人教版初中化学物质构成的奥秘

第三单元物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

一、物质由微观粒子构成

1、分子的性质、概念、构成

物质是由微观的粒子构成的，构成物质的微粒有：分子、原子和离子。

分子：水由水分子构成

微粒原子：氖由氖原子构成构成微粒

离子：氯化钠由钠离子和氯离子构成

*①分子是保持物质化学性质的一种粒子，如水是由水分子构成的，保持水化学性质的粒子是水分子，但有的物质如铁等不是由分子构成的，其化学性质则不是由分子来体现，而是由其相应的构成粒子来体现。

②单个分子保持不了物质的物理性质。物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的。

③所谓“最小粒子”是从保持物质化学性质这一点来说的，而不是说分子这种粒子最小。在化学反应中，分子可以再分，说明分子又是由其他的粒子构成的。

2、用分子的观点解释概念

①物理变化和化学变化

②纯净物与混合物

二、分子

1、分子概念：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子

2、分子性质：分子的质量和体积都很小；分子总是在不断运动着；分子间是有间隔的；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；在化学反应中分子可以再分

3、分子构成：由不同原子构成（水分子）；由同种原子构成（氧分子）

三、原子

1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。原子在化学变化中是最小的粒子，不能再分，但原子本身还有更复杂的结构，通过其他方法还可以再分。如原子弹爆炸就是通过核变化使原子分成了更小

的粒子，这不属于化学变化。

2、分子与原子的区别与联系

课题2 原子的结构

一、原子的构成

质子：每个质子带1个单位正电荷

原原子核中子：不显电性位于原子中心

子核外电子：每个电子带1个单位负电荷——围绕原子核作高速运动

说明：1、原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

2、原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

3、原子的种类是由核电荷数（质子数）和中子数共同决定的。

4、原子核只占原子体积的很小一部分，原子内有一个相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。

5、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。

二、原子核外电子的排布

1、分层排布

核外电子绕核不停地作高速运动，但在多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分了层一样，这样的现象被人们称之为分层运动或分层排布。

电子层是能量不同的电子经常出现的区域，原子里的电子不同，电子层数也不同，最少的只有1个电子层，最多的有7个电子层。

2、排布规律

①核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，只有当能量低的电子层被排满后，才能排布在能量较高的电子层上。（第三层有交错现象，但总原则还是遵循排布规律的）

②每个电子层最多能容纳2n²个电子

③最外层电子数不超过8个，只有1个电子层时不超过2个。

3、原子结构示意图的意义

①“圆”表示原子核 ②“弧线”表示电子层 ③圆中数字表示核内质子数

④弧线上的数字表示每个电子层上的电子数 三、离子 1、离子

2、常见的原子团： 铵根 氯酸根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 四、相对原子质量

1、概念：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。

2、公式

某种原子的相对原子质量（Ar ）=12

1

)121)

1

kg kg 原子的实际质量（个碳个该原子的实际质量（ 3、单位：相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写出。 4、相对原子质量≈质子数+中子数

例题：下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ ） A 只有带电的原子才叫离子 B 原子是最小的粒子

C 分子是化学变化中最小的粒子

D 分子、原子、离子都是构成物质的粒子

课题3 元素

一、元素

1、概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

①一类原子包括：质子数相同、中子数不同的原子，如 Cl、Cl；质子数相同、电子数不同的原子核单核离子，如 Cl、Cl。

②元素的种类由元素原子的核电荷数决定，不同种元素原子的核电荷数不同，质子数不同。

③元素是从宏观上描述物质的组成的，它只讲种类，不讲个数。

④元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。

⑤元素与原子的区别和联系

2、多种多样的物质及其组成：自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。

3、一些元素在自然界中的分布情况

4、元素的分类

①金属元素：有金字旁，但金、汞除外

②非金属元素：固态：石字旁，碳、硫

气态：气字头，氧、氢

液态：三点水，溴

③稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙

二、元素符号

1、元素符号的规定：国际统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加第二个字母（小写）来表示。

2、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，

第二个字母小写

3、元素符号的意义：①表示这种元素②表示这种元素的一个原子③对于由原子直接构成的单质，还表示这种物质

4、注意：元素符号既有宏观意义，又有微观意义，但当在元素符号前面加上数字时，只有微观意义，只能表示几个原子，如5O只表示5个氧原子，不再表示氧元素。

三、元素周期表

1、根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素科学有序的排列起来所得的表，叫做元素周期表。规律：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

2、元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。

3、编排结构

①横行（周期）：共有7个周期。每个周期开头的是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。

②纵行（族）：除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，每一个纵行叫做一个族，所以有16个族。

③每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

④元素周期表的意义：为寻找新元素提供了理论依据；元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂）