铝及其化合物图像与计算
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12
类型三向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量
1、实验现象： 3、图像
n沉淀
A
立即产生白色沉 淀—渐多---最多-渐少---消失
2、反应离子方程式 ⑴AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ ⑵Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
0
1
2
3Hale Waihona Puke Baidu
4 VHCl B
13
类型四.向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量
5
H2O+AlO-2+H+ 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
6
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中 的重点内容，要切实掌握“铝三角”
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O
有关图象问题：
A
B
C
D E F 2 、向 溶液中滴入 AlCl 溶液至过量。 1 3 4 5 6 7 、向用盐酸酸化的 、向盐酸中滴加 、向NaOH AlCl NaAlO AlCl33 溶液中滴加 和 中滴入盐酸至过量。 的 MgCl NaOH NaAlO AlCl 的混合溶液中滴加 溶液中滴加 NaAlO 溶液中滴加 溶液至过量。 HCl NaOH 至过 8 溶液中滴加氨水至过量。 3 2 2 3 2 2溶液至过量。 3 溶液。 量。 NaOH溶液至过量。
＋ － ＋ －
25
(2) 当 Mg2 ＋ 、 Al3 ＋ 刚好沉淀完全时，溶液中只有 Na2SO4，关系式 2NaOH～H2SO4 得 V(NaOH)＝ 100 mL×2 mol/L×2 ＝ 400 mL。 1 mol/L (3)当所得沉淀无 Al(OH)3 时，NaOH 溶液过量，反 应后生成的溶质为 Na2SO4、NaAlO2，则根据 Na 元素守 恒有 n (NaOH)＝0.45 L×1 mol/L≥0.1 L× 2 mol/L×2＋ 1 0.1×(1－a)mol。解得 a≥ ，则满足此条件的 a 的取值 2 1 范围是 ≤a<1。 2 1 答案 (1)0.06 440 (2)400 (3)2≤a<1
31
（考查单质铝的性质）将等物质的量的 镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足 量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最 多的是( A ) A.3 mol· L-1 HCl B.4 mol· L-1 HNO3 C.8mol· L-1 NaOH D.18mol· L-1 H2SO4
在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4 都不能产生H2，加入NaOH溶液，只有Al与 之反应，加入盐酸，镁和铝都与盐酸反应生 成H2，所以生成的H2的量最多。
1、实验现象： 3、图像
n沉淀 B
无沉淀（有但即溶）-出现沉淀--渐多---最 多—沉淀不消失。
2、反应离子方程式
A
0
1
2
3
4 VNaAlO2
⑴AlO2-+4H+ =Al3+ +2H2O
⑵Al3++3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓
14
类型 5．明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量
(1)向AlCl3溶液中加入氨水 (2)向NaAlO2溶液中通入CO2 (3)向盐酸酸化的AlCl3溶液中加入NaOH溶液
(4)向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液
(5)向AlCl3和NH4Cl混合溶液中加入NaOH溶液
（6）向MgCl2和AlCl3混合溶液中先加入NaOH 溶液，后加入盐酸（ NaOH和盐酸的物质的量 17 浓度相等）
(3) 图象
11
类型二向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
1、实验现象： 3、图像
n沉淀
B
无沉淀（有但即溶）-出现沉淀--渐多---最 多—沉淀不消失。
2、反应离子方程式
0
1
2
3 A
4 VAlCl3
⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O ⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓
15
[特别提醒]
当溶液中有多种离子时要考虑离子之间的
2＋ 3＋ 反应顺序，如向含有H＋、NH ＋ 、 Mg 、 Al 的混合溶液 4
中逐滴加入NaOH，先与H 反应，再与Mg2 、Al3 生成
＋ ＋ ＋
沉淀，再与NH＋ 4 反应，最后再溶解Al(OH)3沉淀。
16
变式训练
现有下列几种情况,分别用哪种图象表示?
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
铝盐溶液与强碱反应 现象：立即产生白 色沉淀—渐多---最 多--渐少---消失
2、反应离子方程式 1、实验现象 3、图像
n沉淀 A
0
1
2
3
4 VNaOH B
⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
10
6．向 Mg2 与 Al3 的酸性溶液中逐滴加入
n沉淀
0.03mol
0.01mol 0
7.5
27.5 30 VNaOH
21
课堂练习3
将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反 应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，产生 沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求: （1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积 不变)。 1.4 mol/L （2）合金中镁和铝的质量。 Mg:3.6g m(沉淀)/g Al:2.7g
O
B
0.58
A
10.0
30.0
C V[HCl(aq)]/ml
27
四、有关计算
①根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量
二者反应产物Al(OH)3能和强碱继续反应，其计算规律如下:
当n(OH-)≤3n(Al3+)时，n［Al(OH)3］=1∕3n(OH-) 当3n(Al3+)＜n(OH-)＜4n(Al3+)时，n［Al(OH)3］ =4n(Al3+)-n(OH-) 当n(OH-)≥4n(Al3+)时，n［Al(OH)3］=0,无沉淀
FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓
△ 2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
通电
2Al2O3(熔融）＝ 4Al+3O2↑
4
小结:铝及其化合物的转化关系 Al
O2
Al2O3
加 热
AlO2
Al(OH)3
Al3+
7
三、有关氢氧化铝的图象
类型一： 铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应
Al3+＋3NH3· H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
n沉淀
铝盐溶液与弱碱反应
现象：立即产生白色沉淀—渐多 ---最多---沉淀不消失
3
n
NH3 .H2O
8
现象：无沉淀—出现白 色沉淀---渐多---最多 ----沉淀不消失
9
24
解析
(1) 由图象可知 V1 mL NaOH 溶液是与过量
H2SO4 反应的，则与 Mg、Al 反应的 H2SO4 为：0.2 mol－ 1 0.16 mol× ＝0.12 mol，设 0.1 mol 的 Mg、Al 混合物中 2 Mg、Al 的物质的量分别为 x、y。则有方程组： x＋y＝0.1 mol x＝0.06 mol 解得 x＋1.5y＝0.12 mol y＝0.04 mol 当加入 V2 mL NaOH 溶液时，得到 Mg(OH)2 沉淀和 NaAlO2，关系式为：Mg2 ～2OH ，Al3 ～4OH 得 V2＝ 0.06×2 mol＋0.04×4 mol 160 mL＋ ×103mL/L＝440 mL。 1 mol/L
18
＋ 2＋ 3＋ 例 4 某无色溶液中，已知含有 H 、 Mg 、 Al 课堂练习1
等阳离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗 NaOH(溶 液)体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可 用下图表示，则下列图中正确的是( )
19
解析
与 OH－反应的能力应是 H＋>Al3＋>Mg2＋(同
26
思维拓展
把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于 足量水后，产生 0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中 逐滴加入 0.5mol/L HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与 生成沉淀的关系如下图所示。试回答： （1）混合物中各物质的物 m(沉淀)/g 质的量： NaOH是 0.065 mol， AlCl3是 0.01 mol， MgCl2是 0.01 mol。 （2）C点所加的盐酸的体 积是 130 ml。
从铝土矿中提取铝 工艺流程 （1）原料：铝土矿（主要成分Al2O3,含
Fe2O3、SiO2等杂质） （2）方法：酸溶法、碱溶法 （3）工艺流程图
3
酸溶法：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O
＋ ＋
强碱溶液 (1)现象：无明显现象―→出现沉淀―→渐 多―→最多―→减少―→不变 (2)反应 O―→ A： H ＋ OH ===H2O A―→B： Al3 ＋ 3OH ===Al(OH)3↓
＋ － ＋ －
Mg2＋＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ B―→ C：Al(OH)3＋ OH－ ===AlO－ 2 ＋ 2H2O
(1)现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。 (2)有关反应： O―→A ： 2KAl(SO4)2 ＋ 3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓＋K2SO4 A―→B ： 2Al(OH)3 ＋ K2SO4 ＋ Ba(OH)2===BaSO4↓ ＋2KAlO2＋4H2O (3)图象
29
③根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量
30
④根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量
HCl的量 当HCl不足时 n(HCl)
n(HCl)＝n[Al(OH)3] n(HCl)＝n(AlO)＋3{n(AlO2)－ 当HCl过量时 n[Al(OH)3]}＝4n(AlO2)－3n[Al(OH)3]
100
700 800
V[NaOH(aq)]/mL
22
即时巩固 2 将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶 于 100 mL 2 mol/L 的 H2SO4 溶液中， 然后再 滴加 1 mol/L 的 NaOH 溶液。请回答：
23
(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加 入 NaOH 溶液的体积 V 变化的关系如上图所示。当 V1 ＝160 mL 时，则金属粉末中 n(Mg)＝________ mol，V2 ＝______ mL。 (2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2＋、Al3＋刚 好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH) ＝ ____mL。 (3)若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg 粉的物质的量分 数为 a ，用 100 mL 2 mol/L 的 H2SO4 溶解此混合物后， 再加入 450 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此条件的 a 的取值范围是________。
28
②根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量 n(NaOH)
当NaOH不足时
当NaOH过量时
n(NaOH)＝3n[Al(OH)3] n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]
当n(Al3＋) ＞3n[Al(OH)3] 分上述二种情况讨论
第
三
章
铝及其化合物
热点知识剖析 铝作为典型两性金属元素的代表，它的单
质及其化合物知识一直是高考考查的热点， 特别是Al3+和AlO-2的性质问题，在离子共 存、离子方程式和物质鉴别等方面出现的 几率较大，另外在推断、计算和实验等试 题中也会涉及铝及其化合物知识的应用。 在复习中要以Al及其对应Al2O3、Al(OH)3 的两性，Al3+与Al(OH)3及NaAlO2相互转 化为重点，注意由于反应物的物质的量不 同引起的产物、反应现象不同的问题。
浓度下)。 此题解法为化学问题形象数学化(量化)。 注意： Al3＋——Al(OH)3——AlO－ 2 图形是非等腰三角形。
答案
B
20
课堂练习2
向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓 度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g 白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（BD） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL
类型三向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量
1、实验现象： 3、图像
n沉淀
A
立即产生白色沉 淀—渐多---最多-渐少---消失
2、反应离子方程式 ⑴AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ ⑵Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
0
1
2
3Hale Waihona Puke Baidu
4 VHCl B
13
类型四.向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量
5
H2O+AlO-2+H+ 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
6
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中 的重点内容，要切实掌握“铝三角”
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O
有关图象问题：
A
B
C
D E F 2 、向 溶液中滴入 AlCl 溶液至过量。 1 3 4 5 6 7 、向用盐酸酸化的 、向盐酸中滴加 、向NaOH AlCl NaAlO AlCl33 溶液中滴加 和 中滴入盐酸至过量。 的 MgCl NaOH NaAlO AlCl 的混合溶液中滴加 溶液中滴加 NaAlO 溶液中滴加 溶液至过量。 HCl NaOH 至过 8 溶液中滴加氨水至过量。 3 2 2 3 2 2溶液至过量。 3 溶液。 量。 NaOH溶液至过量。
＋ － ＋ －
25
(2) 当 Mg2 ＋ 、 Al3 ＋ 刚好沉淀完全时，溶液中只有 Na2SO4，关系式 2NaOH～H2SO4 得 V(NaOH)＝ 100 mL×2 mol/L×2 ＝ 400 mL。 1 mol/L (3)当所得沉淀无 Al(OH)3 时，NaOH 溶液过量，反 应后生成的溶质为 Na2SO4、NaAlO2，则根据 Na 元素守 恒有 n (NaOH)＝0.45 L×1 mol/L≥0.1 L× 2 mol/L×2＋ 1 0.1×(1－a)mol。解得 a≥ ，则满足此条件的 a 的取值 2 1 范围是 ≤a<1。 2 1 答案 (1)0.06 440 (2)400 (3)2≤a<1
31
（考查单质铝的性质）将等物质的量的 镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足 量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最 多的是( A ) A.3 mol· L-1 HCl B.4 mol· L-1 HNO3 C.8mol· L-1 NaOH D.18mol· L-1 H2SO4
在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4 都不能产生H2，加入NaOH溶液，只有Al与 之反应，加入盐酸，镁和铝都与盐酸反应生 成H2，所以生成的H2的量最多。
1、实验现象： 3、图像
n沉淀 B
无沉淀（有但即溶）-出现沉淀--渐多---最 多—沉淀不消失。
2、反应离子方程式
A
0
1
2
3
4 VNaAlO2
⑴AlO2-+4H+ =Al3+ +2H2O
⑵Al3++3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓
14
类型 5．明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量
(1)向AlCl3溶液中加入氨水 (2)向NaAlO2溶液中通入CO2 (3)向盐酸酸化的AlCl3溶液中加入NaOH溶液
(4)向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液
(5)向AlCl3和NH4Cl混合溶液中加入NaOH溶液
（6）向MgCl2和AlCl3混合溶液中先加入NaOH 溶液，后加入盐酸（ NaOH和盐酸的物质的量 17 浓度相等）
(3) 图象
11
类型二向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
1、实验现象： 3、图像
n沉淀
B
无沉淀（有但即溶）-出现沉淀--渐多---最 多—沉淀不消失。
2、反应离子方程式
0
1
2
3 A
4 VAlCl3
⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O ⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓
15
[特别提醒]
当溶液中有多种离子时要考虑离子之间的
2＋ 3＋ 反应顺序，如向含有H＋、NH ＋ 、 Mg 、 Al 的混合溶液 4
中逐滴加入NaOH，先与H 反应，再与Mg2 、Al3 生成
＋ ＋ ＋
沉淀，再与NH＋ 4 反应，最后再溶解Al(OH)3沉淀。
16
变式训练
现有下列几种情况,分别用哪种图象表示?
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
铝盐溶液与强碱反应 现象：立即产生白 色沉淀—渐多---最 多--渐少---消失
2、反应离子方程式 1、实验现象 3、图像
n沉淀 A
0
1
2
3
4 VNaOH B
⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
10
6．向 Mg2 与 Al3 的酸性溶液中逐滴加入
n沉淀
0.03mol
0.01mol 0
7.5
27.5 30 VNaOH
21
课堂练习3
将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反 应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，产生 沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求: （1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积 不变)。 1.4 mol/L （2）合金中镁和铝的质量。 Mg:3.6g m(沉淀)/g Al:2.7g
O
B
0.58
A
10.0
30.0
C V[HCl(aq)]/ml
27
四、有关计算
①根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量
二者反应产物Al(OH)3能和强碱继续反应，其计算规律如下:
当n(OH-)≤3n(Al3+)时，n［Al(OH)3］=1∕3n(OH-) 当3n(Al3+)＜n(OH-)＜4n(Al3+)时，n［Al(OH)3］ =4n(Al3+)-n(OH-) 当n(OH-)≥4n(Al3+)时，n［Al(OH)3］=0,无沉淀
FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓
△ 2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
通电
2Al2O3(熔融）＝ 4Al+3O2↑
4
小结:铝及其化合物的转化关系 Al
O2
Al2O3
加 热
AlO2
Al(OH)3
Al3+
7
三、有关氢氧化铝的图象
类型一： 铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应
Al3+＋3NH3· H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
n沉淀
铝盐溶液与弱碱反应
现象：立即产生白色沉淀—渐多 ---最多---沉淀不消失
3
n
NH3 .H2O
8
现象：无沉淀—出现白 色沉淀---渐多---最多 ----沉淀不消失
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解析
(1) 由图象可知 V1 mL NaOH 溶液是与过量
H2SO4 反应的，则与 Mg、Al 反应的 H2SO4 为：0.2 mol－ 1 0.16 mol× ＝0.12 mol，设 0.1 mol 的 Mg、Al 混合物中 2 Mg、Al 的物质的量分别为 x、y。则有方程组： x＋y＝0.1 mol x＝0.06 mol 解得 x＋1.5y＝0.12 mol y＝0.04 mol 当加入 V2 mL NaOH 溶液时，得到 Mg(OH)2 沉淀和 NaAlO2，关系式为：Mg2 ～2OH ，Al3 ～4OH 得 V2＝ 0.06×2 mol＋0.04×4 mol 160 mL＋ ×103mL/L＝440 mL。 1 mol/L
18
＋ 2＋ 3＋ 例 4 某无色溶液中，已知含有 H 、 Mg 、 Al 课堂练习1
等阳离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗 NaOH(溶 液)体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可 用下图表示，则下列图中正确的是( )
19
解析
与 OH－反应的能力应是 H＋>Al3＋>Mg2＋(同
26
思维拓展
把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于 足量水后，产生 0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中 逐滴加入 0.5mol/L HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与 生成沉淀的关系如下图所示。试回答： （1）混合物中各物质的物 m(沉淀)/g 质的量： NaOH是 0.065 mol， AlCl3是 0.01 mol， MgCl2是 0.01 mol。 （2）C点所加的盐酸的体 积是 130 ml。
从铝土矿中提取铝 工艺流程 （1）原料：铝土矿（主要成分Al2O3,含
Fe2O3、SiO2等杂质） （2）方法：酸溶法、碱溶法 （3）工艺流程图
3
酸溶法：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O
＋ ＋
强碱溶液 (1)现象：无明显现象―→出现沉淀―→渐 多―→最多―→减少―→不变 (2)反应 O―→ A： H ＋ OH ===H2O A―→B： Al3 ＋ 3OH ===Al(OH)3↓
＋ － ＋ －
Mg2＋＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ B―→ C：Al(OH)3＋ OH－ ===AlO－ 2 ＋ 2H2O
(1)现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。 (2)有关反应： O―→A ： 2KAl(SO4)2 ＋ 3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓＋K2SO4 A―→B ： 2Al(OH)3 ＋ K2SO4 ＋ Ba(OH)2===BaSO4↓ ＋2KAlO2＋4H2O (3)图象
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③根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量
30
④根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量
HCl的量 当HCl不足时 n(HCl)
n(HCl)＝n[Al(OH)3] n(HCl)＝n(AlO)＋3{n(AlO2)－ 当HCl过量时 n[Al(OH)3]}＝4n(AlO2)－3n[Al(OH)3]
100
700 800
V[NaOH(aq)]/mL
22
即时巩固 2 将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶 于 100 mL 2 mol/L 的 H2SO4 溶液中， 然后再 滴加 1 mol/L 的 NaOH 溶液。请回答：
23
(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加 入 NaOH 溶液的体积 V 变化的关系如上图所示。当 V1 ＝160 mL 时，则金属粉末中 n(Mg)＝________ mol，V2 ＝______ mL。 (2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2＋、Al3＋刚 好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH) ＝ ____mL。 (3)若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg 粉的物质的量分 数为 a ，用 100 mL 2 mol/L 的 H2SO4 溶解此混合物后， 再加入 450 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此条件的 a 的取值范围是________。
28
②根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量 n(NaOH)
当NaOH不足时
当NaOH过量时
n(NaOH)＝3n[Al(OH)3] n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]
当n(Al3＋) ＞3n[Al(OH)3] 分上述二种情况讨论
第
三
章
铝及其化合物
热点知识剖析 铝作为典型两性金属元素的代表，它的单
质及其化合物知识一直是高考考查的热点， 特别是Al3+和AlO-2的性质问题，在离子共 存、离子方程式和物质鉴别等方面出现的 几率较大，另外在推断、计算和实验等试 题中也会涉及铝及其化合物知识的应用。 在复习中要以Al及其对应Al2O3、Al(OH)3 的两性，Al3+与Al(OH)3及NaAlO2相互转 化为重点，注意由于反应物的物质的量不 同引起的产物、反应现象不同的问题。
浓度下)。 此题解法为化学问题形象数学化(量化)。 注意： Al3＋——Al(OH)3——AlO－ 2 图形是非等腰三角形。
答案
B
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课堂练习2
向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓 度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g 白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（BD） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL