第二节 分子的立体构型

第二节分子的立体构型

1、下列分子的立体结构模型正确的是（）

2、下列分子的立体构型为正四面体形的是（）

①P4②NH3③CCI4④CH4⑤H2S⑥C O2

A．①③④⑤B．①③④⑤⑥

C．①③④D．④⑤

3、(l）硫化氢（H2S）分子中，两个H一S键的夹角接近90o，说明H2S分子的立体构型为___________

(2）二氧化碳（CO2）分子中，两个C一O键的夹角是180 o，说明CO2分子的立体构型为___________。

(3）能说明CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是________（双选）

a．两个键之间的夹角为109 o28'

b．C一H键为极性共价键

c．4个C一H键的键能、键长都相等

d．二氯甲烷（CH2Cl2）只有一种（不存在同分异构体）

4、用价层电子对互斥理论判断SO3的立体构型为（）

A．正四面体形B．V形

C．三角锥形D．平面三角形

5、若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下

列说法中正确的是（）

A．若n=2，则分子的立体构型为V形

B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

D．以上说法都不正确

6、用价层电子对互斥理论分别预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

A．直线形三角锥形B．V形三角锥形

C．直线形平面三角形D．V形平面三角形

7、下列分子或离子中，价层电子对互斥模型为四面体形，但分子或离子的立体构型为V形的是（）

8、以下有关杂化轨道的说法中错误的是（）

A.第ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道

B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

C.孤电子对有可能参加杂化

D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现

9、下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是（）

10、NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是（）

A. NF3分子的立体构型呈三角锥形

B. NF3分子的立体构型呈平面三角形

C. NF3分子中的N一F键间的夹角与CH4分子中的C一H键间的夹角相等

D. NF3分子不能与其他粒子形成配位键

11、下列说法正确的是（）

A.PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果

B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道

C.中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形

D.AB3型分子的立体构型必为平面三角形

12、指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的立体构型。

13、下列不能形成配位键的组合是（）

14、下列不是配合物的是（）

15、关于配合物的说法正确的是（）

16、向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色

透明溶液。下列对此现象的说法正确的是（）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子

C．配位化合物中只有配位键

D．在配离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道

17、用过量的AgNO3溶液处理含0.01 mol氯化铬(CrCI3·6H2O）的水溶液，生成0.02mol的AgCI沉淀，此氯

化铬最可能是（）

18、试判断下列分子的中心原子的杂化类型：

19、等电子体的结构相似、性质相近。

(l)CNS一、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两种元素组成的________分子的结构相同，微粒的立体结构呈_________形，中心原子都采取____杂化。

(2)CO32-、NO3-等微粒的价电子总数都是_________因此它们与由第ⅥA族两种元素组成的_______分子

的结构相同，呈________形，中心原子都采取________杂化。

20、用价层电子对斥理论预测SO2、H3O+的构型

21、利用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的构型：

(l)H2O分子的立体构型__________

(2)PCl5分子的立体构型__________

(3)SO42-的立体构型__________

(4)CH3+的立体构型__________

22、指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。

(l)CO2分子中的C采取_______杂化，分子的结构式为_______，立体构型呈_______

(2)CH2O中的C采取_______杂化，分子的结构式为_______，立体构型呈_______

(3)H2S分子中的S采取_______杂化，分子的结构式为_______，立体构型呈_______

23、配位化学创始人维尔纳发现，将物质的量均为1mol的CoCI3·6NH3（黄色）、CoCI3·5NH。（紫红色）、

CoCI3·4NH3（绿色）三种配合物溶于水，加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl分别为3mol、2mol 和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。

请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

24、下列关于的说法正确的是（）

A．配体为水分子，外界为Br-

B．中心离子的配位数为6

c．中心离子采取sp3杂化

D．中心离子的化合价为＋2

25、下列各组分子的立体构型相同的是（）

26、(l) A、B、c、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，

C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个末成对电子。C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为__________。化合物D2A的立体构型为_________，中心原子的价层电子对数为____________。

(2) F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2, OF2分子构型为______，其中氧原子的杂化方式为________。

27、(l）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：