中和反应 说课ppt
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变式2（2011•嘉兴）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ） A．反应结束时溶液的pH=7 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和ClB．反应前后元素的种类没有变化 D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
教学过程—〈五〉扩展提高
1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？ 2、酸性污水应如何转为中性？ 3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使
NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量 HCl溶液→花由红色变白色。
观察现象，分析原因
教学过程——〈二〉实验探究
【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴
加稀盐酸。
观察：无现象 分析原因：无现象说明什么问题呢？
（反应了、没反应）
教学过程——〈二〉实验探究
方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（Leabharlann Baidu色） →→→→ 溶液变红 →→→→溶液红色变无色, 振荡 振荡
教学过程—〈四〉实战演练
例1（2012•株洲）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图， 请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息 （用文字或化学用语表述）
变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应 的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（ ） A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？ 4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
教学过程—〈五〉扩展提高
1.改良土壤的酸碱性 2．处理工厂的废水
例如，硫酸厂的污水
中含有硫酸等杂质，
可以用熟石灰进行 中和处理。 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 中性土壤 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
3、用于医学：可治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
教学过程—〈六〉板书设计
§10-2酸和碱的中和反应
1、盐的定义：由金属离子和酸根离子
构成的化合物。
2.中和反应 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
自我评价 平时作业 活动探究
化学课程评价
组长 记录员 仪器保管员 卫生管理员
课外探究
小组评价
单元测验 教师、家长对其学习情况的观察 评语
“温度变化”设计 “多次对比” “滴定顺序” 设计“反向对 “滴定试剂” 比” 设计“多中选 优”
充分利用多 媒体
课外小实验拓 展学生视野
充分发挥学生 的主体地位
三.教学目标
知识与技能
1.通过实验探究领会中和反应、盐的概念 2.了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法
1.通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应 是否发生的某些方法。 2.通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题， 动手实践和团结协作的能力。
情感态度与价值观 1.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会
一.教材分析
教学重点难点
重点：中 和反应的 定义、 实质及其 应用。
难点：中和 反应的探究 过程和原理 的理解。
二.学情分析
。
1.学生已了解常见的酸和碱，具备一些学习化学的方法， 学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极 大的兴趣。
2.关于中和反应的概念，学生可能会有错误的认识： 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。
教学过程—〈二〉实验探究
请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色
变化，才能判断反应是否发生？
若反应过程中有明显的实验现象 实验内容及步骤 实验现象 化学方程式 （如：固体溶解、生成沉淀、颜色 Ba(OH)2+H2SO4 变化等），则不需要借助于酸碱指 产生白色 ①向Ba(OH) 溶液 2 沉淀 示剂帮助判断反应是否发生。 中滴加适量稀硫酸 = BaSO4↓+2H2O
︴︴ ︴ ︴ ︴ ︴ ︴ ︴ ︴ ︴ ︴ ︴ ︴ ︴ ︴
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水 3、中和反应实质： H+ + OH- = H2O
六、教学评价
小组 分工 评价方面 评价 等级 总评 等级
的责任感。 2.培养善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精 神
四.教法学法
情境教学法 启发诱导法 传统与多媒 体演示有效结 合法
自主学习法
教 法
实验探究法
合作交流法
学法
五.教学过程
1.新课导入 2.实验探究
6.板书设计
教学过程
3.归纳小结
5.扩展提高
4. 实战演练
教学过程—〈一〉导入新课
变色花
纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的
“实验现象”设 计“从无到有”
实现优质 高效课堂
教 学 反 思
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤酸碱性：熟石灰中和酸性土壤 2、处理工厂废水： Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 3.用于医疗：中和过多胃酸 3HCl+Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 4.蚊虫叮咬后，在人的皮肤内分泌出蚊酸， 从而使皮肤肿痛，涂抹含有碱性物质的药水 （氨水NH3· H2O ） 、肥皂水、牙膏等。
方案二: 滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） →→→→ 溶液无色 →→→→溶液无色变红色 振荡 振荡 方案三： 滴石蕊溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色）→→→→ 溶液变蓝色→→→→溶液变紫色 振荡 振荡
方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） →→→→ 溶液变红色 →→→→溶液变紫色
Contents
教材分析 学情分析
教学目标
教法学法
教学过程
评价反思
一.教材分析—教材地位及作用
1.中和反应在《生活中常见的化合物》和《物质 的化 学变化》两个一级主题中有重要体现
2.中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、 盐知识体系的一个重要纽带
3. 本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的 概念。为下一章盐的学习做了铺垫。
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O 酸根离子
教学过程——〈二〉实验探究
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：
教学过程—〈三〉归纳小结
1、盐的定义：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。 2. 中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水 盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液 中 OH－结合生成了H2O分子。 盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。 3. 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
②向CuSO4溶液中，产生蓝色 滴加适量NaOH溶 沉淀， 液。 加酸后， 再滴加适量稀硫酸 沉淀溶解 CuSO4+2NaOH
= Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
教学过程——〈二〉实验探究
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl==
NaCl
+ H2O
教学过程—〈五〉扩展提高
1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？ 2、酸性污水应如何转为中性？ 3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使
NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量 HCl溶液→花由红色变白色。
观察现象，分析原因
教学过程——〈二〉实验探究
【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴
加稀盐酸。
观察：无现象 分析原因：无现象说明什么问题呢？
（反应了、没反应）
教学过程——〈二〉实验探究
方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（Leabharlann Baidu色） →→→→ 溶液变红 →→→→溶液红色变无色, 振荡 振荡
教学过程—〈四〉实战演练
例1（2012•株洲）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图， 请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息 （用文字或化学用语表述）
变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应 的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（ ） A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？ 4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
教学过程—〈五〉扩展提高
1.改良土壤的酸碱性 2．处理工厂的废水
例如，硫酸厂的污水
中含有硫酸等杂质，
可以用熟石灰进行 中和处理。 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 中性土壤 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
3、用于医学：可治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
教学过程—〈六〉板书设计
§10-2酸和碱的中和反应
1、盐的定义：由金属离子和酸根离子
构成的化合物。
2.中和反应 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
自我评价 平时作业 活动探究
化学课程评价
组长 记录员 仪器保管员 卫生管理员
课外探究
小组评价
单元测验 教师、家长对其学习情况的观察 评语
“温度变化”设计 “多次对比” “滴定顺序” 设计“反向对 “滴定试剂” 比” 设计“多中选 优”
充分利用多 媒体
课外小实验拓 展学生视野
充分发挥学生 的主体地位
三.教学目标
知识与技能
1.通过实验探究领会中和反应、盐的概念 2.了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法
1.通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应 是否发生的某些方法。 2.通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题， 动手实践和团结协作的能力。
情感态度与价值观 1.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会
一.教材分析
教学重点难点
重点：中 和反应的 定义、 实质及其 应用。
难点：中和 反应的探究 过程和原理 的理解。
二.学情分析
。
1.学生已了解常见的酸和碱，具备一些学习化学的方法， 学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极 大的兴趣。
2.关于中和反应的概念，学生可能会有错误的认识： 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。
教学过程—〈二〉实验探究
请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色
变化，才能判断反应是否发生？
若反应过程中有明显的实验现象 实验内容及步骤 实验现象 化学方程式 （如：固体溶解、生成沉淀、颜色 Ba(OH)2+H2SO4 变化等），则不需要借助于酸碱指 产生白色 ①向Ba(OH) 溶液 2 沉淀 示剂帮助判断反应是否发生。 中滴加适量稀硫酸 = BaSO4↓+2H2O
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Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水 3、中和反应实质： H+ + OH- = H2O
六、教学评价
小组 分工 评价方面 评价 等级 总评 等级
的责任感。 2.培养善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精 神
四.教法学法
情境教学法 启发诱导法 传统与多媒 体演示有效结 合法
自主学习法
教 法
实验探究法
合作交流法
学法
五.教学过程
1.新课导入 2.实验探究
6.板书设计
教学过程
3.归纳小结
5.扩展提高
4. 实战演练
教学过程—〈一〉导入新课
变色花
纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的
“实验现象”设 计“从无到有”
实现优质 高效课堂
教 学 反 思
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤酸碱性：熟石灰中和酸性土壤 2、处理工厂废水： Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 3.用于医疗：中和过多胃酸 3HCl+Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 4.蚊虫叮咬后，在人的皮肤内分泌出蚊酸， 从而使皮肤肿痛，涂抹含有碱性物质的药水 （氨水NH3· H2O ） 、肥皂水、牙膏等。
方案二: 滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） →→→→ 溶液无色 →→→→溶液无色变红色 振荡 振荡 方案三： 滴石蕊溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色）→→→→ 溶液变蓝色→→→→溶液变紫色 振荡 振荡
方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） →→→→ 溶液变红色 →→→→溶液变紫色
Contents
教材分析 学情分析
教学目标
教法学法
教学过程
评价反思
一.教材分析—教材地位及作用
1.中和反应在《生活中常见的化合物》和《物质 的化 学变化》两个一级主题中有重要体现
2.中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、 盐知识体系的一个重要纽带
3. 本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的 概念。为下一章盐的学习做了铺垫。
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O 酸根离子
教学过程——〈二〉实验探究
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：
教学过程—〈三〉归纳小结
1、盐的定义：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。 2. 中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水 盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液 中 OH－结合生成了H2O分子。 盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。 3. 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
②向CuSO4溶液中，产生蓝色 滴加适量NaOH溶 沉淀， 液。 加酸后， 再滴加适量稀硫酸 沉淀溶解 CuSO4+2NaOH
= Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
教学过程——〈二〉实验探究
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl==
NaCl
+ H2O