高中化学复习知识点：氯水的成分及检验
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D.氯水中的次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，因此放出的为氧气，D错误；
答案选D。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
氢离子、氯离子和次氯酸根离子没有颜色，所以使新制饱和绿水呈黄绿色的微粒是氯气分子，故C正确；
故选C。
5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱD
【解析】
【分析】
【详解】
A．在饱和氯水中加入CaCO3，与H+反应，则溶液酸性减弱，pH变大，故A正确；
9．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
二、多选题
10．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是
A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
高中化学复习知识点：氯水的成分及检验
一、单选题
1．氨水、氯水中均含有多种微粒，关于它们所含微粒种类的比较正确的是
A．氨水所含微粒种类一定少于氯水B．氨水所含微粒种类一定等于氯水
C．氨水所含微粒种类一定多于氯水D．不同浓度，可能有不同结果
2．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()
综上所述，答案为B。
【点睛】
氯水的漂白实质是次氯酸的漂白。
7．C
【解析】
【详解】
氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，长期放置后发生2HClO 2H++2Cl﹣+O2↑，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有氯离子增加，故选C。
【点睛】
氯水和氨水中存在化学平衡，根据平衡判断出溶液中的离子。
2．B
【解析】
【分析】
氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。
【详解】
A.次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；
7．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A．Cl2B．HClOC．Cl－D．H2O
8．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（）
A．H+、ClO-、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．H+、HClO、Cl2
B．在饱和氯水中通入SO2气体，与Cl2反应生成硫酸和盐酸，酸性增强，pH变小，故B正确；
C．在饱和氯水中通入H2S气体，与Cl2反应生成S和盐酸，酸性增强，pH变小，故C正确；
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，c(H+)＝c(0H﹣)，由电荷守恒可知，c(Na+)＝c(ClO﹣)+c(Cl﹣)，反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2O⇌HClO+HCl可知，c(Cl﹣)＝c(ClO﹣)+c(HClO)，则离子浓度大小为c(Na+)＞c(Cl﹣)＞c(ClO﹣)＞c(HClO)，故D错误；
（4）氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式______________________________，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是___________。
12．（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___。
故答案为D。
【点睛】
考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，氯水中含HClO、Cl2、H2O、ClO﹣、Cl﹣、H+、OH﹣七种微粒，具有酸性和氧化性，再结合平衡移动原理分析。
6．B
【解析】
【详解】
A.加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有HClO存在，HClO具有漂白性，故A错误；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－
C．向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClO
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
三、综合题
11．硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。
完成下列填空：
（1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为______________，生成物固体A属于_____晶体。
（2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<）。
（3）工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH3（g）＋6NO2（g） 7N2（g）＋12H2O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________。
【详解】
(1)氮原子的核电荷数为7，基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3；由化学方程式为S+2KNO3+3C→A+N2↑+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，则A的化学式为K2S，属于离子晶体；(2) 等物质的量浓度的两溶液，硫酸铵溶液中铵根离子浓度比氯化铵溶液中铵根离子浓度大，水解产生的氢离子浓度大，酸性较强，即pH大小为：氯化铵＞硫酸铵；(3)在反应8NH3(g)＋6NO2(g) 7N2(g)＋12H2O(g)中，NH3中N元素从-3价升高为0价，为还原剂，NO2中N元素从+4价降为0价，是氧化剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:8=3:4，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为 ；该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，则氧化产物N2为0.4mol，还原产物N2为0.3mol，依据原子守恒，被吸收的NO2为0.6mol，其标准状况下体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L；(4)氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，是因为氯气能与水反应生成HClO的缘故，发生反应的化学反应方程式为Cl2+H2O HCl+HClO，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl产生，起作用的微粒是Cl-。
C．向氯水中加入 粉末，有二氧化碳产生，说明氯水中含有HCl，HClO酸性比碳酸弱，不能和 反应生成二氧化碳，C错误；
D．向 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，氯水中氯分子可以氧化亚铁离子，D错误。
答案选CD。
11．1s22s22p3离子＞ 13.44LCl2+H2O HCl +HClOCl—
【解析】
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
3．下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是（）
A．新制氯水使紫色石蕊先变红后褪色，说明新制氯水中含有 和
（2）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是___；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是___；
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用___。（填序号）
①NaOH②Ca(OH)2③BaCl2④K2SO4⑤Ca(NO3)2
（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。
B.氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有分子Cl2存在，故B正确；
C.因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，而盐酸酸化，直接引入氯离子，故C错误；
D.氯气和氢氧化钠反应，导致氯水浅黄绿色消失，则不能说明HClO有存在，故D错误；
①其中被还原的元素是___。
②当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积___。
（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___，R的相对原子质量是___。
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
氯水中存在化学平衡：CL2+H2O⇌H++Cl-+HClO；次氯酸是弱电解质，溶液中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H+、Cl-、ClO-OH-；共7种离子：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-；氨水中存在化学平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；溶液中存在三种分子：NH3、H2O、NH3•H2O；三种离子：NH4+、OH-、H+；共6种离子：NH3、H2O、NH3•H2O；NH4+、OH-、H+；故答案选A。
B．往新制氯水中加入硝酸酸化的 溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有
C．将 固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明新制氯水显酸性
D．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是
4．氯水是氯气的水溶液。使新制饱和氯水呈黄绿色的微粒是（）
A． B． C． D．
5．25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++ Cl－+ HClO，下列叙述中错误的是
故选：D。
【点睛】
氯气溶于水，发生如下反应：Cl2+H2O HCl+HClO，反应产物中，HCl显酸性，HClO表现强氧化性。
9．B
【解析】
【详解】
新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，
A.紫色的石蕊试液变红，有H＋存在，后褪色，有HClO，A项正确；
B.碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B项错误；
A．在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大
B．在饱和氯水中通入SO2气体，平衡向右移，溶液的pH变小
C．在饱和氯水中通入H2S气体，平衡向右移，溶液的pH变小
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na＋)>c(ClO－)> c(Cl－)>c(HClO)
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明原溶液中有HClO分子存在
【分析】
（1）利用质量守恒定律来判断出A的化学式，然后判断晶体类型；（2）等物质的量浓度的氯化铵和硫酸铵，铵根离子的浓度硫酸铵大于氯化铵，铵根离子浓度越大，溶液pH越小；（3）在反应8NH3(g)＋6NO2(g) 7N2(g)＋12H2O(g)中，N2既是氧化产物，又是还原产物，反应中转移电子数为24e-；（4）氯气的水溶液中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，溶液中的Cl-能与Ag+反应生成AgCl白色沉淀。
C.新制氯水有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；
D.新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；
答案选B。
10．CD
【解析】
【详解】
A．氯气为黄绿色气体，氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 ，A正确；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ，B正确；
答案选B。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.氯水中含有的盐酸具有酸性，能够使紫色的石蕊变红色，氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能够使红色褪色，A正确；
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；
C.氯水中有盐酸是强酸，能与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，说明氯水呈酸性，C正确；
B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，氯气是黄绿色，故B正确；
C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，沉淀为AgCl，由于加入了盐酸，因此不能说明原溶液中有Cl－存在，故C错误；
D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，则发生氯气与氢氧化钠反应，说明原溶液中有Cl2分子存在，故D错误。
8．D
【解析】
【分析】
由图中颜色变化可知，紫色石蕊试液中通入氯气，溶液变红色，表明溶液表现出酸性；溶液变为无色，表明溶液表现出强氧化性；溶液变为浅黄绿色，表明溶液中溶解了有色的物质。
【详解】
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是D；
答案选D。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
氢离子、氯离子和次氯酸根离子没有颜色，所以使新制饱和绿水呈黄绿色的微粒是氯气分子，故C正确；
故选C。
5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱD
【解析】
【分析】
【详解】
A．在饱和氯水中加入CaCO3，与H+反应，则溶液酸性减弱，pH变大，故A正确；
9．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
二、多选题
10．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是
A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
高中化学复习知识点：氯水的成分及检验
一、单选题
1．氨水、氯水中均含有多种微粒，关于它们所含微粒种类的比较正确的是
A．氨水所含微粒种类一定少于氯水B．氨水所含微粒种类一定等于氯水
C．氨水所含微粒种类一定多于氯水D．不同浓度，可能有不同结果
2．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()
综上所述，答案为B。
【点睛】
氯水的漂白实质是次氯酸的漂白。
7．C
【解析】
【详解】
氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，长期放置后发生2HClO 2H++2Cl﹣+O2↑，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有氯离子增加，故选C。
【点睛】
氯水和氨水中存在化学平衡，根据平衡判断出溶液中的离子。
2．B
【解析】
【分析】
氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。
【详解】
A.次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；
7．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A．Cl2B．HClOC．Cl－D．H2O
8．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（）
A．H+、ClO-、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．H+、HClO、Cl2
B．在饱和氯水中通入SO2气体，与Cl2反应生成硫酸和盐酸，酸性增强，pH变小，故B正确；
C．在饱和氯水中通入H2S气体，与Cl2反应生成S和盐酸，酸性增强，pH变小，故C正确；
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，c(H+)＝c(0H﹣)，由电荷守恒可知，c(Na+)＝c(ClO﹣)+c(Cl﹣)，反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2O⇌HClO+HCl可知，c(Cl﹣)＝c(ClO﹣)+c(HClO)，则离子浓度大小为c(Na+)＞c(Cl﹣)＞c(ClO﹣)＞c(HClO)，故D错误；
（4）氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式______________________________，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是___________。
12．（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___。
故答案为D。
【点睛】
考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，氯水中含HClO、Cl2、H2O、ClO﹣、Cl﹣、H+、OH﹣七种微粒，具有酸性和氧化性，再结合平衡移动原理分析。
6．B
【解析】
【详解】
A.加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有HClO存在，HClO具有漂白性，故A错误；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－
C．向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClO
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
三、综合题
11．硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。
完成下列填空：
（1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为______________，生成物固体A属于_____晶体。
（2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<）。
（3）工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH3（g）＋6NO2（g） 7N2（g）＋12H2O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________。
【详解】
(1)氮原子的核电荷数为7，基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3；由化学方程式为S+2KNO3+3C→A+N2↑+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，则A的化学式为K2S，属于离子晶体；(2) 等物质的量浓度的两溶液，硫酸铵溶液中铵根离子浓度比氯化铵溶液中铵根离子浓度大，水解产生的氢离子浓度大，酸性较强，即pH大小为：氯化铵＞硫酸铵；(3)在反应8NH3(g)＋6NO2(g) 7N2(g)＋12H2O(g)中，NH3中N元素从-3价升高为0价，为还原剂，NO2中N元素从+4价降为0价，是氧化剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:8=3:4，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为 ；该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，则氧化产物N2为0.4mol，还原产物N2为0.3mol，依据原子守恒，被吸收的NO2为0.6mol，其标准状况下体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L；(4)氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，是因为氯气能与水反应生成HClO的缘故，发生反应的化学反应方程式为Cl2+H2O HCl+HClO，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl产生，起作用的微粒是Cl-。
C．向氯水中加入 粉末，有二氧化碳产生，说明氯水中含有HCl，HClO酸性比碳酸弱，不能和 反应生成二氧化碳，C错误；
D．向 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，氯水中氯分子可以氧化亚铁离子，D错误。
答案选CD。
11．1s22s22p3离子＞ 13.44LCl2+H2O HCl +HClOCl—
【解析】
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
3．下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是（）
A．新制氯水使紫色石蕊先变红后褪色，说明新制氯水中含有 和
（2）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是___；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是___；
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用___。（填序号）
①NaOH②Ca(OH)2③BaCl2④K2SO4⑤Ca(NO3)2
（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。
B.氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有分子Cl2存在，故B正确；
C.因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，而盐酸酸化，直接引入氯离子，故C错误；
D.氯气和氢氧化钠反应，导致氯水浅黄绿色消失，则不能说明HClO有存在，故D错误；
①其中被还原的元素是___。
②当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积___。
（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___，R的相对原子质量是___。
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
氯水中存在化学平衡：CL2+H2O⇌H++Cl-+HClO；次氯酸是弱电解质，溶液中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H+、Cl-、ClO-OH-；共7种离子：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-；氨水中存在化学平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；溶液中存在三种分子：NH3、H2O、NH3•H2O；三种离子：NH4+、OH-、H+；共6种离子：NH3、H2O、NH3•H2O；NH4+、OH-、H+；故答案选A。
B．往新制氯水中加入硝酸酸化的 溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有
C．将 固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明新制氯水显酸性
D．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是
4．氯水是氯气的水溶液。使新制饱和氯水呈黄绿色的微粒是（）
A． B． C． D．
5．25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++ Cl－+ HClO，下列叙述中错误的是
故选：D。
【点睛】
氯气溶于水，发生如下反应：Cl2+H2O HCl+HClO，反应产物中，HCl显酸性，HClO表现强氧化性。
9．B
【解析】
【详解】
新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，
A.紫色的石蕊试液变红，有H＋存在，后褪色，有HClO，A项正确；
B.碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B项错误；
A．在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大
B．在饱和氯水中通入SO2气体，平衡向右移，溶液的pH变小
C．在饱和氯水中通入H2S气体，平衡向右移，溶液的pH变小
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na＋)>c(ClO－)> c(Cl－)>c(HClO)
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明原溶液中有HClO分子存在
【分析】
（1）利用质量守恒定律来判断出A的化学式，然后判断晶体类型；（2）等物质的量浓度的氯化铵和硫酸铵，铵根离子的浓度硫酸铵大于氯化铵，铵根离子浓度越大，溶液pH越小；（3）在反应8NH3(g)＋6NO2(g) 7N2(g)＋12H2O(g)中，N2既是氧化产物，又是还原产物，反应中转移电子数为24e-；（4）氯气的水溶液中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，溶液中的Cl-能与Ag+反应生成AgCl白色沉淀。
C.新制氯水有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；
D.新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；
答案选B。
10．CD
【解析】
【详解】
A．氯气为黄绿色气体，氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 ，A正确；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ，B正确；
答案选B。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.氯水中含有的盐酸具有酸性，能够使紫色的石蕊变红色，氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能够使红色褪色，A正确；
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；
C.氯水中有盐酸是强酸，能与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，说明氯水呈酸性，C正确；
B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，氯气是黄绿色，故B正确；
C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，沉淀为AgCl，由于加入了盐酸，因此不能说明原溶液中有Cl－存在，故C错误；
D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，则发生氯气与氢氧化钠反应，说明原溶液中有Cl2分子存在，故D错误。
8．D
【解析】
【分析】
由图中颜色变化可知，紫色石蕊试液中通入氯气，溶液变红色，表明溶液表现出酸性；溶液变为无色，表明溶液表现出强氧化性；溶液变为浅黄绿色，表明溶液中溶解了有色的物质。
【详解】
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是D；