【化学】图像题 金属及酸碱盐反应专题(含答案)

C．向b点溶液滴入稀盐酸有白色沉淀生成
D．c、d点固体种类相同
【答案】B
【解析】
【分析】
根据题给信息，锌先与金属活动性较弱的金属的盐溶液反应，即锌先与硝酸银溶液反应，生成硝酸锌和银，根据化学方程式 ,每65份质量的锌置换出216份质量的银,因此反应后溶液质量减少，且幅度较大,待硝酸银反应完后锌再与硝酸铜溶液反应,生成硝酸锌和铜,根据化学方程式 ,每65份质量的锌置换出64份质量的铜,因此反应后溶液质量增加,但增加的幅度较小。
【点睛】
浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
2．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉(锌先与金属活动性较弱的金属的盐溶液反应),反应中溶液的质量与加入锌粉质量的关系如图所示,以下分析正确的是()
A．a点时溶液中溶质有2种
B．c点前溶液为有色溶液
B．X与稀盐酸反应的实验现象是溶液由无色变为浅绿色
C．反应消耗的稀盐酸的质量相等
D．金属活动性顺序：X> Y
【答案】D
【解析】
【分析】
等质量的铁粉和铝粉分别放入相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，铝产生的氢气质量大，X表示的是金属铝，Y是铁。
【详解】
A、X表示的是金属铝，故A错误；
B、铝与稀盐酸反应时溶液颜色无明显变化，故B错误；
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，图像错误，故不符合题意，故选C。
【点睛】
本题为图像题，解答本题关键要弄清图象中是从原点开始与否，及图象的转折点的意义，及反应是恰好反应，还是反应物有剩余，再根据有关的化学方程式进行计算解答。
7．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D
向一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰,完全反应
C． 等质量粉末状金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀盐酸
D． 电解水生成气体的体积比
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“0”开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生， ，参加反应的镁与氧气的质量比为48:32，则镁的质量应该比氧气的质量变化快，且二者起始质量相等，则完全反应时氧气过量，镁不会有剩余，图像错误，故不符合题意；
故选：B。
3．常温下，往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加人固体乙并充分搅拌。如图所示中横坐标工表示固体乙的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是
甲
乙
y
A
稀盐酸
氧化铜
溶液的质量
B
水
氢氧化钠
溶液的质量
C
饱和石灰水
生石灰
溶质的质量
D
硝酸银溶液
铜粉
溶质的质量
A．AB．BC．CD．D
锌首先与硝酸银反应(a→b)，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小，b→c、c→d分别是锌与硝酸铜、锌与硝酸亚铁反应，每65份质量的锌分别置换出64份质量的铜和56份质量的铁，溶液质量都增大，不过后者变化更快，线的斜率更大，e点时硝酸亚铁已耗尽，溶液质量不再变化，B正确；
将等质量金属Mg、Zn、Fe分别放入三份相同的稀硫酸中，据图像，锌和铁最终产生氢气质量相等，则参加反应的酸量相同，消耗的锌比铁多，故至少是铁有剩余，可是如果铁有剩余，则镁也应该有剩余，即镁和铁都应该将等量的酸耗尽，产生氢气质量相等才符合实际情况，C错误；
故选D。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
4．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
B.根据以上分析，AB段发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ，所以有气泡产生；BC段发生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3 +2 NaCl，所以有白色沉淀碳酸钙产生，故B选项不符合题意；
C.根据以上分析，B点时碳酸钠与盐酸恰好反应完，此时溶液中溶质为CaCl2和NaCl，C点时碳酸钠与氯化钙恰好反应完，溶液中只有氯化钠，故C选项符合题意；
【详解】
A、煅烧石灰石时生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，钙元素存在于固体中，根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，故A不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液中溶质质量分数变小，当硫酸浓度降低到一定限度时，不再吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数保持稳定，但不可能为零，故B不正确；
B、向不饱和的氯Biblioteka Baidu铜溶液中加入足量的CuCl2固体，氯化铜逐渐溶解，至溶液达到饱和，溶质质量增加，溶质质量分数逐渐增加，待饱和后，不再变化，但是是向氯化铜溶液中加入氯化铜固体，溶质质量分数不是从零开始变化，不符合题意；
C、向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜， ，24份镁置换出64份铜，固体质量增加，溶液质量减少，待氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁， ，24份镁置换出56份铁，固体质量增加，溶液质量减少，但是与氯化铜相比，减小幅度变小，待氯化亚铁完全反应后，质量不再变化，符合题意；
C、饱和溶液中不含有固体，即刚开始时，固体的质量为零，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加热饱和氢氧化钙溶液时，随温度升高有固体析出，当加热至一定温度时，水分蒸发加快，更多的氢氧化钙固体析出，直至溶液蒸干，固体质量不再变化，故C不正确；
D、锌、铁与稀盐酸反应产生氢气，锌比铁的金属活动性强，与酸反应速率更快；等质量等浓度的稀盐酸与足量金属反应，产生氢气的质量由酸的质量决定，最终生成的氢气的质量相同，故D正确。故选D。
D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；
故选A。
5．小明测得碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是：（ ）
A．AB段处溶液的质量增加
B．AB段产生气泡，BC段产生沉淀
打开汽水瓶盖，有大量气泡析出，夏天气温高现象更明显，其中“夏天气温高更明显”告诉我们温度高，析出二氧化碳更多更快，即压强相同，温度越高二氧化碳的溶解度越小，D错误。
故选B。
8．将等质量的铁粉和铝粉分别放入相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．X表示铁
D. CD段没有物质与碳酸钠反应，继续加入碳酸钠溶液造成过量。碳酸钠溶液显碱性，pH增大，故D选项不符合题意；
故选：C。
【点睛】
本题对图像的分析，透过图像分析反应的本质，要逐段图像进行分析，看清横纵坐标和拐点。
6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A． 镁在氧气中燃烧
B． 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
【详解】
A.根据以上分析，AB段发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ，向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，增加碳酸钠溶质和溶剂水的质量，同时跑出去气体CO2质量，根据反应方程式，增加的碳酸钠的质量要大于减少的二氧化碳质量（Na2CO3相对分子质量106，大于CO2相对分子质量44），再加上碳酸钠溶液中的溶剂水的质量，AB段处溶液质量会增加，故A不符合题意；
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应后溶液的质量逐渐增大，稀盐酸完全反应后，溶液质量不变。图像与事实不相符；
B、氢氧化钠易溶于水，溶液质量=氢氧化钠质量+水质量，氢氧化钠溶于水后溶液质量逐渐增大，饱和后溶液的质量不变，图像与事实不相符；
【化学】图像题 金属及酸碱盐反应专题(含答案)
一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像
1．下列图像与对应变化相符的是
A． 煅烧一定质量的石灰石
B． 浓硫酸敞口放置
C． 加热一定质量的饱和氢氧化钙溶液
D． 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉和铁粉
【答案】D
【解析】
【分析】
碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
C、反应生成氢气的质量不相等，则消耗的稀盐酸的质量不相等，故C错误；
D、由图中可知X完全反应所用时间短，X反应速率较大，则金属活动性顺序是X> Y，故D正确。故选D。
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A． 向一定量的氢氧化钠和氯化钙的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量
B． 向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的CuCl2固体
【详解】
A、a点时硝酸银溶液没有反应完,溶液中溶质有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银三种；故选项错误;
B、c点前溶液中含有硝酸铜,溶液显蓝色；故选项正确;
C、b点锌与硝酸银恰好完全反应,溶液中没有硝酸银,所以滴入稀盐酸没有白色沉淀生成；故选项错误;
D、c点是锌与硝酸铜溶液恰好完全反应,固体为银、铜,d点表示加入过量锌粉,固体有银、铜、锌,固体种类不相同；故选项错误。
C． 向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
D． 加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的氢氧化钠和氯化钙的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，氢氧化钠不参与反应，氢氧化钠显碱性，pH应始终大于7，不符合题意；
C．B、C二点的溶液中的溶质相同
D．CD段溶液显碱性是因为碳酸钠过量
【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，说明稀盐酸过量，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，反应后溶液中溶质含有CaCl2和HCl，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠会先与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ，这也是图像AB段发生的反应；B点时盐酸恰好反应完，此时溶液中溶质为CaCl2和NaCl，BC段发生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3 +2 NaCl，C点时氯化钙恰好反应完，溶液中只有氯化钠；CD段没有物质与碳酸钠反应，继续加入碳酸钠溶液造成过量。
【解析】
【详解】
A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；
B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；
B、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上某一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，每56份质量的铁可以置换处64份质量的铜），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，图像错误，故不符合题意；
C、当金属过量，酸完全反应，等质量的盐酸产生等质量的氢气，因此，镁、铝曲线是一条曲线，当等质量的镁、铝恰好完全反应时，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的镁产生6份质量的氢气，等质量的镁生成的氢气质量应比铝少，图像正确，故符合题意；
向一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁混合液中加入锌粉
将等质量金属Mg、Zn、Fe分别放入三份相同的稀硫酸中
打开汽水瓶盖,有大量气泡(CO2)逸出,夏天气温高更明显
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
向一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰，过氧化氢完全分解，最终残余的液体是水，不是溶液，图像终点错误，A错误；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，生石灰加饱和石灰水中，由于水的消耗，溶质不断减小，反应结束后，温度下降，溶质增大，但比原来的溶质质量小，图像与事实不相符；
D、硝酸银溶液与铜粉反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，根据化学方程式可知，每64份质量的铜能生成216份质量的银，反应过程中溶质的质量不断减小，完全反应后溶液质量不变，图像与事实相符。