人教版九年级化学第九单元总复习汇总课课件

〖例6〗纯水是几乎不能导电的．在如图所示的电路中，水槽 中即为溶液．试回答下列问题：
(1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮L (填"亮"或"不亮")，是因为
(2)若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关K时，灯
泡(填"亮"或"不亮")，这是因为
，此溶液称为
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二、溶解度
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶
一、定义：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种
溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质 的溶液叫做这溶质的不饱和溶液。
注意事项：1、只有指明“一定温度下”和“一定量溶剂里”， 溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 2、溶液的“饱和”与“不饱和”必须与溶质对应。
二、饱和溶液与不饱和溶液的判定：①在一定温度下，看有没 有不能继续溶解的剩余溶质存在。②有晶体析出的溶液一定是
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一、知识结构
悬浊液：会形成沉淀 乳浊液：会形成分层
特征：均一Hale Waihona Puke Baidu稳
定义：
混
饱和溶液 分类：不饱和溶液
合 溶液
溶解度
物
度量：
溶质的质量分数
溶液组成的表示方法
过滤
溶质的体积分数
混合物的分离： 蒸发溶剂
结晶
冷却热饱和溶液
一、定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定 的混合物。
饱和溶液。
三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
①升高温度 ②加入溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
①降低温度 ②蒸发溶剂 ③加入溶质
四、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：
浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。
对同一种溶质，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
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（二）饱和溶液 不饱和溶液
解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同 一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同 种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
2．固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶 解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解 度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
〖例4〗有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入少量白 色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是( ) ①有蓝色晶体析出 ②原饱和溶液的溶剂量减少 ③原饱和溶液的溶质质量减少 ④饱和溶液总质量增加 A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
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〖例5〗有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④ 泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶 解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 溶液中 的溶质分别是 。
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质
强调 量．
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜 色． • ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质 质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分 子间的间隔的影响 • ③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液 中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时， 形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． )
影响越小，饱和溶液降温析出的晶体就越少。
4、规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大（例如KNO3、 NH4Cl）；少数物质的溶解度受温度的影响很小（例如NaCl）；极少
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
溶解性 易溶 可溶
微溶
难溶（不溶）
(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性 部分)③温度
(5)溶解度的表示方法 ————溶 解度随温度变化有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。 3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
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（一）溶液
1．溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液 （3）溶液 ------溶剂，溶质． 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯 上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液， 一般是水溶液．
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• 2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性 • ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算．
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4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
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2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
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〖例3〗能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀 B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．取少量溶液降温至10℃有固体析出 D．取少量溶液至50℃无固体析出
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
三、溶解度曲线： 1、定义：溶解度随温度变化的曲线。 2、图象上的点的含义：曲线上的点、曲线下方的点、曲线上方的点。 3、曲线的坡度的含义：（1）曲线越徒峭，溶解度受温度影响越大， 饱和溶液降温析出的晶体就越多。（2）曲线越平缓，溶解度受温度
注意事项：1、溶质可以是一种或几种，但溶剂只能有一种。 2、溶液的特征是均一、稳定。 3、溶液是混合物，不一定是液体，不一定是无色的。
二、同一种溶质在不同种溶剂中的现象不同。
三、溶质、溶剂的判定方法：
1、常见的溶剂有水、酒精、汽油。 2、固液互溶、气液互溶，液为剂。 3、液液互溶，量多为剂。（水例外）