湖南省2021年高二上学期化学期末模拟试卷

湖南省2021年高二上学期化学期末模拟试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共25题；共50分)

1. （2分）钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．

下列说法正确的是（）

A . 反应①、②中电子转移数目相等

B . 反应①中氧化剂是氧气和水

C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

2. （2分） (2017高二上·双流期中) 已知T℃时，水的离子积为Kw，在该温度下，将a mol/L一元酸HA和

b mol/L一元碱BOH等体积混合，并使混合液显中性，则必要的条件是（）

A . 混合液的PH=7

B . 混合液中Kw=C2（H+）

C . a=b

D . 混合液满足：C（B+）+C（H+）=C（A﹣）+C（OH﹣）

3. （2分）将1000mL 0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol•L ﹣1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）

A . （5a﹣2b）kJ

B . （2b﹣5a）kJ

C . （5a+2b）kJ

D . （10a+4b）kJ

4. （2分）(2019·四川模拟) 亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分

析正确的是（）

A . HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8

B . pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C . pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D . 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(HClO2)

5. （2分）在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）

A . 0.05 mol•L-1•sˉ1

B . 0.1 mol•L-1•sˉ1

C . 0.2 mol•L-1•sˉ1

D . 0.8 mol•L-1•sˉ1

6. （2分） (2018高二上·长春月考) 已知反应：①H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH1

② N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）ΔH2

③ N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）ΔH3

则反应2NH3（g）＋ O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的ΔH为

A . 2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3

B . ΔH1+ΔH2-ΔH3

C . 3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3

D . 3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3

7. （2分）下列关于工业生产的说法中正确的是（）

A . 硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成

B . 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应

C . 工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

D . 电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极

8. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法错误的是（）

A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B . 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuS

C . 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小

9. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890 KJ·mol－1 ，某电池用甲烷作为燃料，电池中以

0.6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（）

A . 这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似。

B . 每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电

C . 电池的负极反应为：CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-

D . 当消耗0.4mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

10. （2分）将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是（）

A . 增加6.5g

B . 减少5.6g

C . 增加11.2g

D . 减少13g

11. （2分）有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是（）

A . 便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B . 自然界的含硅化合物易开采

C . 硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制

D . 自然界中存在大量单质硅

12. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）

A . 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B . 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+

C . 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

D . 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

13. （2分）反应3A（g）⇌2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）的反应速率随时间变化如图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变，下列判断正确的是（）

A . t6～t7阶段，C的百分含量最大

B . t2～t3阶段，A的转化率最小