混合物中各元素质量分数计算技巧
有机混合物中元素质量分数的计算技巧
有机混合物中元素质量分数的计算技巧有机混合物中某元素质量分数的求算，也是有机物中的一类习题。
这类习题中所给出的这些有机物某些元素的质量分数间一定存在固定的“量”上的关系，只有我们发现这个规律，问题才能迎刃而解。
一般有机混合物元素质量分数的求算有以下四种情况：一、最近式相同的一组有机物，求其中某种元素的质量分数。
这种情况由于最简式相同，各种元素的质量分数都是定值，可直接根据最简式来计算。
例1．把amLC2H2气体溶于bmoL苯中，再加入cg苯乙烯，所得混合物中碳的质量分数为A．75% B.66.7% C.92.3% D.无法计算[解析] C2H2、、苯、苯乙烯的最简式相同均是CH，其碳的质量分数为:12/13×100%=92.3%，所以应选C。
例2．在ag冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为（）A．30% B.40% C.50% D。
数据不全，无法计算[解析]这几种物质的都具有相同的最简式CH2O ，任意混合碳的质量分数均为12/30×100%=40%，所以应选B。
二．有机混合物的组成元素有三种，其中两种元素的原子个数比相同，质量分数比是固定，给出其中一种元素的质量分数，要求第三种元素的质量分数。
例3.今有乙酸和甲酸丙酯的混合物中，测得含氢元素的质量分数为7.8%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A．15.6% B。
27.8% C。
46.8% D。
45.4%[解析]乙酸（C2H4O2）和甲酸丙酯（C4H8O2）的混和物中n（C）：n（H）=1：2 ，m（C）：m(H)=6:1,碳的质量分数w（C）=6×7.8%=46.8%,氧的质量分数 w（O）=1-7.8%-46.8%=45.4%，所以应选D。
三．由相对分子质量相同的两种有机物组成的混合物，某种元素的原子个数相同，质量分数相同，求该元素的质量分数例4．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，则氢元素的质量分数约为（）A．5% B。
化学质量分数
化学质量分数一、质量分数的定义质量分数（mass fraction）：指溶液中溶质质量与溶液质量之比。
也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。
质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量(需乘系数)与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。
二、质量分数的计算公式计算公式为ω(B)=m(B)/m。
上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。
质量分数指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B 的质量占溶液质量的分数）或用符号ω表示。
（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数= （溶质质量/溶液质量）╳100%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= （某元素相对原子质量╳原子个数/ 化合物的相对分子质量) ╳100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= (化合物质量/混合物质量) ╳100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ( 元素质量/ 混合物质量) ╳100%示例：1.计算物质中某元素的质量分数示例：在H2O中H%=（H元素的质量/H2O的相对分子质量）*100%=（1*2）/（1*2+16）*100%=11.1%2.计算溶液中的质量分数：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%三、化学常见元素质量分数如下表所示：四、一般解题思路(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓(沉淀)-m↑(气体).注：文中图片来自网络。
如何求解混合物中元素的质量分数
如何求解混合物中元素的质量分数要求解混合物中元素的质量分数，首先需要明确混合物中包含的元素种类及其相对质量。
假设有一个混合物中含有n种元素，它们分别是A1，A2，…，An，它们的相对质量分别是m1，m2，…，mn。
混合物的质量可以表示为M。
解决这个问题的一种方法是通过计算各个元素的质量来确定它们在混合物中的质量分数。
步骤如下：1.计算每个元素的质量：- 首先，要求出每个元素的质量，需要知道它们的物质量。
物质量可以用元素的质量和相对分子质量的比例来表示。
设一些元素为Ai，则其物质量mi可以表示为mi = Mi × mi / Mi，其中Mi为该元素的相对分子质量，mi为该元素的质量。
-根据上述计算，可以求出混合物中每个元素的质量。
2.计算每个元素的质量分数：- 因为混合物的质量由所有元素的质量之和构成，所以可以通过将各个元素的质量除以混合物的质量来计算每个元素的质量分数。
设一些元素为Ai，则其质量分数为masi = mi / M。
3.计算混合物中元素的质量分数：- 将每个元素的质量分数相加，即可得到混合物中元素的质量分数之和。
设混合物中元素Ai的质量分数之和为S，则有S = mas1 + mas2+ … + masn，其中masi为Ai的质量分数。
举个例子进行详细说明：假设有一个混合物包含碳(C)和氢(H)，其中碳的质量为10g，氢的质量为2g。
要求解该混合物中碳和氢的质量分数。
1.计算每个元素的质量：-碳的相对分子质量为12，因此碳的物质量可以计算为m(C)=10×12/12=10g；-氢的相对分子质量为1，因此氢的物质量可以计算为m(H)=2×1/1=2g。
2.计算每个元素的质量分数：- 碳的质量分数可以计算为mas(C) = m(C) / (m(C) + m(H)) = 10g / (10g + 2g) ≈ 0.833；- 氢的质量分数可以计算为mas(H) = m(H) / (m(C) + m(H)) = 2g / (10g + 2g) ≈ 0.1673.计算混合物中元素的质量分数：- 混合物中碳和氢的质量分数之和为S = mas(C) + mas(H) ≈0.833 + 0.167 = 1因此，该混合物中碳的质量分数约为0.833，氢的质量分数约为0.167，两者之和为1需要注意的是，计算质量分数要求元素的质量以相同的单位表示。
混合物中某元素质量分数的求解方法归纳
混合物中某元素质量分数的求解方法归纳混合物中元素质量分数的求解方法主要有两种，一种是通过实验测量得到的数据进行计算，另一种是通过化学方程式进行计算。
一、通过实验测量的数据进行计算1.质量法：将混合物中元素的质量与整个混合物的质量进行比较。
质量分数=元素的质量/混合物的质量2.体积法：将混合物中元素的体积与整个混合物的体积进行比较。
质量分数=(元素的体积×元素的密度)/(混合物的体积×混合物的密度)3.摩尔法：将混合物中元素的摩尔数与整个混合物的摩尔数进行比较。
质量分数=(元素的摩尔数×元素的摩尔质量)/(混合物的摩尔数×混合物的摩尔质量)二、通过化学方程式进行计算1.假设法：根据题目中给出的条件，假设混合物中元素的质量为x，则可以通过化学方程式求解出其他反应物和生成物的质量，再通过质量法计算出质量分数。
2.晶体水合物法：若混合物中的元素是晶体水合物的一部分，可以通过热分析实验（如加热测量质量的变化）确定晶体水合物和反应产物的质量，然后通过质量法计算出质量分数。
三、注意事项1.在计算质量分数时，需要确保所选用的质量、体积或摩尔数是在同一条件下测量的。
2.在进行计算时，需要注意单位的统一，如质量的单位应为克，体积的单位应为立方厘米等。
3.在计算摩尔数时，需要根据化学方程式中的化学计量比进行计算，确保摩尔数的准确性。
4.在选取适当的测量方法时，要根据实际情况选择合适的方法，以确保计算结果的准确性。
总结起来，混合物中元素质量分数的求解方法主要有实验测量法和化学方程式法。
实验测量法包括质量法、体积法和摩尔法，通过测量相关数据进行计算。
化学方程式法包括假设法和晶体水合物法，通过化学方程式进行计算。
无论使用哪种方法，在计算时需要注意单位的统一和化学计量比的准确性。
混合物中某元素质量分数的求解方法归纳
混合物中某元素质量分数的求解方法归纳混合物中元素的质量分数是指该元素质量与混合物总质量之比。
对于混合物中的其中一元素A，假设其质量为m，混合物的总质量为M，则该元素A的质量分数可以用下列公式来计算：质量分数（%）=元素A的质量（g）/混合物总质量（g）×100%下面将介绍几种常见的混合物中元素质量分数的求解方法：1.已知各组成物质的质量分数:如果已知混合物中各组成物质的质量分数，可根据各组成物质的质量分数以及混合物总质量，求解元素的质量分数。
例如，假设混合物由物质A和物质B组成，物质A的质量分数为x%（以百分比表示），物质B的质量分数为y%（以百分比表示），而A和B的质量分数之和为100%。
则如下计算元素A的质量分数:元素A的质量分数（%）=物质A的质量分数（%）/100%×物质A的质量（g）/混合物总质量（g）×100%2.已知混合物中各组成物质的质量或质量分数:如果已知混合物中各组成物质的质量或质量分数，可根据每种组成物质的质量或质量分数以及混合物总质量，求解元素的质量分数。
例如，假设混合物由物质A和物质B组成，物质A的质量为m1，物质B的质量为m2，混合物总质量为M，而A和B的质量之和为m1+m2、则如下计算元素A的质量分数:元素A的质量分数（%）=物质A的质量（g）/（物质A的质量（g）+物质B的质量（g））×100%3.反推法:反推法是指已知混合物中元素的质量分数及混合物总质量，求解元素的质量。
假设已知元素A的质量分数为x%，混合物总质量为M。
则元素A 的质量可以用下列公式计算：元素A的质量（g）=元素A的质量分数（%）/100%×混合物总质量（g）4.比重法:比重法适用于由两种或多种物质组成的混合物的质量分数求解。
如果已知混合物中元素的质量分数以及混合物中各组成物质的比重，则可以借助以下公式计算该元素的质量分数：元素A的质量分数（%）=各组成物质的质量分数（%）×各组成物质的比重×100%。
基于化学式的混合物组分质量分数计算
基于化学式的混合物组分质量分数计算混合物中各组分(或元素)的质量分数计算涉及化学式，按照常规的方法求解比较繁琐. 转换思维角度，采用不同的假设策略、考虑化学式中某些元素质量的固定比、利用“化合物中正负化合价代数和为零”的规则和元素守恒思想等，常常能化繁为简，巧妙解题。
根据化学式的计算是初中化学计算中的一个重要组成部分，其基本类型包括计算物质(纯净物) 的相对分子质量、物质中各元素的质量比、物质中某元素的质量分数。
混合物中各组分(或元素) 的质量分数计算，由于涉及到很多化学式，若按照常规的方法求解，要设很多的未知量，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果转换思维角度，采用不同的假设策略、考虑化学式中某些元素质量的固定比、利用“化合物中正负化合价代数和为零”的规则和元素守恒思想等，常常能化繁为简，巧妙解题。
一、假设法1. 极端假设极端假设就是将混合物看成多种极端情况，由纯净物的化学式计算其中某组分的质量分数，从而得出正确的判断。
【例1】一定量的CO、CO2的混合气体中碳元素的质量分数可能为( )A. 10%B.30%C. 50%D.70%解析: ( 1) 假设混合气体只含CO，则其中碳元素的质量分数为: 12 /28 × 100% = 42.86% ( 2) 假设混合气体只含CO2，则其中碳元素的质量分数为: 12 /44 ×100% = 27. 27%由于混合气体实际上由CO、CO2两种气体组成，因此混合气体中碳元素的质量分数应在27.27% ～42.86%，故符合题意的选项是( B ) ．答案: ( B )【例2】在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是( )A. 10%B. 25%C. 30%D. 35%解析: ( 1)假设混合物只含FeO 和CaCO3 ．设混合物中FeO 的质量分数为x，则x × 56 /72 = 56%解得x = 72%，则混合物中CaCO3的质量分数为: 1 －72% = 28%( 2) 假设混合物只含Fe2O3和CaCO3．设混合物中Fe2O3的质量分数为y，则y × 112 /160 = 56%解得y = 80%，则混合物中CaCO3的质量分数为:1 －80% = 20%由于混合物实际上由FeO、Fe2O3和CaCO3三种物质组成，因此混合物中CaCO3的质量分数应在20%～28%，故符合题意的选项是( B) ．答案: ( B)2．中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题．【例3】一密闭容器含二氧化硫和三氧化硫，测得其中氧元素的质量分数为54%，则其中二氧化硫的质量分数为( )A. 60%B. 50%C. 40%D. 30%解析: 此题用常规法计算较为复杂。
混合物中各元素质量分数计算技巧
混合物中各元素质量分数计算技巧1.确定混合物的总质量：首先，需要测量或估计混合物的总质量。
可以使用天平或其他适当的工具来测量混合物的质量。
如果没有工具来测量，可以使用估计值或者通过其他已知的量来推算出总质量。
2.确定各个元素的质量：在混合物中，可能包含不同元素的化合物或者单质。
为了计算每个元素的质量分数，需要知道每个元素在混合物中的质量。
3.计算每个元素的质量分数：根据以下公式可以计算每个元素的质量分数：质量分数=单个元素的质量÷混合物的总质量×100%这个公式表示了单个元素在混合物中所占的质量与整个混合物的质量之比。
4.举例说明：假设有一种混合物，由20克的铁和30克的硫组成。
我们可以通过以下步骤计算铁和硫的质量分数：铁的质量分数=20克÷(20克+30克)×100%=40%硫的质量分数=30克÷(20克+30克)×100%=60%这意味着在这个混合物中，铁的质量约占总质量的40%，而硫的质量约占总质量的60%。
5.质量分数的应用：质量分数是化学中重要的概念，可以用于描述混合物中每个元素的比例。
它可以在配方中使用，以确定不同元素或化合物的比例。
质量分数还可以用来计算物质的百分含量，确定化学反应的反应物和生成物之间的摩尔比，或者分析化合物的组成。
总结起来，计算混合物中各元素的质量分数是一个简单但重要的技巧。
通过测量每个元素的质量，然后使用质量分数公式计算出每个元素的质量分数。
这个计算可以提供有关混合物组成的信息，并有助于理解混合物的性质和用途。
混合物中某元素质量分数题型归纳
混合物中某元素质量分数题型归纳作者：桂耀荣来源：《理科考试研究·高中》2013年第02期混合物中某元素质量分数的计算在历年的中考、高考或竞赛中频频出现，这是一类既常见但又较灵活的计算题，命题者为了考查考生分析问题和解决问题的能力，常常将一些重要的信息隐含在题目当中，导致考生不能领会题意，感到无从下手.实际上只要考生写出并仔细观察组成混合物的各物质的化学式，从中找出它们组成上的特征与规律，即可迅速巧解此类题目.笔者就求混合物中某元素质量分数题型归纳如下.一、混合物中某两种（或两种以上）元素原子的个数比相同利用不同物质中有关元素的原子具有相同的个数比求解.例1 （2009年全国高考卷）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A.1（1-a）7B.3a4C.6（1-a）7D. 12（1-a）13解析乙酸的化学式为C2H4O2，单烯烃的通式为CnH2n，从化学是可以发现两者中，C、H之间的原子个数比均为1∶ 2，质量比为6∶ 1，而碳氢总的质量分数为1-a，所以碳的质量分数为6（1-a）/7.答案：C举一反三练习1 由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为25.6%，则氧元素的质量分数为A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算答案：B练习2 在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则混合物中氧元素的质量分数为A.2.5%B.5%C.6.5%D.7.5%答案：A练习3 由FeSO4和Fe2（SO4）3两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为A.1-a%B.2a%C.1-3a%D.无法确定答案：C二、混合物中各组分的相对分子质量相等混合物中各组分相对分子质量相等，而且某原子的个数也相同，即该元素在各成分中的质量分数是一个定值；或者混合物中各组分的相对分子质量不相同，但某种元素在各组分中的质量分数是一个定值，均可通过此法得出混合物中该元素的质量分数.例2 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，则氢元素的质量分数为A.50%B.7.4%C.8.7%D.无法计算解析从甲苯和甘油的化学式可知：两者的相对分子质量均为92，且每个分子中均含有8个氢原子，故ω（H） =892×100% = 8.7%答案：C举一反三练习4 已知：（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的混合物中，氮元素的质量分数为21.2%，则氧元素的质量分数为A.42.4%B.48.5%C.81%D.无法计算答案：B练习5 NaHS、MgS和MgSO4三种物质的混合物中硫元素的质量分数为41.4%，则氧元素的质量分数为A.27.55%B.82.88%C.31.05%D.无法计算答案：A练习6 由苯乙烯（）和羟基乙酸乙酯（HOCH2OOCH2CH3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，则氢元素的质量分数约为A.4.6%B.7.7%C.15.6%D.无法计算答案：B三、混合物中各组分的最简式相同利用混合物的各组分物质具有相同的最简式进行求解.例3 40 g苯和60 g苯乙烯混合液中氢元素的质量分数为A.7.7%B.15.4%C.20%D.无法确定解析由苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的化学式可知：两者的最简式均为CH，所以两者无论以何种比例混合，其混合物中的C、H元素的质量比为定值，因此氢的质量分数为：11+12×100%= 7.7%答案：A举一反三练习7 把a L甲醛气体溶于b g乙酸中，再加入c mol果糖，形成混合物W，另把d mL甲酸甲酯与e g葡萄糖均匀混合，形成混合物M，取x g的W和y mL的M相混合得Q，则Q中碳元素的质量分数为A.20%B.30%C.40%D.无法确定答案：C四、混合物中各组分的部分化学式相同当混合物各组成的化学式没有相同的原子个数比时，可以把所给物质的化学式通过变形找到共同点，再进行计算.例4 乙炔、苯和乙醛的混合物中碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为A.26%B.19.6%C.8.8%D.4.4%解析乙炔、苯、乙醛的分子式可以分别改写成：（CH）2、（CH）6、（CH）2（H2O），由碳元素的质量分数可求出CH总的质量分数为78%，故水的质量分数为22%，因此氧元素的质量分数为：22%×16/18=19.6%答案：B举一反三练习8 甲醛、乙醛、乙酸组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则其中氧元素的质量分数为A.16%B.37%C.48%D.无法计算答案：B练习9 甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是A.16%B.37%C.48%D.无法计算答案：B练习10 由苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%，则此混合气体中氧元素的质量分数为A.32.00%B.22.65%C.19.56%D.2.14%答案：C五、利用化合价守恒法巧解混合物中某元素的质量分数有些求混合物中某元素质量分数的计算题，用常规的解题方法，很难得到答案，如果想到“元素正价总数与负价总数的绝对值相等”这一规律，不但适用化合物同时也是用于由几种化合物组成混合物，那么就很容易得出正确答案.例5 MgBr2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为38.4%，求溴元素的质量分数？解析任何化合物中，元素的正价总数等于元素的负价总数，由此可推知混合物中元素的正价总数等于元素的负价总数.设混合物的质量为100 g，其中溴元素的质量为x g，则：38.424×2=x80×1+ （100-38.4-x）×2解得x=40，ω（Br）=40/100×100%=40%.答案：混合物中溴元素的质量分数为40%.举一反三练习11 Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？答案：46.6%练习12 在Al2O3和Fe2O3组成的混合物中，氧元素的质量分数为35%，求混合物中铝元素的质量分数？答案：15.5%练习13 某混合物由Fe2O3和SiO2组成，经测定知其中氧元素的质量分数为32.5%，求其中硅元素的质量分数？答案：5%。
混合物中各元素质量分数计算技巧
混合物中元素质量分数计算技巧混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分子质量）的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。
在考试过程中，这样的计算无疑会占了大量的考试时间。
所以有必要寻求它们的计算技巧，以下就是这类题目的计算技巧。
一、混合物中某种元素的质量分数可忽略例1：Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：初看此题，在Na2O2和NaOH的混合物中，钠、氧、氢三种元素之间并没有一定的关系，所以只能老老实实地应用平常的方法去设未知数列方程求解。
细细分析，我们知道，在Na2O2和NaOH的混合物中，氢元素所占的质量分数是非常小的，甚至我们可以认为氢元素的质量分数可以忽略不计。
所以氧元素的质量分数接近于42%（由100%－58%得到）。
二、混合物中某两种（或两种以上）元素的质量比是定值例2：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其中铁元素的质量分数为31%，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。
我们仔细分析FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，发现不管是FeSO4还是Fe2(SO4)3，硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值，为32比64，即1比2，又硫与氧元素的质量之和为69%，则氧元素的质量分数为46%。
三、混合物中把有固定组成的元素进行归类。
例3：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中也有三种元素，如果想用例2的方法去寻找三种元素质量之间的比例关系，则毫无办法。
但是我们发现，我们可以把Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物分为二种“成分”，一种是Na2S，另一种是O元素，很明显，在第一种“成分”Na2S中，钠元素与硫元素有固定的质量比，即46比32，而硫元素的质量分数是25.6%，则钠元素的质量分数为36.8%，则氧元素的质量分数为1－36.8%－25.6%＝37.6%。
混合物中某元素质量分数的求解方法归纳
混合物中某元素质量分数的求解方法归纳混合物中元素质量分数的求解方法归纳：混合物是由两种或多种物质以一定比例混合而成的物质。
如果我们想了解混合物中元素的含量，就需要计算该元素的质量分数。
质量分数是一个无量纲的比值，它表示元素在混合物中所占的质量与混合物总质量的比值。
下面将介绍几种求解混合物中元素质量分数的方法。
方法一：质量百分数法质量百分数是以百分数表示元素在混合物中所占的质量比例。
质量百分数的计算公式为：质量百分数=（元素的质量/混合物的总质量）x100%例如，混合物总质量为100g，其中元素的质量为30g，则该元素的质量百分数为：质量百分数=（30g/100g）x100%=30%方法二：质量分数法质量分数是用分数表示元素在混合物中所占的质量比例。
质量分数的计算公式为：质量分数=元素的质量/混合物的总质量例如，混合物总质量为100g，其中元素的质量为30g，则该元素的质量分数为：质量分数=30g/100g=0.3方法三：容积百分数法容积百分数是以百分数表示元素在混合物中所占的体积比例。
容积百分数的计算公式为：容积百分数=（元素的体积/混合物的总体积）x100%需要注意的是，在这种方法中，要保证所有物质的温度和压力相同，以确保体积的准确计算。
方法四：摩尔分数法摩尔分数是用分数表示元素在混合物中所占的物质量比例。
摩尔分数的计算公式为：摩尔分数=元素的摩尔数/总摩尔数例如，混合物由2mol的H2和1mol的O2组成，其中元素H的摩尔数为2mol摩尔分数 = 2mol / （2mol + 1mol） = 0.67方法五：体积比法体积比是元素在混合物中的体积与其他元素体积之比。
体积比的计算公式为：体积比=元素的体积/其他元素的体积例如，混合物由2L的氧气和1L的氢气组成，其中氢气的体积为1L，则氢气的体积比为：体积比=1L/2L=0.5综上所述，混合物中元素质量分数的求解方法有质量百分数法、质量分数法、容积百分数法、摩尔分数法和体积比法。
化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧
化学计算题巧解十法一、 关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系,建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。
例一、今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中,放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水?此题如果用常规方法需要几步计算:①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量,这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。
解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2O Zn+H 24=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2～6H 2~6Zn 可知：KCLO 3 ～ 3Zn122.5 3*65 80％x 13g解得：x=10。
2g用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。
二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法,其基本解题思路是：将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解.这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。
差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差”。
例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19。
2g,求生成铜的质量？解 设生成铜的质量为X CuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少 80 64 16X 20—19。
2=0。
8 64：X=16:0。
8 X=3。
2（g ）差量法的运用范围较广，当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因，运用差量法计算。
3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。
初中化学质量分数计算八大方法【含解析】
初中化学质量分数计算八大方法【含解析】中考混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。
但有些计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例 1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例 2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。
计算某物质中某元素的质量分数
含
分数
义
例 题
定义
该 元素的质量 组成物质的元素总质量
【解析】：该元素与组成物质的元素是什么
关系？
局部——整体
延伸
某部分
该
部分
质量分数符号： ω
计算公式
纯净物： ω（某元素）=
m(某元素) m(该物质)
×100%
=
Ar(某元素)×N(某元素) Mr (该物质)
×100%
计算公式
混合物： ω（局部）=
解：在N(NO2)3中，
ω（N） 56 100% 36.8% 152
提示：
m（N）
10000 danbjia
1000kg
(N
)
某元素R的氧化物的化学式为RO3，其中氧元素 的质量分数为60%，计算R的相对原子质量。
1 60% 32
48 60%
燃煤锅炉尾气中含有较多的SO2，用石灰水吸 收SO2后生成的CaSO3和CaSO4可用于化工生 产．若这两种物质的混合物中钙元素的质量分数为
m(局部) m(整体)
×100%
计算自学
P87 计算：硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
解：ω（N） 28 100% 80
35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
计算举例
计算：硝酸铵(NH4NO3)中H、O元素的质量分数
解：
ω（H）41ຫໍສະໝຸດ 0%ω（O） 48 100%
80
80
5%
60%
30%，则其中含CaSO4的质量分数为（ D ）
A．46% B．51% C．56% D．85%
（1）质量比；
（2）质量分数之比
解：
上海市中考化学专题 混合物组分质量分数计算
（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Mn-55 Na-23 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 N-14 K-39 Cu-64 Si-28 P-31 Br-80）混合物中各组分(或元素)的质量分数计算涉及化学式，按照常规的方法求解比较繁琐.转换思维角度，采用不同的假设策略、考虑化学式中某些元素质量的固定比、利用“化合物中正负化合价代数和为零”的规则和元素守恒思想等，常常能化繁为简，巧妙解题。
类型一、假设法1．极端假设极端假设就是将混合物看成多种极端情况，由纯净物的化学式计算其中某组分的质量分数，从而得出正确的判断。
例1：一定量的CO 、CO 2混合物组分质量分数计算专题训练的混合气体中碳元素的质量分数可能为( )A ．10%B ．30%C ．50%D ．70%例2：在FeO 、Fe 2O 3和CaCO 3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3的质量分数可能是( )A ．10%B ．25%C ．30%D ．35%2．中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题．例3：一密闭容器含二氧化硫和三氧化硫，测得其中氧元素的质量分数为54%，则其中二氧化硫的质量分数为( )A ．60%B ．50%C ．40%D ．30%3．等效假设在不改变纯净物式量的前提下，变换化学式，使复杂问题简单化．例4：已知在NaHS 、NaHSO 3和MgSO 4 组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 。
4．赋值假设在有关化学式的计算中，赋予某些特定对象具体的量值，化抽象为具体，以使问题顺利解决。
例5：青少年应“珍爱生命，远离毒品”。
海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为: C:68.29% H:6.23% O: 21.68%，其余为氮。
若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为A ．4B ．3C ．2D ．1类型二、巧用定比例6：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，其中Fe 的质量分数是54%，则混合物中氧元素的质量分数是 。
八种方法教你搞定初中化学质量分数计算问题
混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量(相对分子质量)的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。
下面给大家总结一些常用方法，希望能对大家有用。
化学式计算是初中化学计算中的一个重要组成部分。
但有些化学式计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y y=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为()A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。
混合物中元素质量分数的求解方法归纳
混合物中元素质量分数的求解方法归纳This model paper was revised by LINDA on December 15, 2012.混合物中某元素质量分数的求解方法归纳一、个数比相同法【例题1】（2009年全国高考卷）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()。
A. 1/7(1－a)B. 3/4aC. 6/7(1－a)D. 12/13(1－a)解析：乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1:2，质量比为6:1，碳氢的质量分数总共为1－a，知碳占6/7(1－a)。
答案：C1.已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，氧元素质量分数为22%，求钠元素的质量分数。
练习1：由FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则Fe元素的质量分数为( )。
A．1－a％ B．2a％C．1－3a％D．无法确定练习2：由MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种物质组成的混合物中，测得其中S元素的质量分数为a％，则混合物中金属元素的质量分数为()。
A．1/3(100－a)％ B．1/3(100－3a)％ C．2/3(100－a)％ D．(100－3a)％二、最简式相同法【例题3】将20 g C2H2气体通入40 g和60 g?的混合液中，其H元素的质量分数为()。
A．％ B．％ C．20％ D．无法确定解析：从C2H2、（C6H6）、和（C8H8）的化学式可知：这三种物质的最简式相同，都是CH，我们知道，最简式相同的物质，无论其以何种比例混合，其混合物中C、H元素的质量比为定值，即C、H元素的质量分数为定值。
则有：ω(H)＝m(H)/m(CH)×100％＝1/(12+1)×100％＝％答案：A【例题4】把a L甲醛气体溶于b g乙酸中，再加入c mol果糖，形成混合物W，另把d mL甲酸甲酯与E g葡萄糖均匀混合，形成混合物M，取x g的W和Y mL的M相混合得Q，则Q中碳（C）的质量分数为()。
混合物中各种元素质量分数计算
混合物中各种元素质量分数计算1.确定混合物中的元素种类：首先需要确定混合物中所含的各种元素。
这可以通过化学分析或其他实验方法来确定。
假设我们的混合物中含有两种元素A和B。
2.测量每种元素的质量：使用适当的实验方法测量混合物中每种元素的质量。
假设元素A的质量为mA，元素B的质量为mB。
3.计算混合物的总质量：将元素A和B的质量相加得到混合物的总质量mT，即mT=mA+mB。
4.计算元素A的质量分数：将元素A的质量mA除以混合物的总质量mT，并将结果乘以100，即可得到元素A的质量分数。
表示为：质量分数A=(mA/mT)*100。
5.计算元素B的质量分数：通过将元素B的质量mB除以混合物的总质量mT，并将结果乘以100，可以得到元素B的质量分数。
表示为：质量分数B=(mB/mT)*100。
6.检查质量分数是否为100%：混合物中各种元素的质量分数应该相加等于100%。
可以将质量分数A和质量分数B相加，确保结果等于100%。
举例说明：假设有一个混合物中含有氧气和氮气，测量得到氧气的质量为30克，氮气的质量为70克。
混合物的总质量为100克。
混合物中氧气的质量分数为：质量分数氧气=(30克/100克)*100=30%混合物中氮气的质量分数为：质量分数氮气=(70克/100克)*100=70%检查质量分数：质量分数氧气+质量分数氮气=30%+70%=100%。
以上是计算混合物中各种元素质量分数的基本步骤。
它们提供了一种简单的方法来确定混合物中每种元素所占的比例。
需要注意的是，这种方法只适用于质量比例计算，对于摩尔比例或体积比例的计算需要使用其他方法。
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混合物中各元素质量分数计算技巧
混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分子质量）的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。
在考试过程中，这样的计算无疑会占了大量的考试时间。
所以有必要寻求它们的计算技巧，以下就是这类题目的计算技巧。
一、混合物中某种元素的质量分数可忽略
例1：Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%，则混合物中氧元素的质量分数是（）
分析：初看此题，在Na2O2和NaOH的混合物中，钠、氧、氢三种元素之间并没有一定的关系，所以只能老老实实地应用平常的方法去设未知数列方程求解。
细细分析，我们知道，在N&O2和NaOH的混合物中，氢元素所占的质量分数是非常小的，甚至我们可以认为氢元素的质量分数可以忽略不计。
所以氧元素
的质量分数接近于42% （由100%—58%得到）。
二、混合物中某两种（或两种以上）元素的质量比是定值
例2: FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（）
分析：FeSQ和Fe2（SO4）3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其中铁元
素的质量分数为31%，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。
我们仔细分析FeSQ和F Q（SO4）3的混合物，发现不管是FeSC4还是F Q（SO4）3,硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值，为32比64,即1比2,又硫与氧元素的质量之和为69%，则氧元素的质量分数为46%。
三、混合物中把有固定组成的元素进行归类。
例3: Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是（）
分析：Na2S、Na2SC3和Na2SO4的混合物中也有三种元素，如果想用例2的方法去寻找三种元素质量之间的比例关系，则毫无办法。
但是我们发现，我们可以把Na2S、Na2SO3和N&SO4的混合物分为二种“成分”，一种是N&S,另一种是O元素，很明显，在第一种“成分”Na2S中，钠元素与硫元素有固定的质
量比，即46比32,而硫元素的质量分数是25.6%,则钠元素的质量分数为36.8%, 则氧元素的质量分数为1 —36.8%—25.6%= 37.6%。
例4:在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中，氢元素的质量分数为a,则碳元素的质量分数为（）
分析：本例题的解题方法与例3非常类似，在我们找不到C、H、O三种元素的固定的质量比关系时，我们想办法把混合物CO、HCOOH和C2H2O3分成两个固定组成的“成分”，即CO和H2O，所以，混合物CO、HCOOH和C2H2O3 可以看成是CO、CO •
H20和2CO • H2O。
在H2O中，氢元素与水的质量比为2 比18,即1比9,又已经氢元素的质量分数为a,所以H20的质量分数为9a, 则CO的质量分数为1—9a,而碳元素占CO的比例是12比28,即3/7,所以，混合物中碳元素的质量分数为（1 —9a）3/7。
例5:Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？分析：（化合价法则法）该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。
首先，设混合物的相对质量为100, Br的相对质量为x,则混合物中Na的相对质量为37,硫的相对质量为（100 -（-37）,从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-X-37）/32、
x/80;
接着，利用化合价法则列出方程----37叙23+（ 100-X-37）X（-2）/32+x （-1）X/80=0; 最后，解此方程求出x的值为46.6克，得出混合物中Br的质量分数为46.6%。
例6■已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21: 8, 则混合物中FeO、Fe z O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）
A. 9: 20: 5
B. 9: 20: 33
C. 2: 5: 3
D. 5: 6: 3
分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由疑无路”进入又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21: 8,可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56: 8/16=3: 4。
由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混
合物中铁原子与氧原子的个数比为3: 4。
通过对FeO Fe2O3组成特点的分析
又可得出，FeO Fe2O3必须按分子数1: 1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3:4。
从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1: 1:任意数，三种物质的质量比为：（56+16）: （56^2+16X3）:任意值=9 : 20:任
意值，符合题意的选项为A、B。
练习
1、MgSO4、NaHSO4和MgSO?组成的混合物中，S的的质量分数为A%，则0的质量分数为多少？
2、MgSO4和CuSO4组成的混合物中，S的的质量分数为A%，贝V Cu的质量分数为多少?
3、MgO和Fe2O3中，氧元素的质量分数为25%，则氧化铁的质量分数为多少?
4、MgSO4和MgSO3组成的混合物中，S的的质量分数为A%，贝V MgSO4的质量分数为多少？
5、已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%,则氧元素的质量分数为—。