工业制纯碱
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Ca(OH)2
滤液
NH4Cl、NaCl
废液CaCl2、NaCl
索氏制碱原理： 索氏制碱原理： 制碱原理
Ca(OH)2石灰乳
NH3+CO2+H2O→NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl 总反应方程式： 总反应方程式： NaCl + CO + H O + NH → NaHCO ↓ + NH Cl 3 4 2 2 3 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用） 循环使用） （ 循环使用
溶解性（体积比） 溶液的密度 （g · cm-3） 饱和溶液的物质的量 浓度（mol · L-1）
CO2 1 : 1.7 ~1 ~0.076
NH3 1 : 700 0.88 ~18
以下是在一定温度下一些物质的溶解度 溶解性 物质 0℃ 100℃
0℃时饱和溶 液中的物质的 量(100gH2O)
固体的溶解度（/100g H2O）
NaCl
原料（食盐和石灰石）便宜； 优点： 优点： 1、原料（食盐和石灰石）便宜； 产品纯碱的纯度高； 2、产品纯碱的纯度高； 3、副产品氨和二氧化碳都可以回收 循环使用； 循环使用； 制造步骤简单， 4、制造步骤简单，适合于大规模生 产。 1、 NaCl利用率低 、 利用率低 缺点： 、生成用途不大的CaCl2 缺点： 2、生成用途不大的
联合制碱工业
一、纯碱工业的发展史： 纯碱工业的发展史
纯碱是重要的化工原料之一， 纯碱是重要的化工原料之一，也是大众消费 广泛应用于玻璃工业 钢铁工业、 玻璃工业、 品，广泛应用于玻璃工业、钢铁工业、化学 工业、医药工业、搪瓷、纺织、印染、造纸、 工业、医药工业、搪瓷、纺织、印染、造纸、 食品等多种工业的生产 1983年 等多种工业的生产。 食品等多种工业的生产。1983年，世界纯碱 产量为30Mt 纯碱工业始于18世纪末， 30Mt。 18世纪末 产量为30Mt。 纯碱工业始于18世纪末，法 国人勒布朗，比利时人索尔维， 国人勒布朗，比利时人索尔维，中国人侯德 都先后作出了突出的贡献。 榜等，都先后作出了突出的贡献。
NH4Cl
NaCl
思考2：在滤液中 在滤液中加入固体NaCl目的 在滤液中 同离子效应， Cl沉降 在降温至t 沉降， 同离子效应，使NH4Cl沉降，在降温至t1℃以下分 离析出更多的NH Cl沉淀 沉淀， 离析出更多的NH4Cl沉淀，同时又补充了下一过程 中所要的N 中所要的N a+
侯德榜制碱法 原料： CO2 、NH3、NaCl
2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓（析出） → （析出）
思考1 在滤液中通入氨气的目的？ 思考1：在滤液中通入氨气的目的？
Cl更多地析出 1、增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 增大NH 的浓度， 提高析出NH Cl的纯度 2、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度 转化为Na
NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl
35.7 39.12 0.61
6.9 16.4 0.08
11.9 分解 0.Fra Baidu bibliotek5
29.7 75.8 0.56
索尔维制碱法
原料： CO2 、 NaCl、 NH3 产物的生成： 2NaHCO3 滤液的处理 △
Na2CO3 + CO2 + H2O
（ NH4Cl、NaCl） ）
将侯氏制碱和合成氨联合在一起，所以， 将侯氏制碱和合成氨联合在一起，所以， 称为“ 称为“ 。 联合制碱法” 联合制碱法”
侯氏制碱法的优 侯氏制碱法的优 点 提高了NaCl NaCl利用率 1、提高了NaCl利用率
2、产生了有用的化工原料 和肥料 NH4Cl
索氏制碱法的流程图：（氨碱法） 索氏制碱法的流程图：（氨碱法） ：（氨碱法
二、索尔维制碱法（氨碱法）： 索尔维制碱法（氨碱法）： 索氏制碱法的流程图：（氨碱法） ：（氨碱法 索氏制碱法的流程图：（氨碱法）
饱 和 食 盐 水 过滤 通NH3 氨 洗涤 盐 通CO2 水 煅烧 石灰石 CO2 CaO 沉淀
NaHCO3
煅烧
CO2(循环使用） Na2CO3产品 NH3(循环使用）
饱 和 食 盐 水 过滤 通NH3 氨 洗涤 盐 通CO2 水 煅烧 石灰石 CO2 CaO 沉淀
NaHCO3
煅烧
CO2(循环使用） Na2CO3产品 NH3(循环使用）
Ca(OH)2
滤液
NH4Cl、NaCl
废液CaCl2、NaCl
Ca(OH)2石灰乳
侯氏制碱法的流程图（联合制碱法） 侯氏制碱法的流程图（联合制碱法）
四、侯氏制碱法与索氏制碱法的异同点： 1、相同点： 原理相同
NaCl＋NH3＋H2O＋CO2→NaHCO3↓＋NH4Cl ＋ ＋ ＋ 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
2、不同点：
索氏制碱法（氨碱法） 索氏制碱法（氨碱法）
侯氏制碱（联合制碱法） 侯氏制碱（联合制碱法） 1、通入NH3： 、通入 a、增大 4+的浓度，使NH4Cl更多地析 、增大NH 的浓度， 更多地析 出 b、 使 NaHCO3 转化为 2CO3 ， 提高析 转化为Na 、 出NH4Cl的纯度 的纯度 2 、 降 温 , 并 加 入 过 量 NaCl ： 低 温 时 NH4Cl 溶解度比 溶解度比NaCl小，所以可 小 以使NH 析出 同时补充Na 析出， 以使 4Cl析出，同时补充 + CO2 ：高温下焦炭与水蒸气的反应 NH3 ：工业合成氨的反应
Na2CO3
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计 了 I （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉 淀的操作是 过滤 。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后， 稀硝酸和硝酸银溶液 再滴加 。 (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨 a、c。 气的作用有 (a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b)使NaHCO3更多地析出 (c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度
NH4Cl又可以与生石灰反应，产生 3，重新作为原料使用： 又可以与生石灰反应， 又可以与生石灰反应 产生NH 重新作为原料使用：
2NH4Cl+Ca(OH)2→2NH3↑+CaCl2+2H2O （NH3循环使用） 循环使用 使用）
思考： 思考：为什么在饱和食盐水中先通入氨气？
标准状况下CO2和NH3在水中的溶解度如下表所示 标准状况下
滤液处 理方法 Ca(OH)2+2NH4Cl →2NH3+CaCl2+2H2O Ca(OH)2来源： 来源： CaCO3→CaO+CO2 CaO+H2O →Ca(OH)2
原 料 来 CO 2 ：石灰石的煅烧 源 NH3 ：Ca(OH)2与NH4Cl的反应 的反应 循环物 质 优缺点
CO2
NH3
CO2
谢谢观赏
索尔维国际会议
索尔维国际会议
勒布朗制碱法的原料: 勒布朗制碱法的原料: NaCl、 H2SO4浓、 C、CaCO3 、 、 浓
NaCl
+H2SO4浓 浓
Na2SO4
2NaCl+H2SO4─→Na2SO4+2HCl
Na2SO4
+C
Na2S
Na2SO4+2C─→Na2S+2CO2
Na2S
勒布朗制碱法
NaCl
+H2SO4浓 浓
+C
原料: 原料 NaCl、 H2SO4浓、 C、CaCO3 、 、 浓
Na2SO4
Na2SO4 Na2S
+CaCO3
Na2S Na2CO3
缺点:此法因难于连续生产，又需浓硫酸作原料，设备腐蚀
严重，产品质量不纯，原料利用不充分，价格较贵，所以在投 产不久后不敌索尔维法的竞争，而被淘汰。虽然如此他的制碱 法在历史上曾盛行一时，是化学工业发展史的一个里程碑。
课堂练习2：工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研 究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下 图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量， 再计算混合物中纯碱的质量分数。
乙 丙 (1)甲装置的作用是 吸收空气中的二氧化碳 ； 丙装置的作用是 吸收二氧化碳中的水蒸气 (2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 排出装置中的二氧化碳气体 ，
+CaCO3
Na2CO3
Na2S+CaCO3─→Na2CO3+CaS
缺点:此法因难于连续生产，又需硫酸作原料，设备腐蚀严
重，产品质量不纯，原料利用不充分，价格较贵，所以在投产 50年后不敌索尔维法的竞争，于20世纪20年代被淘汰。虽被索 尔维法和其他方法所代替，但在历史上曾盛行一时，是化学工 业发展史的一个里程碑。
甲装置反应的离子方程式是 CO2+2OH。 CO32-+H2O
甲
甲
乙
丙
(填“偏
偏大 (3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 大”或“偏小”)。
(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干 燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质 量为w，则Na2CO3
53( w − m) × 100% 质量分数的计算式为 22n 。
Ca(OH)2
索尔维法的优点： 1、原料（食盐和石灰石）便宜；
NH3 + CaCl2
2、产品纯碱的纯度高； 3、副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用； 4、制造步骤简单，适合于大规模生产。
1、 缺点： NaCl利用率低
2、生成用途不大的CaCl2
侯德榜介绍： 侯德榜介绍： 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化 学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他 就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这 位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜制碱背景： 侯德榜制碱背景： 1937年，抗日战争爆发，由于当时内地盐价昂贵，用传统的 索尔维法制碱成本太高，无法维持生产，为寻找适应内地条 件的制碱工艺，永利公司准备向德国购买新的工艺，但德国 与日本暗中勾结，除了向侯德榜一行高价勒索外，还提出了 种种对中国人来说是丧权辱国的条件，为了维护民族尊严， 侯德榜与永利的工程技术人员一起，认真剖析了察安法流程， 终于确定了具有自己独立特点的新的制碱工艺，1941年，这 种新工艺被命名为“候氏制碱法”。
△
2NaHCO3 产物的生成：
Na2CO3 + CO2 + H2O
滤液： 滤液：NaCl 滤渣： 滤渣：NH4Cl
滤液的处理 NH3、NaCl （NaCl、NH4Cl） 、
｛
联合制碱法” 在联合制碱中，所用原料CO “联合制碱法” 在联合制碱中，所用原料CO2和NH3是 联合” 中“联合”的意 由 合成氨厂 提供的，所以工业生产上常 提供的， 义？
作氮肥（了解：电镀液、焊药、祛痰药等）
CO2
。 NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓ (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 。
(3) 写出上述流程中 物质的分子式 写出上述流程中X物质的分子式
食盐水 CO2 合成氨厂 NH3 沉淀池 X 循环II 循环I NH3 母液 (提取副产品) 煅烧炉
三、侯氏制碱（联合制碱法） 侯氏制碱（联合制碱法） 侯氏制碱法的流程图(联合制碱法） 联合制碱法 侯氏制碱法的流程图 联合制碱法）
侯氏制碱法的原理
1、合成氨工厂的反应： 合成氨工厂的反应： N2的制取：空气液化 的制取： 高温 高温 H2、CO2的制取： C+H2O(g)→ H2+CO 、CO+H2O(g) → H2+CO2 的制取： (g)→ 、 NH3的合成： N2+3H2 → 2 3 的合成： 2NH 2、向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳 加热碳酸氢钠， 3、 加热碳酸氢钠，得到碳酸钠
优点：1、提高了 、提高了NaCl利用率 利用率
2、产生了有用的化工原料 和肥 、 料 NH4Cl
课堂练习1： （05上海）我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺， 生产流程可简要表示如下
食盐水 CO2 X
NH3 合成氨厂 沉淀池
循环II 煅烧炉 Na2CO3
循环I NH3 母液 (提取副产品)
， (1) 上述生产纯碱的方法称 联合制碱法或侯德榜制碱法 副产品的一种用途为
滤液
NH4Cl、NaCl
废液CaCl2、NaCl
索氏制碱原理： 索氏制碱原理： 制碱原理
Ca(OH)2石灰乳
NH3+CO2+H2O→NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl 总反应方程式： 总反应方程式： NaCl + CO + H O + NH → NaHCO ↓ + NH Cl 3 4 2 2 3 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用） 循环使用） （ 循环使用
溶解性（体积比） 溶液的密度 （g · cm-3） 饱和溶液的物质的量 浓度（mol · L-1）
CO2 1 : 1.7 ~1 ~0.076
NH3 1 : 700 0.88 ~18
以下是在一定温度下一些物质的溶解度 溶解性 物质 0℃ 100℃
0℃时饱和溶 液中的物质的 量(100gH2O)
固体的溶解度（/100g H2O）
NaCl
原料（食盐和石灰石）便宜； 优点： 优点： 1、原料（食盐和石灰石）便宜； 产品纯碱的纯度高； 2、产品纯碱的纯度高； 3、副产品氨和二氧化碳都可以回收 循环使用； 循环使用； 制造步骤简单， 4、制造步骤简单，适合于大规模生 产。 1、 NaCl利用率低 、 利用率低 缺点： 、生成用途不大的CaCl2 缺点： 2、生成用途不大的
联合制碱工业
一、纯碱工业的发展史： 纯碱工业的发展史
纯碱是重要的化工原料之一， 纯碱是重要的化工原料之一，也是大众消费 广泛应用于玻璃工业 钢铁工业、 玻璃工业、 品，广泛应用于玻璃工业、钢铁工业、化学 工业、医药工业、搪瓷、纺织、印染、造纸、 工业、医药工业、搪瓷、纺织、印染、造纸、 食品等多种工业的生产 1983年 等多种工业的生产。 食品等多种工业的生产。1983年，世界纯碱 产量为30Mt 纯碱工业始于18世纪末， 30Mt。 18世纪末 产量为30Mt。 纯碱工业始于18世纪末，法 国人勒布朗，比利时人索尔维， 国人勒布朗，比利时人索尔维，中国人侯德 都先后作出了突出的贡献。 榜等，都先后作出了突出的贡献。
NH4Cl
NaCl
思考2：在滤液中 在滤液中加入固体NaCl目的 在滤液中 同离子效应， Cl沉降 在降温至t 沉降， 同离子效应，使NH4Cl沉降，在降温至t1℃以下分 离析出更多的NH Cl沉淀 沉淀， 离析出更多的NH4Cl沉淀，同时又补充了下一过程 中所要的N 中所要的N a+
侯德榜制碱法 原料： CO2 、NH3、NaCl
2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓（析出） → （析出）
思考1 在滤液中通入氨气的目的？ 思考1：在滤液中通入氨气的目的？
Cl更多地析出 1、增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 增大NH 的浓度， 提高析出NH Cl的纯度 2、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度 转化为Na
NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl
35.7 39.12 0.61
6.9 16.4 0.08
11.9 分解 0.Fra Baidu bibliotek5
29.7 75.8 0.56
索尔维制碱法
原料： CO2 、 NaCl、 NH3 产物的生成： 2NaHCO3 滤液的处理 △
Na2CO3 + CO2 + H2O
（ NH4Cl、NaCl） ）
将侯氏制碱和合成氨联合在一起，所以， 将侯氏制碱和合成氨联合在一起，所以， 称为“ 称为“ 。 联合制碱法” 联合制碱法”
侯氏制碱法的优 侯氏制碱法的优 点 提高了NaCl NaCl利用率 1、提高了NaCl利用率
2、产生了有用的化工原料 和肥料 NH4Cl
索氏制碱法的流程图：（氨碱法） 索氏制碱法的流程图：（氨碱法） ：（氨碱法
二、索尔维制碱法（氨碱法）： 索尔维制碱法（氨碱法）： 索氏制碱法的流程图：（氨碱法） ：（氨碱法 索氏制碱法的流程图：（氨碱法）
饱 和 食 盐 水 过滤 通NH3 氨 洗涤 盐 通CO2 水 煅烧 石灰石 CO2 CaO 沉淀
NaHCO3
煅烧
CO2(循环使用） Na2CO3产品 NH3(循环使用）
饱 和 食 盐 水 过滤 通NH3 氨 洗涤 盐 通CO2 水 煅烧 石灰石 CO2 CaO 沉淀
NaHCO3
煅烧
CO2(循环使用） Na2CO3产品 NH3(循环使用）
Ca(OH)2
滤液
NH4Cl、NaCl
废液CaCl2、NaCl
Ca(OH)2石灰乳
侯氏制碱法的流程图（联合制碱法） 侯氏制碱法的流程图（联合制碱法）
四、侯氏制碱法与索氏制碱法的异同点： 1、相同点： 原理相同
NaCl＋NH3＋H2O＋CO2→NaHCO3↓＋NH4Cl ＋ ＋ ＋ 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
2、不同点：
索氏制碱法（氨碱法） 索氏制碱法（氨碱法）
侯氏制碱（联合制碱法） 侯氏制碱（联合制碱法） 1、通入NH3： 、通入 a、增大 4+的浓度，使NH4Cl更多地析 、增大NH 的浓度， 更多地析 出 b、 使 NaHCO3 转化为 2CO3 ， 提高析 转化为Na 、 出NH4Cl的纯度 的纯度 2 、 降 温 , 并 加 入 过 量 NaCl ： 低 温 时 NH4Cl 溶解度比 溶解度比NaCl小，所以可 小 以使NH 析出 同时补充Na 析出， 以使 4Cl析出，同时补充 + CO2 ：高温下焦炭与水蒸气的反应 NH3 ：工业合成氨的反应
Na2CO3
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计 了 I （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉 淀的操作是 过滤 。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后， 稀硝酸和硝酸银溶液 再滴加 。 (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨 a、c。 气的作用有 (a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b)使NaHCO3更多地析出 (c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度
NH4Cl又可以与生石灰反应，产生 3，重新作为原料使用： 又可以与生石灰反应， 又可以与生石灰反应 产生NH 重新作为原料使用：
2NH4Cl+Ca(OH)2→2NH3↑+CaCl2+2H2O （NH3循环使用） 循环使用 使用）
思考： 思考：为什么在饱和食盐水中先通入氨气？
标准状况下CO2和NH3在水中的溶解度如下表所示 标准状况下
滤液处 理方法 Ca(OH)2+2NH4Cl →2NH3+CaCl2+2H2O Ca(OH)2来源： 来源： CaCO3→CaO+CO2 CaO+H2O →Ca(OH)2
原 料 来 CO 2 ：石灰石的煅烧 源 NH3 ：Ca(OH)2与NH4Cl的反应 的反应 循环物 质 优缺点
CO2
NH3
CO2
谢谢观赏
索尔维国际会议
索尔维国际会议
勒布朗制碱法的原料: 勒布朗制碱法的原料: NaCl、 H2SO4浓、 C、CaCO3 、 、 浓
NaCl
+H2SO4浓 浓
Na2SO4
2NaCl+H2SO4─→Na2SO4+2HCl
Na2SO4
+C
Na2S
Na2SO4+2C─→Na2S+2CO2
Na2S
勒布朗制碱法
NaCl
+H2SO4浓 浓
+C
原料: 原料 NaCl、 H2SO4浓、 C、CaCO3 、 、 浓
Na2SO4
Na2SO4 Na2S
+CaCO3
Na2S Na2CO3
缺点:此法因难于连续生产，又需浓硫酸作原料，设备腐蚀
严重，产品质量不纯，原料利用不充分，价格较贵，所以在投 产不久后不敌索尔维法的竞争，而被淘汰。虽然如此他的制碱 法在历史上曾盛行一时，是化学工业发展史的一个里程碑。
课堂练习2：工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研 究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下 图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量， 再计算混合物中纯碱的质量分数。
乙 丙 (1)甲装置的作用是 吸收空气中的二氧化碳 ； 丙装置的作用是 吸收二氧化碳中的水蒸气 (2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 排出装置中的二氧化碳气体 ，
+CaCO3
Na2CO3
Na2S+CaCO3─→Na2CO3+CaS
缺点:此法因难于连续生产，又需硫酸作原料，设备腐蚀严
重，产品质量不纯，原料利用不充分，价格较贵，所以在投产 50年后不敌索尔维法的竞争，于20世纪20年代被淘汰。虽被索 尔维法和其他方法所代替，但在历史上曾盛行一时，是化学工 业发展史的一个里程碑。
甲装置反应的离子方程式是 CO2+2OH。 CO32-+H2O
甲
甲
乙
丙
(填“偏
偏大 (3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 大”或“偏小”)。
(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干 燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质 量为w，则Na2CO3
53( w − m) × 100% 质量分数的计算式为 22n 。
Ca(OH)2
索尔维法的优点： 1、原料（食盐和石灰石）便宜；
NH3 + CaCl2
2、产品纯碱的纯度高； 3、副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用； 4、制造步骤简单，适合于大规模生产。
1、 缺点： NaCl利用率低
2、生成用途不大的CaCl2
侯德榜介绍： 侯德榜介绍： 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化 学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他 就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这 位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜制碱背景： 侯德榜制碱背景： 1937年，抗日战争爆发，由于当时内地盐价昂贵，用传统的 索尔维法制碱成本太高，无法维持生产，为寻找适应内地条 件的制碱工艺，永利公司准备向德国购买新的工艺，但德国 与日本暗中勾结，除了向侯德榜一行高价勒索外，还提出了 种种对中国人来说是丧权辱国的条件，为了维护民族尊严， 侯德榜与永利的工程技术人员一起，认真剖析了察安法流程， 终于确定了具有自己独立特点的新的制碱工艺，1941年，这 种新工艺被命名为“候氏制碱法”。
△
2NaHCO3 产物的生成：
Na2CO3 + CO2 + H2O
滤液： 滤液：NaCl 滤渣： 滤渣：NH4Cl
滤液的处理 NH3、NaCl （NaCl、NH4Cl） 、
｛
联合制碱法” 在联合制碱中，所用原料CO “联合制碱法” 在联合制碱中，所用原料CO2和NH3是 联合” 中“联合”的意 由 合成氨厂 提供的，所以工业生产上常 提供的， 义？
作氮肥（了解：电镀液、焊药、祛痰药等）
CO2
。 NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓ (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 。
(3) 写出上述流程中 物质的分子式 写出上述流程中X物质的分子式
食盐水 CO2 合成氨厂 NH3 沉淀池 X 循环II 循环I NH3 母液 (提取副产品) 煅烧炉
三、侯氏制碱（联合制碱法） 侯氏制碱（联合制碱法） 侯氏制碱法的流程图(联合制碱法） 联合制碱法 侯氏制碱法的流程图 联合制碱法）
侯氏制碱法的原理
1、合成氨工厂的反应： 合成氨工厂的反应： N2的制取：空气液化 的制取： 高温 高温 H2、CO2的制取： C+H2O(g)→ H2+CO 、CO+H2O(g) → H2+CO2 的制取： (g)→ 、 NH3的合成： N2+3H2 → 2 3 的合成： 2NH 2、向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳 加热碳酸氢钠， 3、 加热碳酸氢钠，得到碳酸钠
优点：1、提高了 、提高了NaCl利用率 利用率
2、产生了有用的化工原料 和肥 、 料 NH4Cl
课堂练习1： （05上海）我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺， 生产流程可简要表示如下
食盐水 CO2 X
NH3 合成氨厂 沉淀池
循环II 煅烧炉 Na2CO3
循环I NH3 母液 (提取副产品)
， (1) 上述生产纯碱的方法称 联合制碱法或侯德榜制碱法 副产品的一种用途为