时，电路为振荡放电；当R = 时，电路发生等幅振荡。 18. 电感的电压相量 于电流相量π/2，电容的电压相量 于 电流相量π/2。
(精品)精品1电路分析基础试题答案
练习一、1．分别计算图示电路中各电源的端电压和它们的功率。 (5分) 解：(a ) …………2分 (b ) 电流源： ……….1.5分 电压源： …………1.5分 2．利用电源等效变换化简各二端网络。 (6分) 解: (a) 3 ．计算图示电路在开关S 打开和闭合时a 点的电位?=a U (5分) 解：开关S 打开：mA I 25.11 121 6=++-= ……..1分 V U a 25.225.111=?+= …………………1.5分 开关S 闭合：V U 8.22 141212 131=+++ = ….1分 V U U a 9.11 11 111=+-? += ….1.5分 4．求图示电路中的电流1I 和电压ab U 。 (5分) 解：A I 25 10 9.01== A A I 222.29 20 1== ……….2.5分 (a ) (b ) W U P V U 5051052=?==?=发W U P V U 1052=?==发 W P A I V U 6323252=?==-==吸，方向向下 a b a b b b b a U b
A A I I U ab 889.09 8 4)9.0(11== ?-= ……..2.5分 5.电路如图所示，求X I 。(5分) 解： 电压源单独作用：4)42(-='+X I A I X 3 2 - ='? ……..1.5分 电流源单独作用：A I X 3 2 2422=?+= '' ……..1.5分 故原图中的03 2 32=+- =''+'=X X X I I I ………..2分 6、计算图四（4）所示二端网络吸收的有功功率、无功功率，并计算其视在功率和功率因数。其中,())(2sin 25V t t u =, R 1=1Ω, R 2=2Ω。 解：端口电压为?∠=05U & . 对于2=ω, X C = - 2j , X L =1j . 端口阻抗为 ()()()()() Ω-=-++-+= j j j j j Z 34221221 (2分) 端口电流： ?-∠=-=4.18953.3345 j I & A （2分） 有功功率：()W P 75.18]4.180cos[953.35=?--??= （2分） 无功功率：VA Q 24.64.18sin 953.35=??= （2分） 视在功率：VA Q P S 764.1922=+=（1分） 功率因数：95.0cos == S P ?（1分） Ω4X I '- V 4 +Ω 2Ω 4A 2X I ''Ω 2Ω 4A 2X I - V 4 +Ω 2
已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比
已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。 【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。 【剖析】此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。(注意：由于A、B的位置不固定，可有两种形式) 解：设此化合物的化学式为AxBy，A的相对原子质量为A，B的相对原子质量为B。 由题意可知： 可求得：x﹕y=2﹕3 ∴该化合物化学式为A2B3或B2A3。 类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。 【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。 【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。 解：C原子个数＝ H原子个数＝ O原子个数＝ ∴此有机物的化学式为C2H6O 。 化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
电路分析基础-期末考试试题与答案
试卷编号 命题人：审批人：试卷分类（ A 卷或 B 卷） A 大学试卷 学期：2006 至2007 学年度第 1 学期 课程：电路分析基础I 专业：信息学院05 级 班级：姓名：学号： （本小题 5分）求图示电路中 a、b 端的等效电阻R ab。 （本小题 6分）图示电路原已处于稳态，在t 0时开关打开，求则i 0 。 t0 4A 5 1F 0.5H 3 得分 题号一二三四五六七八九十 十十 总分得分 、得分 R ab =R2 得分
i(0+)=20/13=1.54A
（本小题 5 分）已知某二阶电路的微分方程为 则该电路的固有频率（特征根）为d 2 u dt 2 du 8 12u 10 dt 和___-6 ___ 。该电路处于阻尼 得分 （本大题6分）求图示二端网络的戴维南等效电路。u ab=10v, R0=3Ω 得分 （本小题 5分）图示电路中 , 电流I =0，求 U S。 Us=6v 得分 b
U=4.8V 得分 （本小题 5分） 电路如图示 , 求a 、b 点对地的电压 U a 、U b 及电流 I 。 3V U a =U b =2v, I=0A. 得分 （ 本 大 题10分 ） 试用网孔分析法求解图示电路的电流 I 1 、 I 2 、 I 3 。 I 1=4A, I 2=6A, I 3=I 1-I 2=-2A 得分 （本小题 10 分 ） 用节点分析法求电压 U 。 2 2V 1 I 1
（本大题12分）试用叠加定理求解图示电路中电流源的电压。 34 6+ 4A 4A 单独作用时， u'=8/3V; 3V 单独作用时， u'='-2V; 共同作用时， u=u'+u'='2/3V 得分 （本大题 12 分）试求图示电路中R L为何值时能获得最大功率，并计算此时该电路效率 Uoc=4v,R0=2.4Ω; R L= R0=2.4Ω时，获得最大功率 Pmax，Pmax＝ 5/3W; P s=40/3W，η＝ Pmax/ P s=12.5%。 100%为多
电路分析基础试题大全及答案
训练一 “电路分析基础”试题(120分钟)—III 一、单项选择题（在每个小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答 案的号码填入提干的括号内。每小题2分，共40分） 1、图示电路中电流i等于（） 1）1A 2）2A 3）3A 4）4A 2、图示单口网络的短路电流sc i等于（）1）1A 2）1.5A 3）3A 4）-1A 3、图示电路中电压u等于（） 1）4V 2）-4V 3）6V 4）-6V 4、图示单口网络的开路电压oc u等于（）1）3V 2）4V 3）5V 4）9V 7AΩ 2Ω 1 Ω 4 i 6V Ω 2 Ω 4 sc i Ω 2 Ω 4 + _ Ω 2 Ω 2 - 2V + - 10V + u - + Ω 1Ω 2 6V + _ 3V + _ + - oc u
5、图示电路中电阻R 吸收的功率P 等于（ ） 1）3W 2）4W 3）9W 4）12W 6、图示电路中负载电阻 L R 吸收的最大功率等于（ ） 1）0W 2）6W 3）3W 4）12W 7、图示单口网络的等效电阻等于（ ） 1）2Ω 2）4Ω 3）6Ω 4）-2Ω 8、图示电路中开关断开时的电容电压)0(+c u 等于（ ） 1）2V 2）3V 3）4V 4）0V 3V Ω 2+_ R Ω 1A 3Ω 3+ _ 6V 5:1 L R Ω 4- + i 2a b 4V Ω 2+ _ Ω 2+ - c u +_ 2V =t F 1
9、图示电路开关闭合后的电压)(∞c u 等于（ ） 1）2V 2）4V 3）6V 4）8V 10、图示电路在开关断开后电路的时间常数等于（ ） 1）2S 2）3S 3）4S 4）7S 11、图示电路的开关闭合后，电感电流)(t i 等于（） 1）t e 25- A 2）t e 5.05- A 3）)1(52t e -- A 4） )1(55.0t e -- A 12、图示正弦电流电路中电压)(t u 的振幅等于（） 1）1V 2）4V 3）10V 4）20V Ω46V Ω 2+ _ Ω 2+ - c u 0=t F 1- +1u 1 2u + - Ω 2+ _ Ω2+ - =t F 1F 25A Ω 20=t i 1H s 10+ _ + _ u 1H s u F 25.0V t t u s )2cos()(=
有关化学式计算的几种典型例题
1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量 分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。 解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=250 2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比 分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。 解答： ∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3） =28 : 4 : 48 =7 : 1 : 12 ∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:12 3.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。 设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为： 分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。 对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S 100克100×72%=72克x克 120 32×2 列出比例式：x=38.4克 解：本题的正确答案应选B. 4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）
A.17克 B.8.5克 C.6.5克 D.4克 分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。 50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克 NH4HCO3中氮元素的质量分数： ∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克 分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。 对应关系：气肥样品～含NH4HCO3～含N 79 14 50克50×96%=48克x克 列出比例式：x=8.5克 解答：本题的正确答案应选B。 某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数5. 比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 分析：由于已知氧化物中R原子与氧原子的个数比，可以写出氧化物的化学式；又知R元素和氧元素的质量比，根据化学式可以求算出元素R的相对原子质量。 设元素R的相对原子质量为x ∵在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:4 ∴R元素所形成的氧化物的化学式为：R3O4 又∵氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21:8 ，x=56 解答：本题的正确答案应选C。 6.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为____ ______。
求相对原子质量的题型与解法
求相对原子质量的题型与解法 题型一：根据概念求相对原子质量 解法：此类型题应根据相对原子质量的概念来求解。即以一个碳-１２原子的质量的１/ １２作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 例：一个碳-１２原子的质量为ｍｋｇ，某元素一个原子的质量为ｎｋｇ，则该元素的相对原子质量为（）。 Ａ．ｍ/１２ｎＢ．１２ｎ/ｍＣ．ｎ/１２ｍＤ．１２ｍ/ｎ 解：根据相对原子质量的概念，该元素的相对原子质量为： ｎｋｇ/（ｍｋｇ/１２）＝１２ｎ/ｍ，所以答案应选Ｂ。 题型二：根据元素在化合物里的质量比求相对原子质量 解法：解此类型题，不仅要正确写出化合物里各元素质量比的计算关系式，而且还要分析清楚是哪种元素与哪种元素的质量比。 例：某物质化学式为Ｒ２Ｏ３，其中Ｒ与Ｏ的质量比为７∶３，Ｏ的相对原子质量为１６，Ｒ的相对原子质量是（）。 Ａ．２７Ｂ．５６Ｃ．１４Ｄ．３１ 解：设Ｒ的相对原子质量为ｘ，根据化合物里两元素的质量比得： ２ｘ∶（１６×３）＝７∶３ ｘ＝５６，所以答案应选Ｂ。 题型三：根据元素在化合物里的质量分数求相对原子质量 解法：此类型题一般应根据某元素在化合物里的质量分数的计算关系式来求解。若该化合物由两种元素组成，则此类型题除用上述方法解外，还可用特殊解法即题型二中的方法求解。 例：某化合物的化学式为ＲＯ３，其中氧元素的质量分数为６０％，Ｏ的相对原子质量是１６，则Ｒ的相对原子质量是（）。 Ａ．１６Ｂ．３２Ｃ．６４Ｄ．４８ 一般解法：设Ｒ的相对原子质量为ｘ，根据化合物里氧元素的质量分数得： （１６×３）/（ｘ＋１６×３）×１００％＝６０％ ｘ＝３２，所以答案选Ｂ。 特殊解法：由题意可知，在化合物中Ｒ元素与氧元素的质量比为： （１－６０％）∶６０％＝２∶３ 设Ｒ元素的相对原子质量为ｘ，则： ｘ∶（１６×３）＝２∶３ ｘ＝３２，答案选Ｂ。 题型四：根据式量求相对原子质量 解法：解此类型题必须掌握式量的概念及式量的计算方法，只有式量的计算式正确了，才能正确求出某元素的相对原子质量。 例：某化合物的化学式为ＨnＡＯ２n－１，若此化合物的式量为Ｍ，则元素Ａ的相对原子质量为____。 解：设元素Ａ的相对原子质量为ｘ，根据式量的计算式得： １×ｎ＋ｘ＋１６×（２ｎ－１）＝Ｍ
有关元素质量分数试题例析
一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为%，此氧化物的化学式为（ ）。 A ．MnO B ．Mn O 23 C ．MnO 2 D ．Mn O 27 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含 有一个钙原子，钙元素的质量分数为%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数 例3：由Na S Na SO Na SO 22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量 分数为____________。 四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成 例4：某气体由CO CH SO 、、42中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有 ____________种，分别为____________。 五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数 例5：有一不纯的硝酸铵（NH NO 43）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为%，则该化肥 的纯度为______________。 例3：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na 与S 的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有 2323232%?=Na 的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。故答案为22%。 例4：三种化合物中氧元素的质量分数分别为% 0 50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO 2；如果由两种物 质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。 故该气体应由CO 和CH 4组成；三种物质都含有也符合要求。故答案为3种，分别为 SO CO CH CO CH SO 2442；、；、、。 例5：设化肥的质量为100g ，硝酸铵的纯度为x 。根据混合物中，氮元素的质量分数=?氮元素的质量混合物的质量 100%，则有： 315%10035%100100%.=??gx g ，解得x =90%。故答案为90%。 一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算 例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当 练习题：:18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同(答案：22g) 例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比(56:44) 求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比 (答案:44:56) 练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少(答案:6:15)
电路分析基础试题库汇编标准答案
电路分析基础试题库汇编及答案 一．填空题（每空1分） 1-1.所谓电路，是由电的器件相互连接而构成的电流的通路。 1-2.实现电能输送和变换的电路称为电工电路；实现信息的传输和处理的电路称为电子电路。 1-3. 信号是消息或信息的表现形式，通常是时间的函数。 2-1.通常，把单位时间内通过导体横截面的电荷量定义为电流。 2-2.习惯上把正电荷运动方向规定为电流的方向。 2-3.单位正电荷从a点移动到b点能量的得失量定义为这两点间的电压。 2-4.电压和电流的参考方向一致，称为关联参考方向。 2-5.电压和电流的参考方向相反，称为非关联参考方向。 2-6.电压和电流的负值，表明参考方向与实际方向一致。 2-7.若P>0（正值），说明该元件消耗（或吸收）功率，该元件为负载。 2-8.若P<0（负值），说明该元件产生（或发出）功率，该元件为电源。 2-9.任一电路中，产生的功率和消耗的功率应该相等，称为功率平衡定律。 2-10.基尔霍夫电流定律（KCL）说明在集总参数电路中，在任一时刻，流出（或流出）任一节点或封闭面的各支路电流的代数和为零。 2-11.基尔霍夫电压定律（KVL）说明在集总参数电路中，在任一时刻，沿任一回路巡行一周，各元件的电压代数和为零。 2-12.用u—i平面的曲线表示其特性的二端元件称为电阻元件。 2-13.用u—q平面的曲线表示其特性的二端元件称为电容元件。 2-14.用i— 平面的曲线表示其特性的二端元件称为电感元件。 u(t)，与流过它的电流i无关的二端元件称为电压源。 2-15.端电压恒为 S i(t)，与其端电压u无关的二端元件称为电流源。 2-16.输出电流恒为 S 2-17.几个电压源串联的等效电压等于所有电压源的电压代数和。 2-18.几个同极性的电压源并联，其等效电压等于其中之一。
元素的质量分数化学式
第四节物质组成的表示方法 作者：吴正兴文章来源：本站原创点击数：284 更新时间：2009-10-23 第四节物质组成的表示方法 第2课时元素的质量分数、化学式计算 班级学号姓名成绩 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．（2008年苏州市）有关尿素[CO(NH 2) 2 ]的说法正确的是 ( ) A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B．尿素是一种有机氮肥 C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l00％2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是 ( ) A．CO B．CO 2 C．N 2 D．Cl 2 3．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO 2 列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食 品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量 比为71:64，R 2 O的化学式为 （） A．CO 2B．ClO 2 C．SO 2 D．NO 2 4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为 （） A．NO B．N 2O 3 C．NO 2 D．N 2 O 5 5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是( ) A．Fe 3O 4 B．Fe 2 O 3 C．FeO D．FeS 6．（07北京市）在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是 ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶8 7．3．2g某种铁的氧化物含有2．24g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为( )
A．FeO B．Fe 2O 3 C．Fe 3 O 4 D．Fe 3 O 2 8．当硝酸铵(NH 4NO 3 )和尿素[CO(NH 2 ) 2 ]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量 比 为 ( ) A．1︰1 B．2︰3 C．4︰3 D．8︰3 9．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3 ，经过测定含氮量为37％，已知该 化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥( ) A．氯化铵（NH 4Cl） B．硫酸铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ] C．尿素[CO(NH 2) 2 ] D．碳铵（NH 4 HCO 3 ） 10．已知某种NH 4NO 3 样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4 NO 3 样品中含氮的 质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3 的质量分数为 ( ) A．24.5% B．49% C．70% D．80% 11．（07北京市）水中氢元素的质量分数为 A．5.6％ B．9.9％ C．11.1％ D．12.1％ 12．化学式为H 2R 2 O 3 的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为 ( ) A．32g B．64g C．32 D．64 13．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g 柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g，水72g，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H－1 C－12 O－16） ( ) A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
最新《电路分析基础》考试题库及答案
最新《电路分析基础》考试题库及答案
一、判断题 1、集总参数元件的电磁过程都分别集中在各元件内部进行。（∨） 2、实际电感线圈在任何情况下的电路模型都可以用电感元 件来抽象表征。（×） 3、电压、电位和电动势定义式形式相同，所以它们的单位 一样。（∨） 4、电流由元件的低电位端流向高电位端的参考方向称为关 联方向。（×） 5、电功率大的用电器，电功也一定大。 （×） 6、电路分析中一个电流得负值，说明它小于零。 （×） 7、电路中任意两个结点之间连接的电路统称为支路。（∨） 8、网孔都是回路，而回路则不一定是网孔。 （∨） 9、应用基尔霍夫定律列写方程式时，可以不参照参考方向。（×） 10、电压和电流计算结果得负值，说明它们的参考方向假设反了。（∨） 11、理想电压源和理想电流源可以等效互换。 （×） 12、两个电路等效，即它们无论其内部还是外部都相同。（×）
13、直流电桥可用来较准确地测量电阻。 （ ∨ ） 14、负载上获得最大功率时，说明电源的利用率达到了最大。 （ × ） 15、受控源在电路分析中的作用，和独立源完全相同。 （ × ） 16、电路等效变换时，如果一条支路的电流为零，可按短路处理。 （ × ） 二、单项选择题（建议每小题2分） 1、当电路中电流的参考方向与电流的真实方向相反时，该电流（ B ） A 、一定为正值 B 、一定为负值 C 、不能肯定是正值或负值 2、已知空间有a 、b 两点，电压U ab =10V ，a 点电位为V a =4V ，则b 点电位V b 为（ B ） A 、6V B 、－6V C 、14V 3、当电阻R 上的、参考方向为非关联时，欧姆定律的表达式应为（ B ） A 、Ri u = B 、Ri u -= C 、 i R u = 4、一电阻R 上、参考方向不一致，令=－10V ，消耗功率为0.5W ，则电阻R 为（ A ） A 、200Ω B 、－200Ω C 、±200Ω 5、两个电阻串联，R 1：R 2=1：2，总电压为60V ，则U 1的大小为（ B ） u i u i u
电路分析基础试题库汇编及答案
《电路》试题六及参考答案 问题1、叠加定理、置换定理结合应用的典型例。 在图示电路中，若要求输出电压)(t u o 不受电压源2s u 的影响，问受控源的控制系数α应为何值？ 解：据叠加定理作出)(2t u s 单独作用时的分解电路图 （注意要将受控源保留），解出)(t u o '并令)(t u o '=0即解得满足不受)(2t u s 影响的α的值。这样的思路求解虽然概念正确，方法也无问题，但因α,L R 是字符表示均未 给出具体数值，中间过程不便合并只能代数式表示，又加之电路中含有受控源， 致使这种思路的求解过程非常繁琐。 根据基本概念再做进一步分析可找到比较简单的方法。因求出的α值应使 0)(='t u o ，那么根据欧姆定律知L R 上的电流为0，应用置换定理将之断开，如解1图所示。（这是能简化运算的关键步骤！） 电流 22 1.06 26//3s s u u i =++=' 电压 21 2.02s u i u -='-=' 由KVL 得 2 22221)2.04.0(1.062.06s s s s s o u u u u i u u u ααα-=?-+-='-+'=' 令上式系数等于零解得 2=α 点评：倘若该题不是首先想到应用叠加定理作分解图，再用置换定理并考虑欧姆定律将L R 作断开置换处理，而是选用网孔法或节点法或等效电源定理求解出 o u 表达式，这时再令表达式中与2s u 有关的分量部分等于零解得α的值，其解算 过程更是麻烦。灵活运用基本概念对问题做透彻分析，寻求解决该问题最简便的方法，这是“能力”训练的重要环节。 1 s u Ω 3Ω 6Ω21u 1 u αo u 2 s u Ω 6s i L R 图1Ω3Ω 6Ω 22 s u Ω 61 u '1u 'α解1图 i ' o u '
初三化学化学式计算题练习题
H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32 Cu-64 Ca-40 F-19 Zn-65 P-31 一、基础练笔： 根据三氧化硫的化学式SO3计算： （1）相对分子质量 （2）硫与氧元素的质量比 （3）硫元素的质量分数 （4）500克的三氧化硫中含有多少克的氧元素？ （5）多少克的三氧化硫中含有200克的氧元素？ （6）多少克三氧化硫与8克二氧化硫含硫相同？ 二、化学式类： １、要使一氧化碳与二氧化碳含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是多少？ 相同质量的一氧化碳和二氧化所含的氧元素质量比是多少？ ２、某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为。 ３、在某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：12，则此化合物的化学式为。 ４、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量之比为3：7,它们形成的一种化合物中两种元素质量比为2：7，则其化学式如何书写。 ５、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1。在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质的化学式如何书写？ ６、已知某化合物的化学式H n RO3n-2为其相对分子质量为N ,则R的原子量为；其中元素R的化合价为。 三、元素质量比： １、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三失的质量比是。２、硫的一种氧化物中，硫与氧元素的质量比为1:1，化学式为？ ３、化合物X2Y3中，X与Y元素的质量比为9:8，则X与Y的相对原子的质量比为多少？ 4、.碳的一种氧化物中，碳与氧元素的质量比为3:4，确定该氧化物中碳元素的化合价？ ５、6.氮的一种氧化物中，氮与氧元素的质量比为7:8，求氮元素的化合价？ ６、某正三价金属元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：3，则该元素的相对原子质量为。７、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（） A、34.78% B、29.75% C、85.53% ８、310克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（） A、相等 B、二氧化碳中多 C、一氧化碳中多 D、无法估计 ９、相同质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的质量比是。 １０、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（） A、6：9：8 B、12：8：9 C、2：3：6 D、1：3：4 四、质量分数： １、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数是多少？多少克硝酸铵中含有700克氮元素？ ２、有一种含硝酸铵的化肥（杂质中不含氮元素），经分析，测得它实际含氮量是32%，求这种化肥中硝酸铵的质量分数。 ３、已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。 ４、某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（） A、27 B、23 C、39 D、56 ５、1.某元素X的氧化物化学式为XO2，其中，氧元素的质量分数为50/100，求X的相对原子质量？ ６、2.+6价的R元素的氧化物中，氧元素的质量分数为60/100，求R的相对原子质量？它是什么元素？ ７、已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。 （A）NH4Cl （B）NH4HCO3(C)CO(NH2)2(D)(NH4)2SO4 ８、丙氨酸的相对分子质量是89中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数。９、元素A的氧化物的化学式为AO3,而其中氧元素的质量分数为60%，求A元素的相对原子质量。 思考题： 已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。 五、化学式类应用题：
电路分析基础_期末考试试题与答案
命题人： 审批人： 试卷分类（A 卷或B 卷） A 大学 试 卷 学期： 2006 至 2007 学年度 第 1 学期 课程： 电路分析基础I 专业： 信息学院05级 班级： 姓名： 学号： (本小题5分) 求图示电路中a 、b 端的等效电阻R ab 。 1 R R ab =R 2 (本小题6分) 图示电路原已处于稳态，在t =0时开关打开， 求则()i 0+。 Ω
i(0+)=20/13=1.54A ( 本 大 题6分 ) 求图示二端网络的戴维南等效电路。 1A a b u ab =10v, R 0=3Ω (本小题5分) 图示电路中, 电流I =0，求U S 。 Us=6v
(本小题5分) 已知某二阶电路的微分方程为 d d d d 22 81210u t u t u ++= 则该电路的固有频率(特征根)为____-2________和___-6______。该电路处于___过_____阻 尼工作状态。 (本小题5分) 电路如图示, 求a 、b 点对地的电压U a 、U b 及电流I 。 U a =U b =2v, I=0A. ( 本 大 题10分 ) 试用网孔分析法求解图示电路的电流I 1、I 2、I 3。 I 1=4A, I 2=6A, I 3=I 1-I 2=-2A (本小题10分) 用节点分析法求电压U 。
U U=4.8V ( 本 大 题12分 ) 试用叠加定理求解图示电路中电流源的电压。 3V 4A 单独作用时，u ’=8/3V; 3V 单独作用时，u ’’=-2V; 共同作用时，u=u ’+u ’’=2/3V 。 十、 ( 本 大 题12分 ) 试求图示电路中L R 为何值时能获得最大功率，并计算此时该电路效率
《电路分析基础》复习题
《电路分析基础》复习题 1、测量正弦交流电路中的电压时，应先选好电压表的量程，再将电压表并联接入电路中。（） 知识点：基本知识及电压电流的参考方向；章节1.1 ；题型：判断题；评分：2分 难易程度：易 答案：√ 2、理想电流源的输出电流和电压是恒定的，不随负载变化。（） 知识点：基本知识及电压电流的参考方向；章节1.1 ；题型：判断题；评分：2分 难易程度：易 答案：× 3、导体中的电流由电子流形成，故规定电子流的方向就是电流正方向。( ) 知识点：基本知识及电压电流的参考方向；章节1.1 ；题型：判断题；评分：2分 难易程度：易 答案：× 4、从定义上看，电位和电压相似，电位改变，电压也跟着改变。（） 知识点：基本知识及电压电流的参考方向；章节1.1 ；题型：判断题；评分：2分 难易程度：易 答案：× 5、导体的长度和截面都增大一倍，其电阻值也增大一倍。（） 知识点：基本知识及电压电流的参考方向；章节1.1 ；题型：判断题；评分：2分 难易程度：易 答案：× 6、电压的实际方向规定为（）指向（），电动势的实际方向规定为由（）指向（）。 知识点：基本知识及电压电流的参考方向；章节1.1 ；题型：填空题；评分：4分 难易程度：易 答案：高电压，低电压，低电压，高电压 7、测量直流电流的直流电流表应串联在电路当中，表的端接电流的流入端，表的 端接电流的流出端。 知识点：基本知识及电压电流的参考方向；章节1.1 ；题型：填空题；评分：2分 难易程度：易 答案：正，负 8、工厂中一般动力电源电压为，照明电源电压为。以下的电压称为安全电压。 知识点：基本知识及电压电流的参考方向；章节1.1 ；题型：填空题；评分：2分 难易程度：易 答案：380伏，220伏，36伏 9、用交流电表测得交流电的数值是其值 知识点：基本知识及电压电流的参考方向；章节1.1 ；题型：填空题；评分：2分 难易程度：易 答案：有效
混合物中各元素质量分数计算技巧
混合物中各元素质量分数计算技巧 混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分子质量）的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。在考试过程中，这样的计算无疑会占了大量的考试时间。 所以有必要寻求它们的计算技巧，以下就是这类题目的计算技巧。 一、混合物中某种元素的质量分数可忽略 例1：Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%，则混合物中氧元素的质量分数是（） 分析：初看此题，在Na2O2和NaOH的混合物中，钠、氧、氢三种元素之间并没有一定的关系，所以只能老老实实地应用平常的方法去设未知数列方程求解。细细分析，我们知道，在N&O2和NaOH的混合物中，氢元素所占的质量分数是非常小的，甚至我们可以认为氢元素的质量分数可以忽略不计。所以氧元素 的质量分数接近于42% （由100%—58%得到）。 二、混合物中某两种（或两种以上）元素的质量比是定值 例2: FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（） 分析：FeSQ和Fe2（SO4）3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其中铁元 素的质量分数为31%，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。我们仔细分析FeSQ和F Q（SO4）3的混合物，发现不管是FeSC4还是F Q（SO4）3,硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值，为32比64,即1比2,又硫与氧元素的质量之和为69%，则氧元素的质量分数为46%。 三、混合物中把有固定组成的元素进行归类。 例3: Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是（） 分析：Na2S、Na2SC3和Na2SO4的混合物中也有三种元素，如果想用例2的方法去寻找三种元素质量之间的比例关系，则毫无办法。但是我们发现，我们可以把Na2S、Na2SO3和N&SO4的混合物分为二种“成分”，一种是N&S,另一种是O元素，很明显，在第一种“成分”Na2S中，钠元素与硫元素有固定的质 量比，即46比32,而硫元素的质量分数是25.6%,则钠元素的质量分数为36.8%, 则氧元素的质量分数为1 —36.8%—25.6%= 37.6%。 例4:在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中，氢元素的质量分数为a,则碳元素的质量分数为（） 分析：本例题的解题方法与例3非常类似，在我们找不到C、H、O三种元素的固定的质量比关系时，我们想办法把混合物CO、HCOOH和C2H2O3分成两个固定组成的“成分”，即CO和H2O，所以，混合物CO、HCOOH和C2H2O3 可以看成是CO、CO ?