氨气的性质.

NH3
有机合成工业原料
消除 二氧化氮 的污染
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
（二）铵盐 由NH4+和酸根离子组成的化合物叫铵盐。铵盐都是晶体，为 离子化合物。 1、物理性质：铵盐都易溶于水。（了解：溶于水时水温降低。）
2、化学性质： （1）热不稳定性：受热易分解
NH4Cl
↑ NH3 + HCl = NH4Cl ↑ NH3 +HCl
CaO
NH3· H2O+CaO == Ca（OH）2+NH3↑
讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰 干燥的是（ B ） A、NH3、NO、HCl B、N2、H2、O2 C、H2S、SO2、O2 D、NO、NO2、O2
思考与交流
自然界中氮的循环过程
大气中的氮
氮的固定（生物固氮、 高能固氮、人工固氮）
注意：不能用浓H2SO4、P2O5 ，也不能用无水CaCl2干燥。
尾气吸收（制氨水）： 试剂---水。注意装置需防倒吸。
思考：除了利用上述方法之外，实验室有无其它简单可行的 方法来制得氨气？ 讨论1：下列各方法中，不能用于实验室 制NH3的是（ B ） A、对浓氨水进行加热 B、加热NH4Cl分解 C、加热(NH4)2SO4和消石灰混合物 D、向浓氨水中加入固体CaO 浓氨水
一、氨 （一）氨气的性质 1、物理性质 氨是无色，有刺激性气味的气体， 比空气轻，易液化 , 极易溶于水（1 ：700） [实验4-8] 现象： 喷泉实验 结论： 氨极易溶于水，氨水显弱碱性 （1）氨为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外 形成较大的压强差；大气压将水压入烧瓶。 （2）喷泉实验成功的关键？ a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。 （3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满 1 mol/L 整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是 22.4 。
（2）氨与酸反应
现象：产生大量白烟 结论：（1）盐酸、氨水均具有挥发性， （2）NH3 、HCl不能共存。
NH3 + HCl = NH4Cl（白色固体） 思考：若把浓盐酸换成浓硝酸、浓硫酸、现象如何？
NH3+HNO3=NH4NO3（产生白烟）
氨气通入硫酸中 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。 NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质) （3）与某些盐溶液反应： Al3 + +3NH3+3H2O ==== Al(OH)3↓+3NH4+
பைடு நூலகம்
注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl， 都产生NH3，
NH4HCO3
↑ NH3 +H2O+CO2 ↑
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑ 2NH4NO3 △ = 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑
△
非氧化还原反应
无NH3产生，是氧化还原反应
注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
讨论：某无色混合气体可能由NO、O2、CO2、NH3、CO、HCl 中的一种或几种组成，室温下取此混合气体100mL通过足量 浓H2SO4后，气体体积减少到80mL；再通过足量NaOH溶液， 气体体积减少到40mL，余下气体接触空气后立即变红棕色， 由此推断原混合气体中一定有 NH3、CO2、NO ， CO 一定没有 O2、HCl ，可能有 。
（4）氨与氧气反应 20e-
4NH3+5O2
催化剂
4NO+6H2O
讨论：某同学用下图所示装置作氨催化实验， 向浓氨水中缓缓通入空气，并同时将红热 螺旋状铂伸入瓶中接近氨水液面，回答以 下问题： 放热 （1）若在反应过程中铂丝继续保持红热，说明该反应过程______ （填“吸热”或“放热”） （3）若在实验过程中看到瓶内有白烟生成，试用化学方程式 表示出产生白烟全过程的变化为： 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3
NH3•H2O == NH3 + H2O
△
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ D ）
A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol
C、含1mol NH3• H2O
D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
讨论2：相同条件下在三个体积不相同的烧瓶中，分别充满NH3、 HCl、NO2，将它们分别用水进行喷泉实验，实验完毕后，三个 烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比是（ A ） A、1∶1∶1 B、3∶3∶2 C、3∶3∶1 D、1∶1∶2
固态反应 无离子方程式 浓溶液 不加热 NH4++OH - = NH3↑ +H2O △ + 稀溶液 加热 NH4 +OH = NH3↑ +H2O 稀溶液 不加热 NH4++OH - = NH3• H2O
讨论： NH4+的检验 原理：利用与碱的反应检验NH4+离子的存在 操作：向样品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4+。
3、已知25%的氨水的密度为0.91g • cm-3， 5%的氨水的密度为 0.98g • cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量 分数 （ C ）
A、等于15%
C、小于15%
B、大于15%
D、无法估算
4、在标准状况下，44.8L氨气溶于1L水中，所得氨水的物质的量 浓度为（ B ） A、＞2mol/L B、＜2mol/L C、2mol/L D、无法确定
2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应
NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液 ① 氨水中含有的主要微粒有： 分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小） ③ NH3•H2O不稳定
思考： 舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以 防火，其原因是什么？
（2）与碱反应
△
——生成氨气
△
(NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O
注意： 铵盐与强碱反应的离子方程式的书写
重庆一家食品厂3天内发生两起氨气泄漏事件
2004年8月30日下午2点，位于巴南区 的“西南饮料食品厂”再次发生严重 的氨气泄漏事故。空气中弥漫着刺鼻 的化学气味,现场上空犹如下雾一般, 白茫茫一片,寒气逼人,氨气浓度之高 让人不敢靠近。事发两个小时后,现 场的氨气浓度仍然让人窒息。
防化兵在水幕的保护下， 一点一点接近氨气罐
（三）NH3的制法 1、工业制法 2、实验室制法
N 2 + 3H 2
高温、高压
催化剂
2 NH 3
反应原理： 实验室常用氨盐与碱反应制氨气
△ —— 2NH4Cl + Ca(OH)2 —— CaCl2 +2NH3↑+2H2O
注意：碱一般不用NaOH，因为其对玻璃有较强的腐蚀作用。
制取装置： 与制O2装置相似 收集方法： 向下排气法 （不能用排液法） 注意：收集时，导管要插入管底，且管口要塞一团棉花 （减弱与空气的对流） 验满方法： 用润湿的红色石蕊试纸或无色酚酞试纸放于瓶口 干燥气体： 用碱石灰作干燥剂
细菌分解
土壤中的氮 (铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
硝酸盐
动物排泄 物及遗体 动物摄取
植物中有机氮
动物中有机氮
氮的固定
将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。 豆科植物根瘤菌固氮； 氮 的 固 定 自然固氮 打雷放电条件下固氮。
人工固氮：
合成氨
高温、高压
N2+3H2
催化剂
2NH3
根瘤菌
氨
1918年，德国化学家哈伯因 为在合成氨方面的巨大贡献而获 诺贝尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖再次 垂青于与合成氨有关的研究。
思考与交流
高温、高压
N2+3H2
催化剂
2NH3
催化剂 4NH3+5O2 △
H2 -3 NH3 +2 NO O2 O2 H 2O
0 N2
4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO
+4
NO2 +5
HNO3
3、氨的用途
铵盐 硝酸 纯碱
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬