中考化学试题分项版解析汇编:专题10.1 常见的酸和碱(含解析)
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专题10.1 常见的酸和碱
一、选择题
1.【2018年广州市】下列物质属于碱的是
A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3
【答案】C
2.【2018年湖南省长沙市】下列除去杂质所选用的方法正确的是( )
选项物质杂质除杂方法
A O2CO2点燃
B Cu(OH)2固体NaOH固体加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥
C NaOH溶液Na2CO3加入过量稀盐酸
D 银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液
【答案】B
【解析】A、CO2没有可燃性,在氧气中不能点燃,氧气混有二氧化碳通过点燃,不能除去二氧化碳,错误;
B、NaOH易溶于水,Cu(OH)2固体难溶于水,加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥的方法除去杂质,正确;
C、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应,能把杂质除去,但也会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;
D、硫酸亚铁能与锌反应生成物硫酸锌和铁,能除去杂质但引入了新的杂质铁,不符合除杂原则,错误。
故选B。
3.【2018年四川省德阳市】下列鉴别两种不同物质的方法,错误的是( )
选项待鉴别的物质鉴别方法
A CO2与O2燃着的木条,观察木条燃烧情况
B 棉线与羊毛线点燃,闻产生的气味,观察生成的灰烬
C AgCl与NaCl 加水,观察是否溶解
D NaOH与Na2CO3溶于水,滴加酚酞试液,观察溶液的颜色变化
【答案】D
4.【2018年江苏省盐城市】除去下列各物质中少量杂质,选用的方案不合理的是
选项物质所含杂质方案
A H2H2O(气) 混合气体通过浓硫酸
B KCl MnO2加水溶解、过滤、蒸发
C CuO C 在氧气流中加热
D NaOH溶液Ca(OH)2加入过量K2CO3溶液,过滤
【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性,可以除去氢气中的水分,且不与氢气反应,故正确;B、氯化钾溶液水,二氧化锰不溶于水,故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰,而后将滤液蒸发,正确;C、碳可以与氧气反应,而氧化铜不能与氧气反应,故可以除去碳,正确;D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质,故错误。故选D。
5.【2018年江苏省连云港市】甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是
选项甲X
A O2H2O
【答案】D
【解析】
6.【2018年湖北黄冈市】下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素,故参与反应时均具有碳的还原性
B.HCl和NaOH反应生成了盐和水,故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化学性质
D.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体
【答案】C
【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有,故选项错误;B、HCl和NaOH反应生成了盐和水,是复分解反应,而CO2和NaOH反应也生成了盐和水,但两者没有相互交换成分,不是复分解反应,故选项错误;C、酸具有相似的化学性质,是因为酸溶液都含有H+,故选项正确;D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,浓硫酸可以干燥二氧化碳气体,氢氧化钠不可以,因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故选项错误。故选C。
7.【2018年甘肃省平凉市】下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是
B N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网
C MnO2(KC1):加足量水溶解,过滤,洗涤,干燥
D KNO3溶液(KCl):加适量的AgNO3溶液,过滤
【答案】A
8.【2018年湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是
A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 (水)
B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)
C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)
D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热,温度升高;硝酸铵溶于水吸热,温度降低;氯化钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,不符合题意;B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体,与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,与Na2SO4溶液不反应,可以鉴别,不符合题意;C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气,与碳粉不反应,与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水,会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝,可以鉴别,不符合题意;
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、
中性、中性,使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色,不能鉴别,符合题意;故选D。
9.【2018年广州市】下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
二、非选择题
10.【2018年四川省成都市】(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,两电极,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________
(3)工业生产中应选择途径______ (“①”或“②”),理由是______
(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应前后氯元素的化合价有___种。
(5)图1实验测定水的组成,不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为________ (6)图2实验获得84消毒液,直流电源正极应与___(填a或b)连接,才能使NaClO的含量更高。
【答案】蒸发结晶蒸发皿①步骤简便,节约能源 3 加入NaCl后会有Cl2的生成,干扰实验结果 2H2O2H2↑+O2↑ b
【解析】(1)晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发,故原理是蒸发结晶;(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿;(3)工业生产中选步骤①,理由是步骤简便,节约能源;(4)反应前氯气中氯元素的化合价为0,反应后,氯化钠中氯元素的化